2018-2019学年高二化学上学期期末模拟试题 (III).doc

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xx-2019学年高二化学上学期期末模拟试题 (III)相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变3已知热化学方程式:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1;H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m,下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|4.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg 2时,若两溶液同时升高温度,则增大5常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中:Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中:NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO、SCN6一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA B C D7关于如图中四个图像的说法正确的是()注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。A表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热H183 kJ/molB表示其他条件不变时,反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液8已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后,B的转化率为50%B增大压强,正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动D反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s19常温下,0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ()AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA,Y表示OH,Z表示HD该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)10下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3H2O)的值增大D室温下,CH3COOH的KW1.7105,NH3H2O的Kb1.7105,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等11常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH9,下列说法正确的是 ()A该混合溶液中:c(A)c(Na)c(OH)c(H)B该混合溶液中:c(HA)c(A)0.1 mol/LC常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)c(A)12已知:25 时,Mg(OH)2的Ksp5.611012,MgF2的Ksp7.421011。下列判断正确的是()A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF213根据如图回答,下列说法不正确的是()A此装置用于铁表面镀铜时,a为铁B此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜14纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是 ()AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫15已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 Lmol1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)mY(g)Z(g),测得混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 gL1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为()A58.80 B46.00C39.74 D16.1316一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是()A在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24OH4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢17温度为T时,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.006 4 molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11 molL1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为D相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)”、“”或“”,下同),Q1_Q2,Q1_92.4。22(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:_。(2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:_。23(7分)(1)已知常温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH_,此酸的电离平衡常数K_,由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。高二上学期期末考前模拟化学试题答案1【答案】B2【答案】C【解析】根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应,该反应的反应热HE1E2,A项错误;催化剂可以降低反应的活化能,但对反应的焓变无影响,B、D项错误,C项正确。3【答案】B【解析】热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,A项错;浓硫酸溶于水放热,故B项正确,C、D项错。4.【答案】D5【答案】C【解析】pH1的溶液为酸性,NO酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2,A中离子不能大量共存;水电离出的c(H)1012 molL1的溶液pH2或12,HCO不能大量共存;c(H)/c(OH)1012的溶液中c(H)c(OH),溶液呈酸性,C中离子可能大量共存;Fe3与SCN生成难电离物质Fe(SCN)3,SCN不能大量共存。6【答案】C7【答案】C【解析】本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析,意在考查考生对化学反应原理的理解能力。反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,H为负值,A项错误;根据图可知,压强为p2时反应先达到平衡,则p2p1,若D是气体,则p2到p1,压强减小,B的体积分数减小,而图中表明减小压强时,B的体积分数增大,B项错误;体积和pH均相同的HCl和醋酸,n(醋酸)n(HCl),加入足量锌,开始时两溶液中c(H)相同,而反应时盐酸中不断消耗H,而醋酸中消耗H的同时醋酸也电离出H,因此随后醋酸中c(H)大于盐酸中c(H),醋酸中产生的氢气多,C项正确;Na2CO3溶液中滴加盐酸,发生反应:COH=HCO、HCOH=H2OCO2,而NaHCO3溶液中滴加盐酸,发生反应:HCOH=H2OCO2,即NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生CO2,因此b表示NaHCO3溶液,D项错误。8【答案】C设反应的B的物质的量为x mol,则有:A(g)B(g)C(g)D(g) 起始/mol 0.20 0.20 0 0 转化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x x平衡常数K1,解得x0.10,B的转化率为100%50%,A项正确;增大压强,反应物和生成物的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率均增大,B项正确;由表格中平衡常数的数值可知,温度越高,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C项错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1,D项正确。9【答案】D10【答案】C【解析】本题考查电离平衡,考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。A项,加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离;B项,溶度积常数是温度的函数,只受温度的影响;C项,加入NH4Cl,NH3H2ONHOH平衡向逆反应方向移动,故pH减小,但由勒夏特列原理可知c(NH)/c(NH3H2O)的值增大;D项,只知道平衡常数,但不知溶液的浓度,故c(H)、c(OH)无法计算。11【答案】D【解析】根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则HA为弱酸,在生成的NaA溶液中,A水解,c(A)1,C项错误:在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离,故c(HA)c(A),D项正确。12【答案】B13【答案】A【解析】本题考查电化学装置的分析,意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。根据图可知H2失电子,发生氧化反应,故通H2一侧电极为燃料电池负极,则b为阴极,a为阳极,该装置用于铁表面镀铜时,铜作阳极,铁作阴极,因此a为Cu,b为Fe,A项错误;电镀铜时,阳极反应为:Cu2e=Cu2,阴极反应为:Cu22e=Cu,CuSO4溶液的浓度不变,B项正确;燃料电池中正极上O2发生还原反应,且H向正极移动参与反应,C项正确;燃料电池总反应为2H2O2=2H2O,当生成1 mol水时转移2 mol电子,根据Cu22e=Cu可知,若转移2 mol电子,则得到精铜的质量为64 g,D项正确。14【答案】A15【答案】C【解析】可直接由55.20 Lmol10.72 gL139.74 gmol1得出。16【答案】C17【答案】C【解析】反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.001 6 molL1s1,A选项错误;依据“三部曲”进行计算PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 始态(molL1) 0.5 0 0 反应(molL1) 0.1 0.1 0.1 终态(molL1) 0.4 0.1 0.1B选项,升高温度,平衡右移,为吸热反应,B项错误;K,C选项温度不变,所以平衡常数不变,C项正确;D选项,平衡正向移动,D项错误。18【答案】C【解析】A项未用标准盐酸润洗滴定管;B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗;C项不会引起实验误差;D项指示剂变色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,才表明达到滴定终点。19【答案】(1)放热(E2E1)kJ/mol (2)c20【答案】(1)锥形瓶、烧杯(2)不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(3)蓝无(4)8bV/a(5)偏 高(6)偏低21【答案】(1)小(2)b、d(3)a、c(4)(2)由N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始时(molL1) 1 3 0 转化(molL1) x 3x 2x平衡时(molL1) 1x 33x 2x 则有100%20%,得x。由K。 判断平衡状态的标志是:v(正)v(逆),各成分的浓度保持不变。始终不变,a项不能说明反应达平衡状态,。c项不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高,反应越快,达平衡所用时间越短。T1a,放出热量Q2Q1,但N23H22NH3为可逆反应,给出的1 mol N2和3 mol H2不能完全转化成NH3,故Q2、Q1都小于92.4。22【答案】(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)N牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(3)bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本题考查了电离平衡和离子方程式等知识,意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。(1)c(H)0.1 mol/L0.1%104 mol/L,pH4,K107,由HA电离出的c(H)104 mol/L,由水电离出的c(H) mol/L1010mol/L,106。(2)溶液中存在两个平衡:HAHA和AH2OHAOH,加入盐酸时,发生离子反应:AH=HA,加入KOH溶液时,发生离子反应:HAOH=AH2O。a.将二者等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN,溶液显碱性,说明CN的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(Na)c(CN)。b.HA为CH3COOH,溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。
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