2018-2019学年高二化学下学期寒假学情检测试题理.doc

xx-2019学年高二化学下学期寒假学情检测试题理可能用到的相对原子量：H-1 O-16 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）A. 常温下,水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+2下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2溶液时加入盐酸；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除以外3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CAl4C3的水解产物之一是CH4 DAl2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH6实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次7常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为( )A3；0.1 B5；0. 2 C3x5；0.1 D3x5；0.28下列各表述与示意图一致的是( )A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应）D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转 化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 111.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是（ ）A.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高B.该反应达到平衡时，4v (Ni(CO)4) 生成= v (CO) 生成C.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选5012.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A.加压，平衡右移，化学平衡常数增大B.此时，B的平衡转化率是40C.该反应的化学平衡常数表达式是K= D.增加C，B的平衡转化率变小13一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是( )Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 mol/L c1 0.14 mol/L14 一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-H2O HS-OH。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS浓度减小C.升高温度，c(HS-）/c(S2-）增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小15某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO16相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器 起始各物质的物质的量/mol平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是 （ ） AQ1=Q2=Q3=197 kJB若上述条件下生成2molSO3(s)的反应热为H1，则H1 c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)19某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡后pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大Ca点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多20一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A容器I、中平衡常数相同 B容器II、中正反应速率相同CSO3的体积分数：III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和大于1 第II卷（非选择题 共60分）二、填空题(本题包括5个大题，共计60分)21（14分）（1）含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为 。（2）将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：T1，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL-1s-1。H_0(填“”、“”或“”)。（3）向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g) H”“”“、 （3）61% 2 （4）中 109/(a0.01)22.（12分） （1）6FeO+CO2=2Fe3O4+C （2）减小 (2)9.9x10-7 10-8 (3)C(M+) C(H+)C(OH-) (4)