2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案) (III).doc

xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案) (III)选择题填空题I选择题： (本题包括18个小题，每小题3分，共54分 )1下列说法正确的是()A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2已知热化学方程式：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= -283.0 KJ.mol-1H2(g)+1/2 O2(g)=H2O H= -241.8KJ.mol-1则下列说法正确的是()AH2的 燃烧热为241.8KJ.mol-1B.由反应，可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.2KJ.mol-1CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D根据推知反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H -241.8KJ.mol-13已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H22NH3(g) H= -92.0KJ.mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2的转化率为20%，若在相同条件下，起始时向该容器中充入2mol N2，反应达到平衡时的热量变化是（ ）A吸收18.4KJ热量B吸收73.6KJ热量C放出18.4kJ热量 D放出73.6KJ热量4下列离子方程式正确的是()A氯化铵溶液呈酸性：NH+4NH3 + H+B氢硫酸的电离：H2S2H+ + S2-C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ CO2 + H2OD在标准状况下，向10mL 0.1mol/L 的FeBr2 溶液中通入22.4mL Cl2 : 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-5以NA代表阿伏伽德罗常数，且已知 C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H= -1300 KJ.mol-1,则下列说法正确的是（ ）A当有20NA个电子转移时，热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) +2H2O(l) H= -2600 KJ.mol-1B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的热量C若生成NA个水蒸气分子的焓变为H，则 HHD题给反应为吸热反应6常温下下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）7某化学反应达到化学平衡：A(g) + 3B(g)2C HK(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol.L-1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()A.c (OH- ) c (HF ) c(HCN ) c(H+ ) B.c (OH- ) c (CN- ) c(F- ) c(H+ )C.c (OH- ) c(F- ) c (CN- ) c(H+ ) D.c (F- ) c (OH- ) c(HCN ) c(HF)11.下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42- ) c(NH4+ )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol.L-1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3 . H2O)增大12常温下，取0.2mol.L-1NaOH溶液等体积融合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是()Ac (Na+)-c (X- )=9.910-7 mol.L-1Bc (Na+)=c (X- )+c (HX)=0.2 mol.L-1C. c (OH- ) -c (HX)=c(H+ )=110-8mol.L-1D混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-8 mol.L-113已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu ,有关说法正确的是()A. 可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C 可能为电解池反应，阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+D 可能为原电池反应，Fe做负极，Zn作正极，CuSO4溶液为电解液14埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH可能会上升D这种办法称为外加电流的阴极保护法15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是的是()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去16常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c (OH- )=10-5 molL1Cc1=0.2D丁组合液中：c (Na+ ) c (A- ) c(H+ )(OH- )17K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D2SO2+O22SO3达到平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或者不变18某同学组装了如图所示的电化学装置，电机I为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是（ ）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ +2e-=Cu二、非选择题(本题包括5个小题共46分)19（8分）已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的 H=KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不定”）。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，H=（填“增大”“减小”或“不变”）。20(10分)铁和铝是两种重要的金属，他们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1） 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为。（2） 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明反应已达到平衡状态： （3）某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：。 欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是：。21 （10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱销。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为。（2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2的溶液浓度为5103molL1，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-c/（molL1）8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱销过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率脱销反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。（3） 如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。已知下列反应：SO2(g-)+ 2OH- (aq)=SO32- (aq)+H2O (l) H1ClO- (aq)+SO32- (aq)=SO42- (aq)+Cl- (aq) H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3则反应SO2(g)+Ca2+ (aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq)=CaSO4 (s)+H2O (l)+Cl- (aq)的H=。22（10分）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极：Pb + SO42- - 2e- =PbSO4正极：PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 + 2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式。（2）若在电解池中C极一端滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g.cm-3）时， 若收集到11.2L（标准状况下）氧气，则至少转移电子mol。 若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积（标准状况下）为L。 若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）（用含a的代数式表示）23.（8分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4中无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3- 的方程式：。 （2）在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：光能 +=（CH2O）X +x18O2 +xH2O叶绿体（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究碳循环的 基础。测量溶解无机碳，可采用如下办法： 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmolL1HCL容液滴定，消耗y mL HCL溶液。海水中溶解无机碳的浓度=molL1。