2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案) (IV).doc

xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案) (IV)考试分值： 100 分 考试时间：90 分钟一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2已知热化学方程式: CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B.由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJ/mol C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D.根据推知反应H2(g)+ O2(g)= H2O(l)H-241.8 kJ/mol3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+ NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S 2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC O3- +H+= CO2+H2OD.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-5以NA代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 KJ/mol,则下列说法中正确的是()A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600 KJ/molB.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为H,则HHD.题给反应为吸热反应6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()选项 指定环境 能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中 Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-7某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g) 2C(g)H0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动8下列图示与对应的叙述不相符合的是() A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g) xC(g)HK(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+)B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C.c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+)D.c(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)11下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+ )B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大12常温下,取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7 mol/LB.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol/LC.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6 mol/LD.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol/L13已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+= Fe2+Cu,有关说法正确的是()A.可能为电解池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e- =Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液14埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()A.金属棒X的材料可能为铜 B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去16常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/(mol/L)c(NaOH)/(mol/L)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol/LC.c1=0.2D.丁组混合液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)A.在500 、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下K(HCN)”“”或“=”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是(填序号)。A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时,Ksp(BaSO4)=110-10。医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L。长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为。选择题答题卡题号123456789选项题号101112131415161718选项