2019届高三化学下学期适应性考试试题(含解析).doc

2019届高三化学下学期适应性考试试题(含解析)注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间：150分钟 。答卷前，考生务必将条形码、姓名和考号张贴和填写答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Se- 79 Zn- 651. 化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是( )选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料【答案】C【解析】试题分析：活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，故A错误；SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，故B错误；铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，故C正确；利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，故D错误。考点：本题考查物质性质与用途。2. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( )A. 甲与CH3OCH3互为同分异构体 B. X为Cl2C. 聚乙烯是纯净物 D. 甲乙反应类型为取代反应【答案】A【解析】A、乙烯与水发生加成反应，即甲为CH3CH2OH，与CH3OCH3互为同分异构体，故A正确；B、乙烯与X生成氯乙烷，因此X为HCl，故B错误；C、聚乙烯因为n不同，因此聚乙烯属于混合物，故C错误；D、甲乙，发生2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，发生氧化反应，故D错误。3. 下列解释事实的方程式正确的是A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2=H2O+O2D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：【答案】D【解析】A、NaCl和NaOH没有拆写成离子，应是2Cl2H2O2OHH2Cl2，故A错误；B、CaSO4是微溶于水的物质，不能拆写成离子，应是CaSO4CO32=CaCO3SO42，故B错误；C、原子不守恒，应是2H2O2=2H2OO2，故C错误；D、苯酚电离出H能力大于HCO3电离出H能力，因此有，故D正确。点睛：本题的易错点是选项B，没有注意到是水垢中的CaSO4， CaSO4微溶于水，因此不能拆写成离子，CaCO3是难溶于水，反应向更难溶的方向进行，即正确的离子反应方程式为：CaSO4CO32=CaCO3SO42，因此B选项错误。4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价含氧酸的酸性:ZK(HCN)B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液C. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, CrO2-4先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)【答案】A【解析】A、NH4CN显碱性，说明CN的水解程度大于NH4的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即K(NH3H2O)K(HCN)，故A正确；B、盐酸和醋酸pH相同，根据水的离子积，两种溶液中c(OH)相同，酸中OH完全是由水电离产生，水电离产生的c(H)等于水电离出的c(OH)，即水电离出c(H)：盐酸等于醋酸溶液，故B错误；C、Cl出现沉淀，需要c(Ag)最小为：molL1，CrO42出现沉淀，需要c(Ag)最小是molL1，因此Cl先产生沉淀，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，溶液pH=7，说明c(H)=c(OH)，即，c(Na) =c(CH3COO)，故D错误。 8. FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:(1)质量分数为30%(密度是1.176 gcm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为_。(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是_。(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:_ ， _。(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_。(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1 480 kJmol-1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:_。(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量_溶液,_。【答案】 (1). 3.6 molL-1 (2). 酸性KMnO4溶液 (3). Fe+2Fe3+3Fe2+ (4). Fe+Cu2+Fe2+Cu (5). Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O (6). 4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1 (7). NaOH (8). 过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝【解析】（1）考查物质的量浓度的计算，c=1000w%/M=10001.17630%/98molL1=3.6molL1；（2）本题考查离子的检验，滤液A中含有的离子是H、Al3、Fe3、Fe2、Cu2、SO42，检验Fe2，可以利用Fe2的还原性，即加入KMnO4溶液、溴水等，如果溶液颜色褪去，说明溶液中含有Fe2，也可以用铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2；（3）考查铁及其化合物的性质，滤液A中含有离子是H、Al3、Fe3、Fe2、Cu2、SO42，加入铁单质，发生的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=CuFe2；（4）根据流程，加入NH4HCO3溶液后，得到FeCO3，离子反应方程式为Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O ；（5）考查热化学反应方程式的计算，FeCO3与氧气的反应是4FeCO3O2=2Fe2O34CO2，4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)，C(s)+O2(g)= CO2(g)，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3，根据盖斯定律，42，得到：H=(1648393414802)kJmol1=260kJmol1，即热化学反应方程式为4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol1；（6） 考查物质的制备， 根据问题(3)，滤渣D含有成分是Fe、Cu、Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，加入适量的NaOH，然后过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝。9. 氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题:(1)工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HK2K3 (8). 90.043(MPa)-2 (9). 略【解析】试题分析：（1）根据图A知a、b两种条件下氢气起始浓度相同，b条件下到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大，相对a而言，b可能改变的条件是增大c(N2)。a条件下，0t0时氢气的浓度变化为（c0-c1）10-2mol/L，则氮气的浓度变化为（c0-c1）/300mol/L，平均反应速率v(N2)= （c0-c1）/300t0molL-1min-1。（2）根据题意知该电池的电池反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，粗铝的精炼，e极为精铝，则e为电解池的阴极，d为电解池的阳极，a极为电池的正极，发生还原反应，通入的气体为NO2。（3） a反应在等温等压条件下进行，容器内压强不随时间变化而变化，压强不变不能说明反应达到平衡，错误；b该反应正向为气体物质的量减小的反应，反应在等温等压条件下进行，随着反应的进行容器内气体的物质的量逐渐减小，容器的体积逐渐减小，混合气体的密度逐渐减小，当密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，正确；cv正(N2)=3v逆(H2)，v正(N2)：v逆(H2)=3 ，不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，错误；d该反应正向为气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，混合气体的物质的量逐渐减小，平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化说明反应达到平衡状态，正确，选bd；合成氨的反应正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，结合图C知温度：T1T2T3，则K1、K2、K3由大到小的排序为K1K2K3；利用三行式分析。设转化的氮气的物质的量为x。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量（mol）9 23 0转化物质的量（mol）x 3x 2x平衡物质的量（mol）9-x 23-3x 2x根据阿伏伽德罗定律：等温等压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。根据图C知体系在T2、60MPa下达到平衡时氨气的体积分数为60%，则2x/(32-2x)=60%，解得x=6mol，平衡时N2的物质的量为3mol，气体总物质的量为20mol，此时N2的平衡分压为60MPa3/20=9Mpa，同理计算H2的平衡分压为15Mpa，NH3的平衡分压为36Mpa，则平衡常数Kp=p2(NH3)/p(N2)p3(H2)=362(9153)=0.043（Mpa）-2。考点：考查化学反应速率、化学平衡图像分析和计算，电化学原理的应用。10. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）H2O2的电子式是_，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】 试剂：未酸化的0.5 molL1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42。检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：iH2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验II记录否定假设i，理由是_。 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是_。（7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。【答案】 (1). (2). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O (3). Fe3作催化剂，使H2O2分解成H2O和O2，2H2O2=2H2OO2 (4). 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42 (5). 反应后溶液的pH降低 (6). 2Fe2+H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3（胶体）+4H+ (7). H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发 (8). pH、阴离子种类、温度、反应物用量【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）过氧化氢的结构式为HOOH，其电子式为：；根据现象，溶液变为棕黄色，说明Fe2变为Fe3，利用过氧化氢的氧化性，离子方程式为：2Fe2 + H2O2 + 2H =2Fe3 + 2H2O；（2）气泡是氧气，Fe3作催化剂，使H2O2分解成H2O和O2，2H2O2=2H2OO2；（3）SO42的检验，具体操作是：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42 ；（4）反应前FeSO4溶液的pH=3，反应后溶液的pH=1.4，pH降低，说明产生H，故假设i不正确；（5）根据信息，得到红褐色胶体，此胶体为Fe(OH)3胶体，其离子反应方程式为2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3（胶体）+4H； （6）如果用FeCl2代替FeSO4溶液，实验现象与II现象相同， FeCl33H2OFe(OH)33HCl， 此反应是吸热反应，根据实验现象，H2O2是放热反应，促使平衡向正反应方向进行，逸出HCl气体；（7）根据上述实验对比，反应现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关。11. 硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 。(1)基态锌原子的价电子排布式是_。(2)根据元素周期律,电负性Se_S,第一电离能Se_As(填“”或“”)。(3)H2S分子的电子式：_，H2Se分子构型是_,其中硒原子的杂化轨道类型是_。(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ),其原因是_。(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_。(6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是_。【答案】 (1). 3d104s2 (2). (3). (4). (5). V形 (6). sp3 (7). 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 (8). 12 (9). 【解析】（1）本题考查价电子和排布式，Zn位于第四周期IIB族，价电子包括最外层电子和次外层d能级，排布式为3d104s2 ；（2）考查电负性规律和第一电离能规律，非金属性越强，电负性越强，同主族从上到下非金属性越弱，即电负性：SeIIA，VAVIA，因此第一电离能：Se”，根据洪特规则的特例，电离能有这样的规律（同周期）：IIAIIA，VAVIA，因此SeAs。12. 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):已知:(a)(b)(苯胺易被氧化)请回答下列问题:(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是_;烃A的名称为_;反应的反应类型是_。(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_;A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应C.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应D.既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种。A.遇FeCl3溶液发生显色反应;B.分子中甲基与苯环直接相连;C.苯环上共有三个取代基。请写出硝基和酚羟基处于间位的其中一种同分异构体的结构简式：_。(4)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线(部分反应条件已略去)。_【答案】 (1). C7H7O3N (2). 甲苯 (3). 取代反应 (4). AD (5). +3NaOH+CH3COONa+2H2O (6). 10 (7). (8). 【解析】试题分析：C生成D，D发生氧化反应生成E，结合E的结构简式可知C的结构简式为，则D为，D用酸性高锰酸钾溶液氧化得到E；烃A与氯气在Fe催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，则A为，B为；E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分。（1）根据结构简式可知结肠炎药物有效成分的分子式是)C7H7O3N，A是甲苯，反应为取代反应；（2）A该物质中含有亲水基酚羟基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，A正确；B含有氨基和羧基，所以能发生聚合反应，不能发生消去反应，B错误；C只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与3mol H2发生反应，C错误；D酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，D正确；答案选AD。（3）其同分异构体符合下列条件：a遇FeCl3溶液有显色反应，说明含有酚羟基；b分子中甲基与苯环直接相连；c苯环上共有三个取代基，三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基，如果硝基和甲基处于邻位，有4种结构；如果硝基和甲基处于间位，有4种结构；如果硝基和甲基处于对位，有2种结构，所以符合条件的有10种同分异构体；（4）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为。【考点定位】本题考查有机物推断和有机合成【名师点晴】该题为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，难点是合成路线设计和同分异构体种类判断，注意题给信息的正确筛取和运用，物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。