2018-2019学年高二化学下学期2月开学检测试题必修2 .doc

xx-2019学年高二化学下学期2月开学检测试题必修2本卷可能用到的相对原子质量：H：1He：4 C：12N：14O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是()A煤 B石油 C天然气 D生物质能2下列物质中属于盐的是()AMgO BH2SO4 CNaOH DKNO33下列关于16O和18O说法正确的是()A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素4下列过程属于物理变化的是 ()A油脂酸败 B空气液化 C白酒变酸 D粉尘爆炸5下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()AC2H6 BHNO3 CNa2O DKOH6下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是()A明矾Al2(SO4)312H2O B漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3 D水煤气CO、H27某溶液中大量存在Ba2、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 ()AAg BSO CCH3COO DMg28下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ()ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3CCl2HClO DNO2HNO39以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ()A谷类中含有的淀粉 B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸 D酒中含有的酒精10下列化学用语表示正确的是()AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2(OH)211下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A互为同分异构体 B都能氧化为乙醛C水溶液均显酸性 D可用石蕊溶液进行鉴别12反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物A的能量低于生成物C的能量D该反应只有在加热条件下才能进行13反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的14下列实验装置或操作正确的是()ABCD从碘水中分离出碘检验溶液中NH的存在干燥SO2气体收集HCl气体15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC18 g HO中含有的原子总数为3NAD32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA16下列有机反应属于取代反应的是()AnCH2=CH2BCH2=CH2HCl CH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2ODBr2HBr17下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是() A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I218下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中19下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH20如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光21常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D22短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：RYZB简单气态氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ23某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)0.02 molL1B实验中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C若要确定原溶液中是否含有Cl，无需另外再设计实验验证D原溶液中一定含有Na，且c(Na)0.2 molL1二、非选择题(本部分3题，共31分)24(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_(填字母)。a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_(填字母)。a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。a氧化还原法 b中和法 c沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_(填元素符号)。下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_(填字母)。a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物_(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_。钢铁制品在潮湿的空气中发生_(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度_(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。25(6分)中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题。(1)C的化学式为_。(2)X的电子式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。26(10分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL1，FeCl2 3.0 molL1，FeCl3 1.0 molL1，HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_(填化学式)。(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为_。(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是_。(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于_ L（标况）。高二化学必修参考答案：1、D 2、D 3、A 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、A 10、C11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D 17、D 18、B 19、D 20、C21、C 22、B 23、D24、（每空1分，方程式2分）A(1)aab(2)铁c鸡肉粉姜黄苯甲酸钠(3)石灰石Co2O3SiO23CSiC2CO电化学高硫化25、（每空2分）(1)CuO(2)HH(3) 4NH35O24NO6H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O26、（每空2分）(1)HCl(2)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(4)39.216.8解析(4)加入铁粉后，分别与氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe CuCl2=FeCl2Cu0.3 mol 1.5 molL10.2 L 0.3 mol Fe2FeCl3=3FeCl20.1 mol 1.0 molL10.2 L 0.3 mol Fe2HCl = FeCl2H20.3 mol 3.0 molL10.2 L 0.3 mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3 mol0.1 mol0.3 mol0.7 mol，质量为0.7 mol56 gmol139.2 g，Cl2 2FeCl2=2FeCl3 0.75 mol 1.5 mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75 mol，16.8L。