2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题 (I).doc

xx-2019学年高二化学下学期3月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)1下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe32. 下列有关电化学的示意图中正确的是()3.下列叙述正确的是 ()A铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O22H2O4e=4OH4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e= 4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu25下列叙述正确的是() AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种6. 镁电池的反应原理为：xMgMo3S4MgxMo3S4下列说法不正确的是()A放电时，Mo3S4发生氧化反应 B放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC充电时，Mg2向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg7. 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 ()A充电时，电源的正极接蓄电池标“”的一极，电池上标有“”的一极发生氧化反应B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol8. 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是() A电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4H(aq) SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d电极产生气体的物质的量之比为12DX极为负极9.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应10. 以下关于如图说法正确的是()A如图表明催化剂可以改变反应的热效应B如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒11下列说法正确的是()A左图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol1，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ12化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431A. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g) H183 kJ mol113下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu2e=Cu2粗铜精炼的阳极主要发生的反应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 14下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀15Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。已知：25 、101 kPa时：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1 下列说法正确的是()A等量的Na充分反应后，反应和生成物的阴阳离子个数比不相等B等量的Na充分反应后，反应和转移电子数不同CNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 101 kPa下，Na2O2(s)Na(s)=Na2O(s)H158.5 kJmol116某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则 ()A. 电流方向：电极电极 B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu22e=Cu17已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。当升高温度时，和式均向右移动。aC(s)2H2(g)CH4(g)H1b2C(s)H2(g)C2H2(g)H2c2C(s)2H2(g)C2H4(g)H3下列有关a、b和c中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是()AH1H2H3 BH2H32H1CH2H1H3 DH3H22H118含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是() AB极是负极 B质子从A极移向B极CB极的电极反应式：CH3COO8e4H2O=2HCO9HD处理后的废水pH降低19.热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)4Fe(s)=KCl(s)4FeO(s)H。下列说法正确的是()AH0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C正极反应式为KClO4(s)8e=KCl(s)4O2(l)D生成1 mol FeO时转移8 mol电子20. 一种利用菌种生成的硫化物作为介质的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是()A若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SOD正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH21. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO22.下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD硫化钠的水解反应：S2H3O=HSH2O23. 下列说法中正确的是()非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键AB C D只有24.列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中25. 若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质 C碱 D电解质26. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60具有相同的化学性质糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是() A B C D27. 下列分类正确的是()A同位素：1H、D、T2 B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷28 在4 时，向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后得到溶液。下列说法中正确的是() A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得29.下列叙述中正确的是 ()A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存30.下列关于实验的叙述正确的是()A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉D精制含有Ca2、Mg2、SO的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO331.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe232. 分析如下残缺的反应：RO_6H=3R23H2O。下列叙述正确的是()AR的原子半径在同周期元素原子中最小 BR一定是周期表中的第A族元素C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原33. 下列化学用语表达正确的是()AN2的电子式：NN BS2的结构示意图：C次氯酸的结构式：HOCl D. Zr和Zr是同种核素34. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ35. 下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 第二卷36. 如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。甲池中石墨棒的电极反应式_ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了生成的碘。已知反应中A气体和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸的化学反应方程式为_。(2)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：甲池中石墨棒上的电极反应式为_。如果起始时乙池盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其pH变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。37.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_38. SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。39.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)写出负极的电极反应： (2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为_，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为 40. (1) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K)为 molL1电解后溶液中c(H)为 molL1(2) 若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为 41.“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2充电时，阳极的电极反应式为_；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，其负极的电极反应式为_。1BDABA 6ADADD 11ACCAD 16ABBCC 21ABDBB 26BBCAD 31DACDC36（1)O22H2O4e=4OH 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)37(1)cd (2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu (4)bd(5)4HO24e=2H2O38. 正极 SO22e2H2O=SO4HO24e4H=2H2O39.(1)正极CH3OCH312e16OH=2CO11H2O(2)阴极2Cl2e=Cl2(3)铁极(4)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2减小(5)4.48 L12.8 g40. 0.2 0.4 4NA41 (1)太阳电Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O减小(2)Zn2e2OH=Zn(OH)2