2019-2020学年高一化学3月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学3月月考试题 (I)（试题总分：100分 答题时间：60分钟）一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)1119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHF BH3O CNaHDH2O2 3下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素4某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.VA族 D.A族5有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S6关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强7、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈DKOH碱性比NaOH强8下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和Cl B.K和Ca C. O2和O3 D. H2O和D2O9已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气10某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1611若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+212X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换13能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（ ） A二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水B二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀C高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14下列规律正确的是 （ ) AO、S、Na、K原子半径依次增大、BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强15A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD,E的非金属性最强。则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC16、下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱17、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F18、下列物质中属于离子化合物的是（ ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸19、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定不能含有共价键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ二、非选择题(本题共5个小题，共40分)21（3分）有以下一些微粒： （1）其中互为同位素的是 和 （2）质量数相等但不能互为同位素的是 和 （3）中子数相等，但质子数不等的是 和 。22、（8分）用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟化钾的形成过程23、（8分）下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。24、（7分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的考 号班 级姓 名25、（4分）将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察 现象，反应的离子反应方程式 。26（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物的水化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。（ 用离子符号回答）答 题 卡一、选择题12345678910CCCACBBACC11121314151617181920AABAACDAAA非选择题(本题共5个小题，共40分)21（1）其中互为同位素的是 和 （2）质量数相等但不能互为同位素的是 和 （3）中子数相等，但质子数不等的是 和 。22、（8分）用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟化钾的形成过程 23、（8分）下只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。24、（7分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；电子数为10的分子 5核阳离子 ，电子数为18的分子 。（用化学用语回答）25、（4分）。现象 ，反应的离子反应方程式 。26（10分）（1）该反应的离子方程式为_（2）电子式为_。（3）反应的化学方程式为 。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。（用离子符号回答）答案一、选择题12345678910CCCACBBACC11121314151617181920AABAACDAAA21（3分）（1）（3）22、（8分）用电子式表示铝原子Al 硫离子S水分子H2O23、（8分）NaCl Na2O H2O I2 NaOH Ca(OH)2 H2O2 H2O H2O224、（7分）C O Ne H2O HF NH4+ H2S HCl（用化学用语回答）25、（4分）。现象分层 上层无色 下层呈橙红色26（10）（1）该反应的离子方程式为 NaOH+Al(OH)3+=NaAlO2+HO（2）电子式为H2S。（3）反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HClH2S（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：SClNaAl。（用离子符号回答）