2019-2020学年高中化学上学期《氧化还原反应(第二课时)》教学设计.doc

2019-2020学年高中化学上学期氧化还原反应(第二课时)教学设计课题第二节 氧化还原反应（第二课时）学习目标知识与技能1认识氧化还原反应的基本概念，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，理解基本概念间的关系；2理解氧化性、还原性，并能判断强弱和相关应用；3. 认识氧化还原的基本规律并能用于解决实际问题；过程与方法 1、通过对常见物质结合化合价变化判断常见氧化剂、还原剂，培养认知和判断能力； 2、通过强弱比较、判断，培养对比分析能力，通过规律探究培养探究和归纳、梳理能力；情感、态度与价值观 1 关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度。 2. 通过学习进一步培养学科思想和思维习惯（宏观现象基本概念、理论微观解释化学表达相关应用等）；学习重点判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法学习难点氧化还原反应的基本规律教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课创设情景复习引入：提出问题： 预习课本P37，完成点金训练P38上的课前预习部分1、2，完善氧化还原反应相关基本概念，了解常见氧化剂与还原剂课堂目标解读学习目标1.理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的还原剂和氧化剂，归纳基本概念间的关系。2.氧化性、还原性强弱比较3.氧化还原反应的基本规律3.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别与联系。4.能用单、双线桥分析氧化还原反应。阅读练习册38页，知识整合、能力聚焦一、三、四讨论、交流完善氧化还原反应相关知识，对氧化还原反应进行拓展师生共析 板书（一）氧化还原反应基本概念及联系升失氧还氧，降得还氧还（生虱痒还痒）（二）常见氧化剂、还原剂设疑1.氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物具有什么性质？2.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？3.元素处于最高正价是否一定有强氧化性？元素处于最低价态是否一定有强还原性？物质的还原性、氧化性强弱与得失电子数目的多少有关吗？板书氧化剂：（1）（2）（3）还原剂：（1）（2）（3）过渡氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，那么有强弱之别吗？如何准确判断呢？板书（三）氧化性、还原性的强弱比较1.根据方程式进行判断；2.根据金属活动性顺序表；（非金属性活性顺序表）3.根据单强离弱（易得难失，易失难得）4、其它方法过渡日常生活、生产及科学研究中较多涉及氧化还原反应，那么有些什么规律存在呢？通过大量的宏观实验现象进行分类整理、归纳总结，氧化还原反应还存在着以下一些规律；板书（四）氧化还原反应的基本规律1.强弱律2.守恒律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。3.归中律4.先后律当有多种氧化剂与同一种还原剂反应时，氧化性强的先反应，当有多种还原剂与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序。宏观现象-概念、规律-微观解释-化学表达-实际应用，那么了解了这些规律有何作用呢？归纳整理出规律，进而指导我们用类比或对比思维进行实际应用。（五）常见应用1.氧化还原反应的计算2.氧化还原方程式的配平3.氧化还原反应的综合应用结合教材及点金训练归纳总结本节内容涉及的基本概念，并仿照联系册38页形式，梳理它们之间的联系，试着总结为口诀思考、讨论、展示巩固练习：点金训练40页课内巩固1、2课后提高1、2物质举例讨论、交流（结合之前预习内容），得出比较方法，通过练习进行理解突破和巩固强化，从而形成判断的能力再次阅读点金训练40页，四；（结合上述强弱判断规律及方法）理解氧化还原反应的基本规律。点金训练40页，课内巩固5，8，11，例题5；例题3,14,15；方程式配平（例举5个常见方程式，体会配平的思维及步骤）培养自学能力，归纳能力，创新思维，理解和掌握基本概念间的关系并能熟练应用复习巩固新知了解、认识常见氧化剂、还原剂、并对氧化性、还原性有所理解掌握比较性质强弱判断方法和依据对理科同学进行适度拓展，也须注意拓展的深度，应从同学们认知现状及思维基础出发，不宜拓展太深。为以后学习相关内容做铺垫，实践拓展活动点金训练40页，课内巩固1-4；课后提高，除8、11、14、15自主完成，思考，小组讨论交流，巩固新知本堂小结当堂检测、布置作业板书设计