2018-2019学年高三化学9月月考试题.doc

xx-2019学年高三化学9月月考试题相关元素原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 ( )A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2.下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅 C仅 D 3下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ()A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+6相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB0.1 molL1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H9某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe310.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 () APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL112下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 () 选项陈述I陈述IIA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂13下列有关实验的选项正确的是（ ） A装置：观察Fe(OH)2的生成 B装置：除去Cl2中的HClC装置：除去CCl4中的Br2 D装置：加热分解NaHCO3固体14甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是15下列实验操作过程能引起结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A B C D二 填空题 (本题包括5道题，共55分)16（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、_。(用离子方程式表示)请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。17（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败 D燃放烟花(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2 BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2 D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O = ANH3，试指出生成物A的化学式为_， (3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。18（8分）某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。 (4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填选项)A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线19（13分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图： (1)实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：_。(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。(4)实验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，写出H2O2氧化Fe2为Fe3的离子方程式：_。20（10分）M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：合成M的一种途径如下：已知：烃A在标准状况下的密度是1.875g/L； CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2；RCHCH2H2ORCH2CH2OH 回答下列问题：（1）G的结构简式为_；D中所含官能团的名称为_ _；（2）A分子中最多有 个原子共平面； （3）DE反应类型为_ _ _；（4）写出下列反应的化学方程式：BC：_ _ _；FHM：_ _；（5）满足以下条件的H的同分异构体有 种。遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2 高三年级第一次月考化学试题 xx.9.6 彭本辉相关元素原子量一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1 答案 C2. 答案 .D3 答案A4. 答案.C5.答案.B6答案B7答案D8.答案C9 答案D10.答案.B11答案B12 答案 D13 答案 A14答案C 15 答案B二 填空题 (本题包括5道题，共52分)16 答案(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2 6I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)17 答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC18 漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率KSCN溶液；溶液不呈血红色；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O19 遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2 20 【化学选修5有机化学基础】（15分） 【答案】（1） ；碳碳双键、醛基（2）丙烯；7 （3）加成反应 （4）CH2CHCH2BrNaOH CH2CHCH2OHNaBr nHOCH2CH2CH2OHn （2n1）H2O （5）10