2019届高三化学下学期第七次月考试题.doc

2019届高三化学下学期第七次月考试题本试卷分第一部分和第二部分，共38题，共300分，共16页。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H ：1；C：12；N：14；O：16；Ca：40 ；氯：35.5；Cu：64 第一部分 （共126分）7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO3MgO4SiO2B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD. 纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体8下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是A反应、均属于取代反应Ba遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银Ce的同分异构体中，能与NaOH反应的物质有2种D反应的条件为：稀硫酸，加热9.阿伏加德罗常数值用NA表示，下列有关说法中不正确的是A.25时，0.15molNaHSO4固体中含离子总数0.45NA B.常温常压，4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为0.8NAC.14g乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为NAD.足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂转移电子为4NA10下列有关实验的说法正确的是 A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高D.实验室配制质量分数为20%的NaOH溶液时，必需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C.电池放电时的总反应为：Li + LiMn2O4=Li2Mn2O4D.电池充电时，阳极的电极反应式为：LiMn2O4+Li+e=Li2Mn2O412.用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐)时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，有三个电子层且最外层电子数依次增大，Y2+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A.离子半径：Y2+M B.X氧化物中只含有离子键C.处理膨土岩的酸为盐酸 D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.MOH的电离方程式为MOH M+OHB.a点:V(CH3COOH)=10.00mlC.b点:c(CH3COO-) c(M+) c(H+)c(OH)D.25，时，CH3COO的水解平衡常数为(1017)10-8 26（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ/moL C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221.0kJ/moL （1）某反应的平衡常数表达式 请写出此反应的热化学方程式： （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）（错选扣分）a.容器中的压强不变 b.2v正（CO）= v逆（N2）c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变（3）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在恒温密闭的容器中，充入SO3气体，达到平衡后又充入一定量的SO3气体，若在恒温恒容条件下，SO3的分解率将 （填：增大、减小或不变，下同）；若在恒温恒压条件下，SO3的分解率将 。（4）将一定量的SO3放入密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，若恒容时已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)；若反应在恒压条件下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP= ；27、（14分）工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii：写出ii的离子方程式：_。(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温 度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_ (用化学方程式解释)。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_28（15分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；（2）支管B的作用是；加入氨水的作用是_（3）步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是；A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙的性质；A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌（5）已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4位有效数字)；35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：（1）Cr元素价电子排布式为 。（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_ _（填化学式），其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_（填元素符号）。（5）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)36【化学选修5：有机化学基础】（15分）SOCl2高分子合物J的合成路线如下：已知：i. ii.（1）写出E的名称： ，由G生成H的反应类型为： 。（2） I中官能团名称： 。BC的反应条件为： 。（3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式： 。（4）DE反应的化学方程式： 。（5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液发生显色反应 与I具有相同的官能团苯环上有3个取代基（6）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：化学答案7、D 8、B 9、A 10、B 11、C 12、D 13、C26、（1）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.5KJ/mol （3分）（2）acd （3分） （3）减小 不变（4）4P0/45 4p0/ 54 （其余每空2分）27、（每空2分）（1）2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42 +4H+（2）Mn2+ 、Fe2+ （3）MnO2 + SO2 =MnSO4 （4）90 0C NH4HCO3 = NH3 +CO2 + H2O（5）Mn2+ + 2HCO3 = MnCO3 + CO2 + H2O（6）取1至2ml最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已洗净。28、（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl （2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行；（3）A （4）ABD （5）连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气 43.20%或0.432035.（15分）（1）3d54s1（1分）（2）sp2（1分）；或 （3）三角锥形（4）原子晶体 BN（1分） 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大 Ga （5）36（15分）、（1）丙酸钠（1分） 取代反应（1分） （2）羟基、羧基（各1分） NaOH水溶液 加热（3）（4）（5）20SOCl2（6）（3分）