2018-2019学年高一化学3月月考试题 (III).doc

xx-2019学年高一化学3月月考试题 (III) 考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( ) A、23 B、55 C、78 D、1332、下表符号中“2”的含义正确H的一组是 ( )H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多4、下列含有非极性键的共价化合物是- ( )A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH45、下列判断错误的是 ( )A沸点：NH3PH3AsH3 B沸点：I2Br2Cl2F2C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)36、 X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是 ( )AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2CXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY7、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是 ( ) A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 8、A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序 B2+A+C-D2- C-D2-A+B2+ B2+A+D2-C- D2-C-A+B2+ 4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A.B.C. D. 9、下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A硫离子的原子结构示意图为 BNH4Cl的电子式： + Cl C原子核内有10个中子的氧原子：O D二氧化碳的结构式 O-C-O10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A 硫酸与氢氧化钠的反应 B Ba(OH)28H2O与氯化铵反应C 灼热的炭与二氧化碳的反应 D 氢气在氧气中的燃烧反应11、已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) （ ）A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12、已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/mol，则H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H为()A184.6 kJ/molB92.3 kJ/molC369.2 kJ/molD92.3 kJ/mol13、热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示（ ）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ14、 1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ DH2O2=H2OH285.8 kJ/mol15、已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.2 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJ C一定小于92.2 kJ D不能确定二、填空题：（共52分）16、（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）QW2单质的电子式为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 。 17、（16分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)写出X元素的名称：X是 ，Y常见单质的电子式是。(2) 写出由X和Z组成的原子个数为11的分子的电子式 。(3) 由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是 。(4) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。(5)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是 。18、（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。