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xx-2019学年高一化学上学期第二学段考试试题 (II)说明： 1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（填空题）两部分。2、考试时间90分钟，满分100分。3、可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-6题，每小题2分，7-16题，每小题3分，共42分。） 1下列分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质2下列关于胶体的性质说法中错误的是A. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂C. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小D. 当一束光照射胶体时可产生光亮的通路3下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制。D可以用酒精萃取碘水中的碘4将6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出10 mL，这10 mL溶液中SO42-的物质的量浓度是A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-15实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、结晶C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、结晶、干燥6现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A. B. C. D. 7下列混合物的分离提纯方法正确的是A. 分离植物油和水：蒸馏 B. 分离乙醇和水：分液C. 从氯化钠和碘（二者不反应）混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏 D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥8现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL,配制时，正确操作顺序组合是用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面离刻度线12cm处A. B. C. D. 9若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A. 1mol镁原子中含有的电子数为2NAB. 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子C. 在25，101 kPa时，64 g SO2中含有的原子数为3NAD. O2和O3的混合物48g，一共含有氧原子数目为3NA10下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A. B. C. D.11在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 12某溶液中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.2molL1 D. 0.4 molL113下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O214为了除去硝酸钾样品中所含的硫酸钙和硫酸镁，可以将它配成溶液，先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂，结合过滤、蒸发结晶等操作，就可以得到纯净的硝酸钾晶体。其加入试剂的顺序正确的是 A. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO315一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol16.某无色溶液与铝反应放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是A.Na+ B.OH C.NH4+ D.HCO3第II卷（58分）二、填空题（包括 4个 小题，共58分）17. （14分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题： (1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g；此溶液中Mg2的物质的量浓度为_ mol/L；Cl的物质的量浓度为_ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/L。（2）现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是_ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是_；如果所得盐酸的密度为g/cm3，则溶质的物质的量浓度是_ mol/L。18.（16分）按要求回答下列问题：（1）下列物质中：Na CaO CO CO2 NH3 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2熔融NaCl 葡萄糖(C6H12O6) ,NaCl溶液。属于酸性氧化物的是_ ，属于电解质的是_ ，属于非电解质的是 _，能导电的是_。（2）写出下列物质的电离方程式：HNO3_，Ba(OH)2_，KAl(SO4)2_ 。（3）写出下列反应的离子方程式：碳酸钙固体中加入盐酸_，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_，氧化铁粉末中加入稀硫酸_。19.（14分）氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：(1)下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是_；分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是_；分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的铝粉充分反应，产生氢气 (同温同压下)的体积之比是_。(2)某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2转化为氧气。该反应中的还原剂是_；如果化学方程式中Cr(OH)3和H2O2的物质的量之比为2:3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_；如果反应中转移了3a mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。20（14分）某化学小组做完高温下铁与水蒸气反应的实验后得到一种黑色粉末。他们为探究该黑色粉末中是否有未反应完的铁粉，又进行了如下实验，装置如图1所示。请回答下列问题：(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是_；(2)按图1连接好仪器后，检查装置的气密性的操作方法是_；(3)仪器b的名称是_，往仪器b中加入的试剂可能是_（填一种）；b(4)实验中观察到烧瓶中有气泡产生，则黑色粉末中_（填“有”或“无”）铁粉，产生气泡的离子方程式是_；(5)如果黑色粉末的质量为w g，当时实验条件下产生的气体的密度为g/cm3 ，多次试验求出量筒中液体平均体积为a mL，则黑色粉末中铁的氧化物的质量分数为_。化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-6题每小题2分，7-16题每小题3分，共42分。） 1-6 DADBCD 7-11 CCADC 1216 BADBA二、填空题（包括 4个 小题，共58分）17（共14分，每空2分）(1)38 2 4 0.4 (2)36.5a/22.4 36.5a/(36.5a+22400) 1000a /(36.5a+22400)18（共16分，除特别指明外，其余每空2分）（1） , （此4个空每空1分）（2） HNO3=H+ + NO3 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + SO42-（3） CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu (OH)2 Fe2O3 +6H+=Fe3+3H2O19（共14分，除特别指明外，其余每空2分）(1) 11 23(2)H2O2 =2Cr(OH)33O22H2O（方程式2分，线桥标注2分） 33.6a L20（共14分，每空2分）高温(1)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (2) 将导管末端放入水槽中，微热烧瓶，如果水槽中产生气泡，停止加热后导管末端倒吸进一段水柱，证明装置气密性良好。 (3)分液漏斗（或恒压分液漏斗） 盐酸或稀硫酸(4)有 Fe+2H+=Fe2+H2(5) (w-28a)/ w
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