2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题(无答案) (I).doc

xx-2019学年高二化学上学期12月月考试题(无答案) (I)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、单选题（每题3分）1.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3 kJ/mol（中和热）C. S(s)+O2(g) =SO2(g) H= -296.8 kJ/mol（反应热）D. 2NO2=O2+2NO H= +116.2 kJ/mol（反应热）2.溶液一定呈酸性的是（ ）pH7 c（H+）c（OH-）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液0.1molL1NH4Cl溶液 使甲基橙显黄色的溶液A. B. C. D. 3.下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨比金刚石稳定C. 原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应D. 双液原电池中盐桥的作用是让电子通过，构成闭合回路4.下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是（ ）A. A B. B C. C D. D5.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键6.下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率C. 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好D. 氯碱工业：用阳离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入精制的氯化钠溶液7.在50液氨中有2NH3(液)NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是（ ）A.离子积是11015B.不加入其他物质，液氨中c(NH4+)= c(NH2)C.若改变温度时，其离子积不变 D.此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加8.在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10-a mol/L，c(OH)10-b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0. 40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（ ）A. 11.52 B. 11.70 C. 11.82 D. 12.009.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A B C D 10.下列实验现象与实验结论或原理不一致的是( )选项实验现象实验结论或原理A生活中用泡沫灭火器灭火3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度DNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-11.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是（ ）SO3SO2A. 图表示V L 0.1 mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B. 图表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C. 图表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图表示某种放热反应，反应热为49.0 kJ12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaB. 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3-、K、Na、SO42-C. 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4+、Fe2、Cl、NO3-D. 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3-、Cl、K13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项ABCDx温度CO的物质的量SO2的浓度MgSO4的质量（忽略体积）y容器内混合气体的密度CO2与CO的物质的量之比平衡常数KCO的转化率放电充电14. 据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大B.放电时CH3OH参与反应的电极为负极,碳元素被还原C.放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OD.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子15.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=110-5 molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12 NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)D. pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：(已知：电离平衡常数Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(HClO) )16.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）阴极2H+2e-= H2，使c(OH-)c(H) 阳极4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 阳极2I-2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A. B. C. D.第II卷（非选择题 共52分）17.（12分）2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1mol CO2需要吸收能量约为470kJ。据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由_能转化为_能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88107kJ，大约可以吸收CO2_吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0反应:N2(g)+3F2(g)2NF3(g)H=_ 下列说法中不正确的有_A过程:N2(g)2N放出能量 B过程:N+3FNF3(g)放出能量 C使用催化剂能减小反应的H18（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2 (g)3H2(g) 2NH3(g) HQ kJ/mol（Q0）据此回答以下问题：（1）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_（填“小”或“大”）（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_b(填“”、“”或“”，下同)，Q1_Q2。19.（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：NaOH标准溶液滴定甲方案流程数据处理H2SO4溶液H2O2溶液充分吸收气体A足量稀硫酸边通N2边煮沸样品I2标准溶液滴定数据处理亚硫酸氢盐溶液碱液充分吸收后，用盐酸调节至弱酸性充分吸收乙方案流程（1）甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2）甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。判断达到滴定终点的现象是_（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：_。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.03220.002.0025.00320.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。20（17分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_。如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”）。（3）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为 。