广西专版2019年中考化学总复习教材考点梳理第九单元溶液练习.doc

第九单元溶液命题点1溶液的形成1(xx广西北部湾)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A泥沙 B纯碱 C食盐 D蔗糖2(xx玉林)下列饮品中，属于溶液的是(C)A纯净水 B玉米汁C糖水 D豆浆3(xx河池)下列有关溶液的说法正确的是(C)A面粉与水混合可形成溶液B溶液中的溶质都是固体C溶液中可以含有多种溶质D无色透明的液体都是溶液4(xx桂林)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(B)命题点2乳化作用5(xx来宾)下列洗涤或除污过程利用乳化作用的是(D)A自来水洗手 B食醋除水垢C汽油除油污 D洗洁精除油污6(xx玉林)又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_乳化_(填“乳化”或“溶解”)作用。命题点3溶解时的吸热或放热7(xx桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是(C)A食盐 B浓硫酸C硝酸铵 D氢氧化钠8(xx玉林)根据下图回答问题：探究固体溶解时的能量变化图中若加入的固体是NH4NO3，实验现象是_U形管内红墨水左端液面上升_。命题点4饱和溶液与不饱和溶液9(xx来宾)20 时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(B)10(xx来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是(B)A饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11(xx贵港)下列关于溶液的说法正确的是(D)A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变12(xx广西北部湾)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙Ct2时，将15 g甲物质加入到50 g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙命题点5溶解度与溶解度曲线13(xx柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：温度/ 溶解度/g物质 020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169245(1)溶解度随温度升高而减小的是_Li2CO3_(填化学式)。(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_降温结晶_。(3)配制20 时氯化钠的饱和溶液68 g，需水_50_g。14(xx玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30 时，取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(B)A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管1的固体是丙C向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙15(xx河池)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)P点的含义是_t3时，甲的溶解度为60_g_。(2)t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_甲乙丙_。(3)M、N分别是乙溶液t3时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M_N(填“”“”)。(4)若将丙的饱和溶液从t3降温到t2时，一定会发生改变的是_A_(填序号)。A溶解度B溶质的质量C溶质的质量分数(5)现将t3时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1，则析出晶体最多的是_无法判断_(填“甲”“乙”或“无法判断”)。16(xx南宁)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10 时，氯化钠的溶解度是_35.8_ g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_增大_；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_较小_(填“较大”或“较小”)。(3)20 时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是_不饱和溶液_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在20 30 的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是_36.0_g36.3_g_。命题点6溶质质量分数的计算17(xx玉林)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。请回答下列问题：(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_2.14_g。(1分)(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100 g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)解：(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g160 g12 g(0.5分)设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 g(0.5分)x2.4 g(0.5分)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%20%(0.5分)与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g20%32 g(0.5分)设100 g该工业盐酸中HCl的质量为y。HClNaOH=H2ONaCl36540y32 g(0.5分)y29.2 g(0.5分)该工业盐酸中HCl的质量分数是100%29.2%(0.5分)(3)设需加水的质量为z。(0.5分)100 g29.2%(z100)10%z192 g(0.5分)答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；(3)需要加水192克。命题点7一定溶质质量分数溶液的配置18(xx贵港)下列配制质量分数为0.9%的生理盐水的操作，错误的是(C)A取氯化钠B称氯化钠C量取水D溶解19(xx河池)在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是(B)A酒精灯 B量筒 C试管 D锥形瓶重难点1溶液的形成下列说法中正确的是_CEGI_(填字母序号)。A任何溶液的溶剂都是水。B溶液中只能有一种溶质。C溶质可以是固体，也可以是液体或气体。D凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。E溶液都是由溶质和溶剂组成的。F溶液一定是无色透明的。G溶液中各部分的性质均相同。H蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。I将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。()(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。()(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。()(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。()(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。()(6)25 时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。()(7)下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。()下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。在t2时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。()甲的溶解度大于乙的溶解度。()将甲的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出。()降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。()将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙。()P点表示t2时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。()将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。()将t2时，甲物质的饱和溶液升温至t3时，其溶质质量分数增大。()(2)完成下列填空：丙物质的溶解度随着温度的升高而_减小_。t2时，丙物质的溶解度是_25_g，在t2时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为_20%_。t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙乙甲_。将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有_增加溶质、蒸发溶剂、降低温度_。P点时，对应的乙物质的溶液为_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3时仍然是饱和溶液的是_丙_。当甲中含有少量的乙时，可采用_降温_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。当乙中含有少量的甲时，可采用_蒸发_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。t3时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_甲_。在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_6.5_g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(3)图中有一处明显的错误是_瓶盖正放了_。(4)认真观察，改正其中的错误操作：_左盘应放氯化钠，右盘放砝码_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解_。(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是_D_(填字母)，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(7)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_溶质_的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、_玻璃棒、胶头滴管_。(8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水_25_mL，6%的氯化钠溶液_24_mL。(9)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应_A_(填字母)。A增加适量固体B减少适量固体C调节平衡螺母(10)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_CE_。A用量筒量取水时俯视读数B天平指针偏右就开始称量C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外第九单元溶液一、选择题1(xx柳州)下列物质加入水中不能形成溶液的是(D)A食盐 B碳酸钠 C蔗糖 D食用油2(xx长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)A用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后再溶解D溶解时用筷子搅拌3(xx成都)根据图示实验，下列说法正确的是(C)A氯化钠溶液不能溶解其他溶质B20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液4(xx衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(A)A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100 mL的量筒5(xx柳州联考)下列有关溶液的说法中，错误的是(C)A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C向20 的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D改变条件，能够使不饱和溶液与饱和溶液相互转化6(xx河池)一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(A)A溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液7(xx杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 B将一定量饱和石灰水升温10 C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水8(xx北京)已知20 时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于所得溶液的说法不正确的是(D)A溶质质量：B溶液质量：”“ac_。(4)t2 时，将60 g b物质加入到100 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_150_g。13(xx雅安)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题。(1)味精中至少含有_6_(填数字)种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_C_(填字母)。A5 mL B10 mLC50 mL D100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_B_(填字母)。ABC(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_AgNO3_(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数_无影响_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_23.4%_。三、计算题14(xx海南)在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？解：需要氯化钠的质量为100 kg16%16 kg；需要水的质量为100 kg16 kg84 kg。15(xx咸宁)在t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中的溶液质量大D将温度升高到t2 ，烧杯中的固体全部溶解16(变式题)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法不正确的是(C)A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液17(xx安顺)根据表中内容回答下列问题。温度/ 溶解度/g物质 020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_2040_。(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 时的100 g水中充分溶解，实验现象如图1所示，则烧杯b中溶解的物质是_氯化钠_；a所得溶液溶质的质量分数是_24%_(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_有晶体析出_。18(xx玉林)某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05 g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)解：混合废液中的氯化钡和盐酸这两种物质都可与加入的碳酸钠溶液发生反应，碳酸钠先与盐酸发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠；设生成9.85 g碳酸钡沉淀时，生成氯化钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 106 117 197 y x 9.85 gx5.85 gy5.3 g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%10%则与盐酸反应的碳酸钠的质量为53 g10%5.3 g设生成氯化钠的质量为z，二氧化碳的质量为a。2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 106 117 44 5.3 g z az5.85 ga2.2 g该溶液中溶质的质量分数为100%5%答：所得溶液中溶质质量分数为5%。19(xx武汉)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：(1)t1 时，硝酸钾的溶解度为_25_g_。(2)t1 时，将50 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_20%_。(3)t2 时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_蒸发结晶_。(4)将t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水，然后降温至t2 过滤，得到溶液a和溶液b，对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_ABDE_。A都是饱和溶液B溶液质量abC溶质质量abD溶剂质量abE溶质的质量分数ab