2018-2019学年高二化学下学期开学考试试卷 (I).doc

xx-2019学年高二化学下学期开学考试试卷 (I)一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A. 发展新能源汽车，实现低碳出行B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡2. 有关能量与能源的说法正确的是A. 原电池是将电能转变为化学能的装置B. 逆反应的活化能总是大于正反应的活化能C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A. B. C. D. 4. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（ ）适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。A.B.C.D. 6. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量 的气体，且起始时体积相同，发生反应：一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A. 平衡时体积分数：甲乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态7. 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）A. 碳酸钠溶液B. 醋酸钾固体C. 硫酸钾固体D. 硝酸钠溶液8. ，在其他条件不变的情况下（ ）A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变9. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀D. 用锌和稀硫酸反应产生氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率10. 在平衡体系中，能使减小，而使增大的是（ ）A. 加入少量固体B. 加入少量Na2CO3固体C. 加入少量KCl固体D. 加入少量稀H2SO411. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A.B.C.D. 12. 下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C.25时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的D. 25时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1013. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：？，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响14. 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知时AgCl的，下列说法不正确的是（ ）A. 在时，AgBr的为B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C. 图中b点有AgBr沉淀析出D. 在时的平衡常数81615. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列叙述正确的是（ ）A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应16. 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移C. 该燃料电池的负极反应式为D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变17. 常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是() 序号溶液NaClOpH18. 为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是（ ）A.的电离程度小于水解程度B. 在的溶液中和能大量共存C. 在时，与NaOH恰好完全中和D.溶液中，第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共10分）19. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 向浓度约为溶液中逐滴加入 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： （1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_（填“c点以上”或“c点以下”）。（）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点的现象为_。（）若滴定结束时，滴定管中的液面如上图所示，则其读数为_mL。（）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_。实验序号 NaOH溶液体积 待测HA溶液体积 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 21.60 20.00 3、 填空题（本大题共3小题，共36.0分）20.（1）已知：2则的_。（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：2，已知该反应在2404，平衡常数. 请回答：某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.5，则的反应速率为_ 将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）该温度下，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_21. 胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图： 物质 完全沉淀时的pH Fe(OH)33.2Fe(OH)2 9.6Cu(OH)26.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：(1)下列物质中，最适合作为试剂X的是_(填序号)。A. B.C. D.(2)由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点，分别是_、_。(3)试剂Y可以是_(任填一种物质的化学式)。(4)若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为_。(5)氢化亚铜是一种红色固体，4050时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为_mol。(6)纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作_极，生成的电极反应式为_，电解过程中滤液E的浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。(7)得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_。22. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料（1） 以下是工业上合成甲醇的反应： 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度K由表中数据判断反应I为 _ 热反应(填“吸”或“放”)某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 _ ，此时的温度为_(从表中选择)(2)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：N电极的电极反应式为 _ 请完成电解池中转化为的离子反应方程式： +_ _ = _ +_ _ (3)处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的_.(已知，,)安庆二中xx第二学期高二年级开学检测化学试卷答案1. B2. C3. D4. C5. D6. A7. B8. B9. B10. B11. D12. D13. A14. B15. A16. A17. D18. A19. ；酚酞；c点以上；锥形瓶中的颜色变化；当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；。20. AC向正反应方向进行 因为21. 产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体分、任填一种均可分分； 阳极； 分； 减小硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发22. 放；6；2；6；