江苏省常州市天宁区九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第3节 金属防护和废金属回收练习 沪教版.doc

第5章 金属的冶炼与利用第3节 金属防护和废金属回收一、选择题7(xx沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C8(xx沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A在干燥、致密、不透气的土壤中 B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A10(xx长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（）A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源故选：B6(xx河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁【答案】B5（xx福建）下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是【答案】D二、填空题23(xx湘潭)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源回答以下问题：（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有导热性（填“导电性”或“导热性”）；（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是黄铜片；（3）写出一条防止铁生锈的建议涂油漆(xx齐齐哈尔)22中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题：（1）铁锅为什么会生锈？（2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可）（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点即可）【答案】（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）（3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资金三、实验题14（xx安徽）（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。【答案】（1）Fe2O3（2）温度；或（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度，相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，观察铁钉生锈时间。(xx来宾)33如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： 答案为：b；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O(xx桂林)28.(11 分)一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。【实验一】取 5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收（2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。（3）加热前，先通入 CO 一段时间，目的是 。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。实验记录根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，。则 n= 若缺少 D 装置，x：y 的值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选用的物质如下：O 2 水 CO 2 O 2 和 CO 2 CO 2 和水 O 2 和水 O 2 、CO 2 和水至少需要选用 （填数字符号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 的化学方程式 。【答案】：（1）快 酸性（2）CO 尾气未处理（3）排除装置中的二氧化碳、氧气等气体（4）氢 水蒸气（5） 0.4 偏小（6）（7）3Mg+O 2 +H 2 O+2CO 2 =Mg 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2