2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案) (I)注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、试室号和座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将答案填涂在答题卡相应位置上。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时90分钟。 第卷 （选择题 共48分）1、 单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（）A化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2下列为如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的H=E2E13已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是()A2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)Hm kJmol1CC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)Hm kJmol1DC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3m kJmol14下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6molL-1硝酸10mL70BFe，0.1 mol3molL-1盐酸10mL60CFe，0.1 mol3molL-1L盐酸10mL60DMg，0.1 mol3molL-1硫酸10mL705在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=30 molL1min1 Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=48 molL1min1 Dv（D）=1 molL1s16低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化剂2N2(g)3H2O(g)H0,下列对该反应的说法中正确的是()A.S0B.正向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行9常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液可能显中性 D溶液可能是pH=13的溶液10下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强CHClO溶液中中加入少量次氯酸钠能增大次氯酸的电离程度D化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液) 红色 黄色有浓度为0.02 mol/L的HIn溶液，若向其中加入氢氧化钠，能使指示剂呈红色11已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出的H+的浓度是1.010-10molL-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12下列实验事实不能用平衡移动的原理解释的是（ ） B、C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，达平衡后，升温体系颜色变深D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫13某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g) 的速率和平衡的影响图像如下（ B%、C% 分别指B、C的百分含量），下列判断正确的是( )A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnpC图3中，若点2、4所在的线都是平衡状态，点3表示反应速率v正v逆D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂14自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1，则该反应的H为（）。A+180 kJmol1 B180 kJmol1 C+360 kJmol1 D360 kJmol115. pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是() AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca7时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a216在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )AK+、Na+、MnO4-、SO42- BNa+、CO32-、AlO2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、Br- DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-第卷 （非选择题 共52分）17. （4分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”）；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_；（4）在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是_。A向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B实验中可使酸或碱略过量C本实验中测出的中和热为H，若将盐酸改成等体积等浓度的醋酸，测出的中和热为H1，则H1 HD可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸18（5分）（1）已知常温下，1g CH4完全燃烧放出55.6kJ热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式： （2）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJmol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJmol1ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJmol1反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= 。19（12分）(1)请给下列物质分类： CO2 氢气 NH3H2O 稀CH3COOH BaSO4 浓硝酸 K2O CH4 H2O属于弱电解质的是_；属非电解质的是_。（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。：Na2CO3： H2SO3： (3)请写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。Al2O3： NaHSO3： 20（13分）请回答下列问题：（1）常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液的PH_；（2）100时，pH12的NaOH溶液中，由水电离出来的氢离子浓度C(H+)_；（3）常温下，0.01molL1的盐酸溶液与0.03molL1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的PH_；（4）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的离子积常数KW_，该温度_25 。（填“”、“=”或“”）(5)常温下,已知某温度下弱电解质的电离平衡常数如下表所示：NH3H2O2105HNO27104HClO3108H2CO3K14107 K241011若NH3H2O、HNO2、HClO三种溶液的浓度均为0.1molL1，此时导电能力最强的溶液是_，NO2-、ClO-、HCO3-、CO32-、四种离子中，结合氢离子能力最强的离子是_。21（）（4分）已知：CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0（1）若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_；aCO2与H2O(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有 （写出两条）（）（14分）在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）该反应平衡常数K的表达式为_，反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 molL1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（3）根据上图，计算从反应开始到5分钟末时：H2的体积分数？平衡常数K？