2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题(含解析)注意事项：1本试卷分第卷和第卷。2答案均填涂在答题卡上，答在试卷上无效。3答卷时间为90分钟，总分100分。4.可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Al-27、Fe-56、Cu-64第卷 必修I、II（共80分）单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分）1. 为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )A. 重油 B. 汽油 C. 柴油 D. 甲醇【答案】D【解析】A、B、C仍然是常规能源，大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，答案选D。点睛：本题考查化学与生活、生产及环境保护等知识。该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。2. 下列物质属于纯净物的是( )A. 石灰石 B. 氧化铁 C. 铁锈 D. 硬铝【答案】B【解析】A、石灰石中主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，选项A错误；B、氧化铁中只含有一种物质，该物质是一种红色的粉末，属于纯净物，选项B正确；C、铁锈中主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，选项C错误；D、硬铝是铝和其他金属融合而成的合金，属于混合物，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质的分类，要加强理解运用混合物、纯净物的基本概念，从而解答。3. 收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应C. 铝不易被氧化 D. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化【答案】D【解析】试题分析：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。故选D。考点：考查铝的化学性质4. 铁在一定条件下分别与、水蒸气反应的共同产物是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】Fe在O2燃烧生成Fe3O4， Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2。故共同产物是Fe3O4，答案选C。5. 把NaOH溶液和溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明尿液中含有( )A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖故选C考点：考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法6. 下列实验室保存试剂的方法正确的是( )A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误； B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。7. 为了检验某溶液是否变质,可向溶液中加入( )A. 稀盐酸 B. 浓硫酸 C. 溶液 D. 酚酞溶液【答案】C【解析】试题分析：氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，答案选C。考点：考查氯化亚铁的性质和铁离子的检验点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。8. 下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是( )A. 石英玻璃 B. 光学玻璃 C. 陶瓷 D. 地壳和半导体材料【答案】C【解析】A、石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于硅的氧化物，选项A错误；B、光学玻璃主要是成分是氧化物，不是硅酸盐，选项B错误；C、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，选项C正确；D、地壳主要成分为硅酸盐，半导体材料是硅，选项D错误。答案选C。 9. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断,下列不合实际的用途是( )A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备C. 用于制作保险丝 D. 用于制造人造骨【答案】C【解析】A、用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，选项A正确；B、用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，选项B正确；C、不能做保险丝，因为它的熔点高，选项C错误；D、用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查钛和钛合金的性质和用途方面的知识。理解金属性质与用途之间的关系是解题的关键。10. 下列说法正确的是( )A. Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极式：O2+4e+4H+2C. 是形成酸雨的原因之一D. KBr的电子式为：K【答案】C【解析】A、Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用98%浓硫酸，应用在浓硫酸中H+的浓度很小，Fe在浓硫酸中会发生钝化，所以反应速率反而降低，选项A错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极式：O2+4e+2H2O=4OH-，选项B错误；C、是形成酸雨的原因之一，选项C正确；D、KBr的电子式为：K+，选项D错误。答案选C。11. 在一定温度下，可逆反应（g）+3（g）2（g）达到化学反应限度的标志是( )A. NH3的生成速率与H2的生成速率相等B. 单位时间内生成n molN2同时生成3n molH2C. N2、H2、NH3的浓度不再变化D. N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2【答案】C【解析】试题分析：A、能说明反应的正反应速率和逆反应速率相等，可以说明反应到平衡，选A；B、只能说明逆反应速率，不能说明反应到平衡，不选B；C、浓度不变说明反应到平衡，选C；D、物质的量比例不能保证不变，所以不能说明到平衡，不选D。考点：考查化学平衡的标志12. 下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A. 无色溶液中可能大量存在：、B. 中性溶液中可能大量存在：、C. 酸性溶液中可能大量存在：、D. 强碱性溶液中可能大量存在：、【答案】B【解析】A、无色溶液中不含有，选项A错误；B、中性溶液中、相互之间不反应，能大量存在，选项B错误；C、酸性溶液中ClO可氧化I，不能大量共存，选项C错误；D、强碱性溶液中与氢氧根离子反应而不能大量共存，选项D错误。答案选B。13. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A. B. C. D. Cl【答案】C【解析】氢氧根离子有9个质子，10个电子；CH4有10个质子，10个电子；NH4+ 有11个质子，10个电子；NH2-有9个质子，10个电子；Cl-有17个质子，18个电子。答案选C。14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不合理的是( )A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数: XYB. 由水溶液的酸性:HClS可推断出元素的非金属性:ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族碱性: CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】试题分析：A、阴阳离子的核外电子层结构相同，说明阳离子的元素在阴离子元素的下一周期，应是XY，故说法正确；B、比较非金属性，应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl、H2S不是最高价氧化物对应水化物，故说法错误；C、半导体材料在金属和非金属分界线位置寻找，故说法正确；D、同周期从左向右，金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此CsOHBa(OH)2，故说法正确。考点：考查元素周期律、元素周期表的应用等知识。15. 对3NO2 + H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C. NO2是氧化剂,H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。16. 下列离子方程式不正确的是( )A. 石英与烧碱溶液反应: SiO2+2OHSiO32 +H2OB. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+OH HCO3C. 向碳酸钙上滴稀硝酸:CO32+2H+H2O+CO2D. 向硅酸钠溶液中加入盐酸:2H+ +SiO32H2SiO3【答案】C【解析】试题分析：碳酸钙属于难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确，正确的离子方程式应该是CaCO32HCa2H2OCO2，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的一般方法是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。17. 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：燃煤产生的二氧化硫气体与碳酸钙分解产生的氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以包括分解反应和化合反应，亚硫酸钙再与空气中的氧气发生氧化还原反应 生成硫酸钙，所以该过程中不包含置换反应，答案选C。考点：考查对化学反应类型的判断18. ag钠、铝的混合物,放人bg水中,反应停止后得到的沉淀为cg, 则溶液中溶质为( )A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH 和 NaAlO2 D. 无法确定【答案】B【解析】略19. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是( )A. CO2是气体,SiO2是固体 B. 高温下SiO2与碳酸的盐反应生成CO2C. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，选项A错误；B、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，选项B错误；C、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，选项C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，选项D正确。答案选D。点睛：根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强。20. 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在C. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在D. 加入溶液,氯水黄绿色消失,说明有分子存在【答案】B 21. IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素【答案】C【解析】试题分析：Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、11092，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数为281，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。考点：考查了原子的原子序数与质量数的相关知识。22. 用0.1的溶液30恰好将的还原,则元素在还原产物中的化合价是( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应中的电子守恒思想的应用，可以根据所学知识进行回答，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。23. 把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6。若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为(单位/mol) ( )A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p【答案】B【解析】反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2的耗氧量，原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，根据反应物为CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗mol氧气，则消耗的氧气的物质的量为2mmol+（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，答案选B。点睛：根据CxHy+(x+)O2xCO2+H2O知，混合气体燃烧耗氧量决定于碳元素和氢元素的多少，而与碳氢原子之间的组合方式无关，即所得混合气体燃烧耗氧量与原混合气体燃烧耗氧量相等。24. 1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL【答案】C【解析】1.92g Cu的物质的量为n(Cu)=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3、Cu NO、NO2O2、HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.015mol，V(O2)=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml。故该题选C。点睛：本题考查了在氧化还原反应的计算中电子守恒的应用。实验题（每空2分，共24分）25. 某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是 _ ，C中含有官能团名称 _ ；（2）ACH3CH2OH反应类型 _ ；CD反应类型 _ 。检验CH3CHO的试剂可以是 _ ，现象为 _。（3）写出下列转化的化学方程式ACH3CH2OH：_；CH3CH2OHCH3CHO： _。（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为_。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 _ （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _ 。在试管中加入5mLX试剂为 _ （化学式）。【答案】 (1). 葡萄糖 (2). 羧基 (3). 加成 (4). 酯化（取代） (5). 银氨溶液（新制氢氧化铜溶液） (6). 光亮的银镜（砖红色沉淀） (7). CH2CH2+H2OCH3CH2OH (8). 2CH3CH2OH + 2O22CH3CHO + H2O (9). CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 +H2O (10). 乙 (11). 防倒吸 (12). Na2CO3【解析】由题图可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得乙烯(CH2 =CH2)，乙烯发生加聚反应得到高分子化合物B，B为聚乙烯；乙醇(CH3CH2OH)催化氧化得到乙醛(CH3 CHO)，D是有水果香味的物质，属于酯，C与乙醇发生酯化反应得到D，由转化关系可知C为乙酸(CH3COOH)，C中官能团为羧基(COOH)，D为乙酸乙酯。（1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C为乙酸(CH3COOH)，C中官能团为羧基(COOH)；（2）ACH3CH2OH是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C与乙醇发生酯化反应得到D，反应类型酯化（或取代）反应；检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或新制氢氧化铜溶液，现象为产生光亮的银镜或砖红色沉淀；（3）ACH3CH2OH转化的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OHCH3CHO转化的化学方程式为：2CH3CH2OH + 2O22CH3CHO + H2O；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；制备乙酸乙酯时常用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。点睛：本题考查了乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确饱和碳酸钠溶液、浓硫酸在实验中的作用为解答本题的关键。计算题（共8分）26. 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求:.写出反应方程式。.反应中消耗HCl的物质的量。.该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】Fe+2HClFeCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H20.08mol0.02mol0.01mol【解析】试题分析：（1）反应中消耗HCl的物质的量为0.2 L5molL-1-0.2 L4.6 molL-10.08mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2x 3x y 2y27x+56y1.1、3x+2y0.08解得x0.02、y0.01考点：考查金属与酸反应的计算第卷 选修1化学与生活（共20分）单项选择题（本大题包含4小题，每小题2分，共8分。）27. 有关合金的叙述错误的是( )A. 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B. 合金是混合物C. 合金具有固定的熔点D. 形成合金后,其熔点要提高【答案】D【解析】合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确；D项错误。28. 下列食物属于碱性食物的是( )A. 面包 B. 大米 C. 海带 D. 鸡蛋【答案】C【解析】A、面包是含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，在人体内产生酸性物质，属酸性食物中的淀粉类，选项A错误；B、大米是淀粉类，属于酸性食物，选项B错误；C、海带是含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在人体内产生碱性物质，有“碱性食物之冠”一称，选项C正确；D、鸡蛋是动物性食物，属于酸性食物，选项D错误。答案选B。29. 下列不属于室内空气污染源的是A. 甲醛 B. 甲苯 C. 甲烷 D. 苯【答案】C【解析】A、因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，选项A不选；B、因装修释放的甲苯，有毒，为室内空气污染物质，选项B不选； C、甲烷是气体且一般不会在装修过程中释放，不属于空气污染物质，选项C选；D、因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，选项D不选。答案选C。30. 、下列物质的水解产物中无甘油的是( )A. 花生油 B. 芝麻油C. 乙酸乙酯 D. 玉米油【答案】C填空题（每空1分，共12分）31. 某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨。该食谱中还缺乏的一种重要营养素是_，米饭、馒头的主要成分的化学式是_。白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用，可将红糖脱色变成白糖。这个过程是_（填“物理”或“化学”）变化。蛋白质的人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_。（填字母）A葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是_（填字母）A.铁 B. 碘 C.铝现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是_，青霉素的作用是_，氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_（用离子方程式表示）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_。人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_。三大合成材料除塑料外，还有_、_。【答案】 (1). 维生素 (2). （C6H10O5）n (3). 物理 (4). C (5). B (6). 阿司匹林 (7). 抗菌消炎 (8). Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O (9). 变性 (10). 维生素C (11). 合成橡胶 (12). 合成纤维【解析】（1）米饭、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；烧鱼块、红烧排骨中主要含有蛋白质和油脂，故还缺少维生素，蔬菜中含有大量的维生素；淀粉的化学式为(C6H10O5)n；(2) 利用活性炭的吸附作用可以将红糖脱色变成白糖，这个过程是物理变化；（3）蛋白质的人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为氨基酸，答案选C；青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是碘，答案选B；（5）阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素，能杀菌消炎；氢氧化铝可治疗胃酸过多，其原理是：Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为蛋白质的变性；人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C，也叫抗坏血酸；三大合成材料除塑料外，还有合成橡胶、合成纤维。点睛：本题是一道综合题，考查内容较多，平时注意基础知识的积累，题目较简单。