2018-2019学年高二化学3月月考试题无答案.doc

xx-2019学年高二化学3月月考试题无答案相对原子质量： O:16 Cu:64 Ag:108 S:32 Fe:56一、单选题（每题只有一个正确选项,每题2分，共50分）1下列反应属于吸热反应的是（ ）A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解2下列现象或变化与原电池无关的是（）A银质物品久置表面变暗B生铁比纯铁容易生锈C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快3下列关于金属防护的说法中正确的是( )A当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈4下列叙述中正确的是（ ）A原电池中的负极失电子，发生还原反应 B原电池中发生氧化反应的电极是负极C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D原电池中较活泼的金属做正极5下列关于如图装置说法中正确的是（）A保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( )AZn电极上发生氧化反应B电池工作后，甲池的SO42微粒数减少C电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加7用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（）AAgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 BCaCl2，KOH，NaNO3CKBr，CuSO4，Na2SO4 DH2SO4，HCl，K2SO48下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A B C D9用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B C D11下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A已知2C(s)O2 (g)=2CO(g)H=-221 kJmol1，则可知C的燃烧热H=-110.5 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H=+285.5 kJmol1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H=-95.6 kJmol112已知：S（s）+O2（g）SO2（g）H297.2kJmol1下列说法中正确的是（）AS（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量BS（g）+O2（g）SO2（g）的H297.2kJmol1CS（s）的燃烧热H297.2kJmol1D形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量13下列说法正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B氢氧燃料电池中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质溶液，其负极反应为：CH3OHH2O= CO26H6e D电池工作时，电子由负极通过电解质溶液流向正极14利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是( )A左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e= Fe3+Da处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小15如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）a电极b电极X电极电解质溶液AFe石墨正极稀硫酸BZnCu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液DPtCu正极CuCl2溶液16按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）AC1上发生还原反应BCu电极与C2电极上的电极反应相同CM 装置中SO42移向Cu电极D工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大17锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是( )A电解质LiClO4在电池使用过程中减少B外电路的电流方向是由b极流向a极C电池正极反应式为MnO2eLi=LiMnO2D电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂18常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（）A每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC石墨极的电极反应式为NH4+3Cl6e= NCl3 4HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小19NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（）A放电时，NO3-向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为NOO2e=NO3-C该电池总反应式为4NO2O2=2N2O5D当外电路通过4 mol e时，负极上共产生2mol N2O520铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2OC电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)221四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D22氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O下列说法不正确的是（）A多孔金属a作负极B多孔金属b上，O2发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极D正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O23500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na)为0.2 molL1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c(NO3-)0.4 molL1B此电解过程中通过的电子为0.2 molC电解得到的Cu的质量为12.8gD电解后溶液中H浓度为0.1molL1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO324燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8gB离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移C该燃料电池的负极反应式为D粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变25化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是（）A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O+6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2第II卷（非选择题)二、填空题（共70分）26能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1) 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”）(2) 当甲池消耗标况下3.36LO2时，电解质KOH的物质的量减少_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。27(1)请用所学的化学知识解释下列反应。Ag2OZnKOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：_。炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应式：_，其锈蚀过程属于_(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。 (2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_（写化学式）；工作时正极反应为_；工作时，电解质溶液中阴离子移向_极(填“正”或“负”)。(3)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：电源A上的a为_极(填“正”或“负”)；滤纸B上发生的总化学方程式为_；欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为_。电槽中放的镀液可以是_(只需写出一种即可)。28如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电源的_极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_荷。（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_，甲中发生反应的化学方程式为_，若要使电解后的乙装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_(填化学式)。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲溶液中的H+浓度为_，乙溶液中的OH-浓度为_。29电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aH2SO4 bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O4e O24H，则另一个电极反应式为_。(3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_。(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极的电极反应式为_；正极的电极反应式为_。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_L。30（1）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。通入CH3OH的电极反应式是_。B(Fe)电极的电极反应式为_。乙池中反应的化学方程式为_。（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_极（填“正”或“负”），该电极反应式为_。用此电池电解含有01 mol/L CuSO4和01 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.1 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L。31纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/molC(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/molCu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol则方法反应的热化学方程式为_ 。（2）方法采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 图甲 图乙上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为_离子交换膜（填“阴”或“阳”）。该电解池的阳极反应式为_，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_。当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼_mol。（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。