2019-2020学年高一化学下学期期中试题A.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题A相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16 一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 ()A常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法2.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： （ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的3.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是 ()A两个电极必须都用惰性电极B阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C电解熔融状态的氯化镁D电解氯化镁的水溶液.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）5.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是 () A原电池中失去电子的一极为负极B原电池中发生氧化反应的一极为正极C电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极6下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7下列说法不正确的是 () A焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B冰融化的过程中，熵值增加C铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 8关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是() Av(A)0.6 mol/(Lmin) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.9 mol/(Lmin) Dv(C)1.2 mol/(Lmin)9H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是 () 图图图图A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）A.3.4 mol B. 1.2mol C.2.8 mol D. 4mol11.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H57.3 kJ/mol的是 ()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq) =NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)12在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L BN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/L DNH3为0.4 mol/L13298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030； 2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ()A B C D无法判断14关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过导线流向铜电极,再流回锌电极,形成闭合电路B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H215在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是() A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁16已知：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH018.在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率等于逆反应速率D氢气的转化率变大19在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是() A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变改变压强平衡不移动 20.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 () A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He21.下列热化学方程式中，H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是() ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol122镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动23. 已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaO，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( ) ACaO溶于水时吸收热量 B该反应的H0 I II IIICNH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶(III)中气体的压强增大24某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从a极区向b极区迁移C每生成1 mol O2，约有29 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O25在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值是 A4 B5 C6 D7非选择题部分二、非选择题(共 50 分)26（8 分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A点表示：_, B点表示：_E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(2)图中H_kJmol1。27（ 18分）(1)在下图的8个装置中，属于原电池的是_。(2)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；(3) 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4 BNaOH溶液 CNa2SO4溶液DCuSO4溶液 ENaCl溶液28（8 分）碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:则M、N相比, 较稳定的是。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为(4)根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为29.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_ 。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则正、逆反应速率的比较为v正_v逆(填“”、“”或“”)。30（6 分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH)3v(CO)2 B密闭容器中总压强不变C 密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 E单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3 F密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G容器内NH3与CO2的浓度之比为21 H6个NH键断裂的同时，有2个C=O键形成(2)根据表中数据，计算25.0 时的分解平衡常数_。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)牌头中学xx第二学期期中考试卷答案1、 选择题（每个小题2分，共50分）BBCAB CDADD CBABC BCDBC CABCC二、主观题（每个小题2分，共50分）26 (1)反应物的总能量 正反应的活化能 无 (2)19827. (1)4,6,7 (2)锌 AgNO3 正 Ag+e=Ag (3)a CH410OH8e=CO7H2O 1 增大 BCE 28.（1)M（2）98kJ（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1(4)488.3 kJmol129. (1) (2)吸热 (3)830 50% (4)30.(1)BCH (2)Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3 (3)增加