2019-2020学年高中化学上学期第8周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第8周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1氧化还原反应及基本概念判断80.82运用“双线桥”分析陌生氧化还原反应80.83依据方程式判断氧化性、还原性强弱80.84依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5外界条件影响物质的氧化性、还原性6物质氧化性、还原性强弱的实验探究第二部分：试题一、选择题1(xx山西晋商四校第四次联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质答案C解析A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意；B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，使氯水褪色，不符合题意；C项，纯碱溶液中CO发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意；D项，HI与FeCl3发生氧化还原反应：2HI2FeCl3=2FeCl2I22HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。2为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()AFeCl2(NH4SCN溶液)BKI(淀粉溶液)C白磷(紫色石蕊溶液)DNa2SO3(BaCl2溶液)答案D解析A项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为红色则确定样品被氧化，故A正确；B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确；C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故D错误。3在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2 BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3答案C解析A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。4(xx荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2答案B解析A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。5ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C6在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A B C D答案D解析H2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。7以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是()A硫代硫酸钠与稀硫酸 B硫与热NaOH溶液CH2O2溶液中加入MnO2 DKClO3与盐酸答案D解析A项，S2O2H=SO2SH2O；B项，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；C项，2H2O22H2OO2；以上三个都是同一价态的元素既被氧化又被还原的反应，而D项，ClO6H5Cl=3Cl23H2O中，ClO的5价的Cl元素降为0价，被还原，Cl中1价的Cl元素升为0价，被氧化。8工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有关说法正确的是()A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等答案D解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应中氯气是氧化产物，B错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应和中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D正确。9(xx安徽学普联考)黑火药爆炸时可发生反应：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是()AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应答案A解析S元素由0价变为6价和2价，化合价既有升高又有降低，则S既作氧化剂又作还原剂，A项正确；C元素由0价变为4价，S元素由0价变为6价，消耗16 mol C时，转移16 mol43 mol682 mol电子，故消耗12 g C(即1 mol)时，反应转移5.125 mol电子，B项错误；该反应中K2S和N2都是还原产物，C项错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了还原反应，D项错误。10(xx肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案D解析据Na原子守恒可知，2x10，则有x5，A项正确；该反应中，N元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B项正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，D项错误。11已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A2ICl2=I22ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl答案B解析B项不符合配比关系，应改为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。12(xx保定模拟)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2答案B解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由产物知反应中Cl2没有氧化Br，则反应中n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由MnOMn2知，反应的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应中Br没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，则氧化性Cl2Br2Fe3，故D错误。13(1)根据反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_ mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_ mol e；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1到2、1到0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。14HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFecH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。15某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液 碘水KI溶液 稀H2SO4淀粉液(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2解析实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3。