2019-2020年高一上学期期末考试 化学 含答案 (II).doc

2019-2020年高一上学期期末考试 化学 含答案 (II)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。注意事项： 答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。 可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl35.5 Mg一24 Al一27 N一14 Fe一56 Cu一64 Ag一108 S一32 第I卷(选择题共69分) 单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是2在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ） A氢氟酸 B饱和碳酸钠溶液 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液3下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ） A B C DCl2 5用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ） A个的质量为1 g B2 L 0.5mol/L溶液中含个 C32 g 中含有个氧原子D标准状况下，1 mol 中含有个水分子6下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（ ） A两者颜色不同 B均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 CNa2O能被氧化成Na2O2 D均可与H2O、CO2、SO2反应7胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体粒子直径在1100nm之间 D胶体是纯净物，其它分散系是混合物8下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ） A氯酸钾固体 B液氯 C氯化氢气体 D氯化钾溶液9下列离子方程式中，正确的是（ ） A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： B硫酸与氢氧化钡溶液反应： C二氧化氮与水反应： D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D11实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水13关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 15在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）AN2 BSi CNa DC16下列叙述错误的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液18用98的浓硫酸(密度为184g)配制100mL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A B C D19下列说法正确的是（ ） A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网 C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有20下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A过滤(泥三角) B蒸馏(分液漏斗) C蒸发(蒸发皿) D萃取(玻璃棒)21下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A B C D22检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A通过澄清的石灰水B通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水23将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol第卷(非选择题共31分)24(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是_。 A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气C配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察GNH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。25(6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： (浓)= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。 (1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或C) (2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。 (3)实验室收集氯气的方法是 。 (4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式 。26(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题： (1)分别写出反应、反应的化学方程式： ； 。(2)写出反应的离子方程式： 。 27(6分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色.取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2) 10mL废液中氯离子的物质的量浓度是 mol/L。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。28(7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的 。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)_.下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。xx高一上学期期末考试化学试题答案第I卷(选择题共69分)题号123456789101112答案BABABBCDCABD题号1314151617181920212223答案CBBACDACDCD第卷(非选择题共31分)24、A C G （共6分，每个选项2分，错选不得分，漏选1个得4分，漏选两个得2分）.25(6分)(1)B(1分) (2) (2分) (3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)(1分) (4)= (2分)26(6分)(1)（g） (2分) = (2分) (2)= (2分)27(6分)(1) (2分，少一个不给分)(2) 6(2分) (3) 0.006(2分) 解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶解0.256 g铜(0.004m01)，说明废液中含 0.006 mol 解法二：先求与铜片反应的为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。28(7分)(1) = (2分) (2)乙(1分) (3)合金样品的质量(1分) (4)能(1分) 30.8(2分)