2019-2020学年高二化学12月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2下列图示变化为吸热反应的是 34P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大4为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间A B C D全部5反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原7镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，由此可知，该电池放电时的负极材料是A B C D8右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，Cl浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加9下列有关生活生产中的叙述合理的是A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加11可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A(SO2) 0.5mol/(Ls) B(O2) 1mol/(Lmin) C(SO3) 0.6mol/(Ls) D(O2) 0.4mol/(Ls)12反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是A缩小体积使压强增大 B降低温度C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大13等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是AH0, S0, S0 CH0 D H0, S014在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 16下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH17下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-18常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的HNO319已知25 时，0.1 mo1L-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述正确的是A该溶液的pH=3 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离方程式为HA=H+ + A- D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 AHNO2的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是 DHF的电离平衡常数是21下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HbcCa、b、c三点KW的数值相同D稀释前等体积的I、溶液中和氢氧化钠的能力相同25下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0，1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11第II卷（非选择题 共50分）二、填空题：（共30分）26（14分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_ _（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_ _ ；(2)图中H_kJmol1；(3)起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1molL1，则v(N2)_ _molL1min1、c(H2)_ _molL1；(4)已知NH3（g）= NH3 (l) H=QkJmol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式_ 。27（16分）在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-（3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）该反应平衡常数表达式为 ，加水稀释平衡向 方向（填“正”或“逆”）移动。（5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为 色。三、实验题：（共14分）28（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作2次 G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 变为 ，即到达滴定终点。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。四、计算题：（共6分）29（ 6分）（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如下图所示。100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_ _。（2）pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_ _。（3）25时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为 。【加试部分 满分：30分】30（11分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1)“C6H12O6”的名称是_，A的电子式为_，C中含有官能团名称 ；(2) AB反应类型_ _ _；CD反应类型_ _(3)写出下列转化的化学方程式AB： ，CD： ，CH3CH2OHCH3CHO： 。31（5分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电_ _。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_ _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_ _。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)32(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。杭西高xx12月考高二化学答案题号12345678910111213答案BAAADDCDCABAD题号141516171819202122232425答案CBADDDDCBADD26、27、黄；中和H+平衡向正反应方向移动 橙红色 ；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 （3）放热。 （4）K = cCo(H2O)62+c4Cl/ cCoCl42 正 （5）粉红色。28、（1）ECDBAGF（2）注视锥形瓶内溶液颜色的变化，红色 无色 （3）D（4）26.10（5）0.1044mol/L29、（1）2109 molL1 （2）3.3 （3）0.0130（11分）(1)葡萄糖 羧基 (2) 加聚反应 酯化反应(3) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O31、(1)冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)cab (3)c (4)ACEFGH (5)BD32、（1） 80% 250（2）CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H= - 442.8kJ/mol（3） 化学能转化为电能 CH3OH6e-+ 8OH- = CO32- + 6H2O 0.2 mol/L