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2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析 (I)可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料3.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NAB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.021022个C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H+PO23B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO23+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO24e+2H2O =O2+4H+7.下列离子方程式书写正确的是()A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB一小块钠投入水中：Na2H2O=Na2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OHCO2=HCODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I28.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O9.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na、MnO、SO水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2、Mg2、NO、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、HCO、Clc(H)I212.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A为防止Fe2水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD该反应中Fe2是还原剂，NH是还原产物13.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()A为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯DKMnO4中Mn元素为其最高价7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。14、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2+NCl3B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO215在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）AH2O和S4O62- 都是还原产物 BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子Dx = 2二、填空题（每空2分，共52分）17(10分)欲配制480mL0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6g”或“32.61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)。(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时俯视刻度E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F转移溶液时未经冷却(4)假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。18（8分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_。（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因_。（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。19(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式： C_， (3)写出实验中有关反应的离子方程式_。20.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。21（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取263 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体155 g，计算x的值等于 。试题解析部分1.【知识点】化学与生活【解析】A、加碘盐加入的含碘元素的物质是KIO3，不是I2，所以其溶液遇淀粉不会变蓝，故A错误；B、汽油为石油分馏得到的产品，而柴油不是石油分馏得到的产品，故B错误；C、CaO可与废气中的SO2发生反应产生CaSO3，使空气中SO2的含量降低，因此用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水不能形成胶体，故D错误【答案】C 2.【知识点】元素及其化合物【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，故A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，故B正确；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，故C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故D错误【答案】B 3.【知识点】阿伏伽德罗常数【解析】A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为+ NA3NA，故A错误；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C、1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故C正确；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误【答案】C 4.【知识点】阿伏伽德罗常数【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，故A错误；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，故B错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，故C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故D正确【答案】D 5.【知识点】离子方程式的书写及正误判断【解析】A、将铜插入浓硝酸中应为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O，故A正确；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，故C错误；D、硅酸钠为可溶性盐，应用离子符号表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误【答案】A 6.【知识点】氧化还原反应【解析】A、H3PO2溶于水的电离方程式为：HPOH+ + HPO-，故A错误；B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，故B错误；C、将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4，故C正确；D、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2，故D错误【答案】C 7.【知识点】离子方程式的书写及正误判断【解析】A沸水中滴入FeCl3饱和溶液，离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故A正确；B一小块钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故B错误；C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C错误；DFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+6H2O+3NO，故D错误【答案】A 8.【知识点】离子反应【解析】A、MnO4-呈紫色，故A错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，故C正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误【答案】A 9.【知识点】离子共存【解析】错，某无色透明的酸性溶液中:MnO4-为紫红色溶液；对，水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液：K+、Na+、C1-、NO3-，均能共存；错，使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2+与NO3-不能共存；错，加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液： Ba2+与HCO3-在碱性溶液中不能共存；对，c(H+)c(OH-)的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中：SO、S2、K+、Na+一定可大量共存；错，在酸性高锰酸钾溶液中： I-、ClO-不能共存；对，能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，Na+、AlO2-、K+、CO32-一定可以共存，故选A【答案】A 10.【知识点】离子方程式的书写及正误判断【解析】A氢氧化钡少量，亚铁离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe（OH）2，故A错误；B氢氧化钠过量，镁离子和碳酸氢根离子完全反应，反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2+2CO32-+2H2O，故B正确；C硫酸氢钠溶液为强酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和亚硫酸氢根离子，如果硝酸根离子足量，反应的离子方程为：HSO3-+NO3-+Fe2+H+NO+Fe3+SO42-+H2O，故C错误；D一水合氨与二氧化碳反应生成铵根离子与碳酸根离子，反应的离子方程式为：2NH3.H2O+CO2=2NH4+CO32-，故D错误【答案】B 11.【知识点】氧化还原反应【解析】A化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-I2，故D正确【答案】C 12.【知识点】氧化还原反应【解析】A、Fe(NO3)2溶液若加酸酸化将被氧化为Fe(NO3)3，故A错误；B氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；C若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子为1mol5-（-3）=8mol，故C错误；D、根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2NO3-10H=8Fe3NH4+3H2O，该反应中Fe2是还原剂，NH是还原产物，故D正确【答案】D 13.【知识点】氧化还原反应【解析】A为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，故A错误；B高锰酸钾中锰元素是最高价，其只能被还原，故B错误；C根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体，而甲烷不能被氧化，故C正确；D含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误【答案】C 14.【知识点】无机化工流程题【解析】A、由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，反应方程式为NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故A错误；B、NaClO2与NCl3反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，故B正确；C、除去ClO2中的NH3用浓硫酸吸收氨气，故C错误；D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，故D错误【答案】B 15.【知识点】物质的量【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.【答案】B 16.【知识点】氧化还原反应【解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3；硫元素的化合价变化为：+2+5/2；氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是Fe3O4，A、还原产物是Fe3O4，故A错误；B、还原剂是Fe2+、S2O32-，故B正确；C、设失电子xmol，由3Fe2+-Fe3O4-失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为2/3mol，故C错误；D、根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误【答案】B 17.【知识点】化学实验【解析】（1）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，应配置500ml，需要溶质的质量=0.5molL10.5L40g/mol=10.0g；（2）由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，错误；B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，错误；D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量减少，从而使氢氧化钠的浓度增加，正确；E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出的体积偏大，溶液的浓度偏小，错误；F转移溶液时未经冷却，溶液体积偏小，从而溶液的浓度偏大，正确。(4) 用0.400molL1的盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，所需取XmL盐酸，则0.400molL1.Xml=0.5molL1100 mL，则X=125mL.【答案】（1） 10g （2）32.6g（3）DF（4）125 18.【知识点】氧化还原反应【解析】（1）铜片的稀盐酸中加入H2O2后，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应的离子方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（2）300mL0.3mol/L的KI溶液，碘离子的物质的量为0.09mol，依据题意0.09molI-0.03molI2+0.03IO3-共转移0.24mol电子，MnO4-Mn2+，化合价由+7价降低为+2价，设消耗KMnO4的物质的量为n，由电子守恒得：n5=0.24mol，解得n=0.048mol；（3）Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色；（4）NaClO具有很强的氧化性与Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4的方程式3ClO-+2 Fe3+5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+.【答案】（1）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（2）0.048； （3）Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-；H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化；（4）3ClO-+2 Fe3+5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+. 19.【知识点】无机推断【解析】（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为（NH4）2CO3；（2）在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；（3）D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4+OH-=NH3+H20，能被H2SO4吸收，反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+ 【答案】（1）（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；（2）H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）NH4+OH-=NH3+H20、NH3+H+=NH4+ 20.【知识点】氧化还原反应【解析】（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（3）NaNO2N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮；（4）反应中AlAlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为53/30mol22.4L/mol=11.2L【答案】（1）NaNO2；（2）；（3）B；（4）10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O；11.2 21.【知识点】离子反应氧化还原反应【解析】（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，其中Ce的化合价从4价降低到3价，得到电子，因此CeO2在该反应中作氧化剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则反应的离子方程式为Cr2O72+3SO32+8H+2Cr3+3SO42+4H2O。（3）工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，则氧化产物是氯化钠，因此该反应的化学方程式是4Na+TiCl4Ti+ 4NaCl。（4）硫化铜的溶解度小于氯化亚铁，因此氯化亚铁能与铜离子反应生成硫化铜，反应的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+。由于滤液中含有亚铁离子需要转化为铁离子而除去，因此对滤液先加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+。由于滤液中硫酸镍的浓度小，因此通过这两步的作用是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)；NiSO4xH2O=NiSO4xH2O，采取差量法解决，x=155(26.315.5)/(15.518)=6【答案】（1）氧化；（2）Cr2O72+3SO32+8H+2Cr3+3SO42+4H2O；（3）4Na+TiCl4Ti+ 4NaCl；（4）FeS+Cu2+CuS+Fe2+；除去Fe3+；增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)；6.