2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题无答案 (III).doc

xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题无答案 (III)一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝CGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A74 B53 C201 D1274从海水中提取镁，下列正确的途径是()A. 海水Mg(OH)2Mg B. 海水MgCl2MgC. 海水Mg(OH)2MgCl2Mg D海水石灰乳Mg（OH）2HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg5如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()6.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。向100 mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量() A等于18 mol B小于09 molC等于09 mol D在09 mol和18 mol之间7.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是() A硅在自然界中既有游离态又有化合态 BSiO2+3C SiC+2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2 能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 SiO2 是两性氧化物8下列关于现行的元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B第A族的元素全部都是金属元素C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙的原子序数可能为x+139已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()A. LiOH加热时，不会分解 B. Li2CO3加热时，不会分解C. Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. Li与稀硫酸反应生成Li2SO410下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O11.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是()ANa、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应BCO2、NO、SO2 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来DCaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸12.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入 NaOH 溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是()14有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3与Bn的电子排布完全相同，则元素B的质子数为() Aan3 Ban3 Can3 Dan315某元素阳离子Rn，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是()A(Aan) B(Aan) C(Aan) D(Aan)16.在使溶液中的Al（OH）4完全转化成 Al（OH）3 ，应择的最好试剂是( )A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3H2OXYZW17. X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是( )A.可以形成化合物ZY3 B.非金属性:ZYC.质子数:WZ D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性18.Mg、Mg2两种粒子中不相同的是()核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A B C D 第卷（非选择题 共46分）二、非选择题19(9分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_周期第_族。(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元素(填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_(填“”“”“”“”或“”)Si。20（9分）(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示_。21（14分）下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。（1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。（2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾(填化学式)。（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：()A中在加热时发生的反应的化学方程式 。()记录观察到的实验现象B中品红溶液由红色变为，加热后又，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。C中的现象是 体现了SO2具有。D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是2Mn0-4+5SO2+2H2O=2Mn2+5S02-4+4H+反应中SO2是剂(填“氧化”或“还原”)。（）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式： 。（IV）该同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。22.(14分)AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体请回答下列问题：（1）D物质的名称为 （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 ，化学反应方程式为 AH 的离子方程式为 写出 HI 的离子方程式： 写出FG 的化学方程式： 写出 GJ 的化学方程式：