2018-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案) (I).doc

xx-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案) (I)说明：本卷分第一部分试题卷和第二部分答题卷，请将所有答案均填入答题卡中。一、 选择题(每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ()A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸2氨水中所含有的分子和离子有 ()NHH2ONH3NH3H2OHOHA B C D3 . 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-4下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为125. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液7. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B8在25 时向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH （ ）A等于7 B大于7 C小于7 D无法判断9. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的 ( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)10有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBDCDACB DCBAD11. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12. 下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl CH3COONH4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(OH)+ c（CH3COOH-)13下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ()AK、Cu2、Cl、AlO BNa、Al3、NO、HCOCNa、H、NO、SO DCa2、Cl、SO、NH14. 25 时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是 ()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度15下列水溶液一定呈中性的是 ()Ac(NH)c(Cl)的NH4Cl溶液 Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH7的溶液 D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液16在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色C固体有颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多但颜色不变17从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D 加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色18. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL19. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 （ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3DNH4HCO320下列有关实验操作的说法错误的是 ()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘21已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 ()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O22下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠23下列溶液一定是碱性的是 （ ） ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/L C溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)24已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO2250.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热26在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水27将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ） A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸28. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量29下列方程式书写正确的是 （ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO3230. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNa2CO3溶液中： 2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-) +c (H+)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同二、填空题31. （共19分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。(2)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_；（4）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_32、（共21分）（1）在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液呈中性，混合前强酸的c(H +)和强碱的c(OH -)应该有什么样的等量关系_。某温度（t ）时，水得到KW1013，则该温度_25，（填“”或“=”），在25时，将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+) c(CN-)，用“、=”符号填空）反应的离子方程式为_。常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，进行编号为的实验，实验数据记录如下表，请回答：实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度(molL1)浓度(molL1)的pH0.10.1pH9根据组实验情况，分析混合溶液的pH9的原因是_ (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_。Ac(Na)c(H)c(OH)c(A) Bc(Na)c(HA)c(A)Cc(HA)c(H)c(OH)c(Na) Dc(Na)c(H)c(OH)c(A)c(HA)某学生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.上述（B）操作的目的是_。上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。判断到达终点的现象是_。