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xx-2019学年高二化学上学期12月质量检测考试试题一选择题（每小题只有一个选项合符题意。共48分）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD25时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO32下列说法中正确的是（ ）A催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度正反应速率减小3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H = +163 kJmol-1B. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H =-98 kJmol-1C. HgO(s)=Hg(l)+O2(g) H =+91 kJmol-1D.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) H =-127 kJmol-14.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 电子移动方向：银固体电解质铂C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl5. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2下列有关说法正确的是( ) A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时阳极反应是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解后溶液的pH增大6常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bc B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a=bcC同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc7.室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B. b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c点:c(Cl-)=c(N H4+)D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热8下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比大于2:1B蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D. 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)9. 下列说法正确的是（ ）A常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性BNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)c(Na)C常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：10反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1ABC D15已知反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是加入KCl固体加入KCl溶液加入FeCl3固体加入KI固体 加压A B C D16. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述错误的是()A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B一定温度下液氨中c(NH4+)c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)二非选择题（共52分）17I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题（1）写出该反应的热化学方程式为 。（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6: 。（3）若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 0.5mol（填 “大于”、“小于”或“等于”）；若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量 Q kJ（填 “大于”、“小于”或“等于”）。II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：（1）A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B) （填 “”、“ （5）如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（6）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)高二12月考试化学答案题号12345678答案CABCBBCC题号910111213141516答案ACCABBDC17（除标注外每空2分）I. （1） 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= 4Q kJmol-1 （2）6:5.75 （3） 小于 （1分） 小于 （1分）II. （1）= （2）A （3）2 MPa18（1）CH3COONa；（1分）CH3COONa和CH3COOH；（1分）CH3COONa和NaOH（1分）（2）1106 （2分） （3）AD （2分） （4）1109/(a-0.01) （2分）19（1）、250 ml容量瓶、（1分） 胶头滴管（1分）（2）、锥形瓶内液体颜色的变化（1分）、 溶液红色褪去，且半分钟内不再变化（1分）20. （1）3 2 （2分）； 1.5 （1分） 无影响（1分） ； 偏小（1分）（2）1 1 （2分） Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）（3）减小（2分） HNO2+ClO2-=NO2- + HClO （2分） （4） BOH、HY （2分） HX、HY（2分）（5）xS+2e-Sx2 ,（2分） 4.5 （2分）(6) 3.3pH9 （2分）
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