山西专版中考化学复习方案专题训练十定量分析计算.doc

专题训练(十) 定量分析计算1xx长沙将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2xx邵阳某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：图KZ101请回答下列问题。(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。(2)该同学制得氧气的质量是_g。(3)计算滤液中溶质质量分数。3xx菏泽今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)4xx江西学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。5某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。图KZ102配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ102所示盐酸的质量_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ103所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。图KZ1036xx河北用图KZ104中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。图KZ104请计算：(1)共制得氢气_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。7xx德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。8xx广安一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_g。(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_。参考答案1(1)8.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOHCO2=Na2CO3H2O80 44100 gx 8.8 gx16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。2(1)钾(或K)(2)4.8(3)解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8 gx7.45 g滤液中氯化钾的质量分数为100%14.9%。答：滤液中溶质质量分数为14.9%。3(1)0.2(2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 gx3.92 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。4(1)23.3(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为100%9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙5(1)20最低处烧杯(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73x 75 g7.3%x7.5 g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。6(1)0.2(2)解：设100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%。答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。FeH2SO4=FeSO4H256 98 15256 t y xx15.2 ty9.8 t(2)废液中硫酸的溶质质量分数为100%9.8%。答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。8(1)15.2(2)23.3(3)10%解析 (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 152 2 x 0.2 gx15.2 g(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。BaCl2FeSO4=BaSO4FeCl2 208 152 233 z 15.2 g yy23.3 gz20.8 g(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为100%10%。