2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理考试时间：90分钟 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1决定化学反应速率的主要原因是（ ） A参加反应物的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度 2已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A05molL-1min-1 B1molLmin-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-13对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ）。 A将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率4可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（ ） A低温、高压 B高温、低压 C高温、高压 D使用合适的催化剂5在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A P、Q、R、S的浓度相等 BP 、Q、R、S在密闭容器中共存 CP、Q、R、S的浓度不再变化 D用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6下列叙述正确的是 （ ） A物质燃烧不一定是放热反应 B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7在1 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g ) H = 484 kJmol-1 B H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H = 242 kJmol-1 CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = +242 kJmol-1 D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +484 kJmol-1 8在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）=0.5mol/(L.s) Bv（B）=0.3mol/(L.s) Cv（C）=0.8mol/(L.s) Dv（D）=1mol/(L.s)9下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-110压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ） AH2(气)I2(气) 2HI(气) B 3H2(气)N2(气) 2NH3(气) C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D C(固)CO2(气) 2CO(气)11在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是At1时刻时，平衡向逆反应方向移动Bt1时刻后，逆反应速率先减小后增大Ct1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强Dt1时刻时，正反应速率增大12下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯13在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡 （ ）A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判断14已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热是110.5 kJmol B的反应热为221 kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变,下列说法中正确的是( ) A增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变 B增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小 C增加SO2的浓度,平衡常数增大 D增加SO2的浓度,平衡常数不变17已知下列热化学方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H351.1 kJ/mol Hg(l)+O2(g)HgO(s) H90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) H3 ；其中H3的值为 ( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol18对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 0下列中正确的是（ ） A反应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再发生变化 C降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小 D增大压强,不利于氨的生成19一定释放能量的是（ ） A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子 20下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D反应CO+NO2CO2+NO H ”、“”、“(2)b24、（1）、 ； （2）、 （3）、 （4）、吸热 25、 （1）6 （2）N2 （4）小于；减小 （5）逆 26、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）相等；相等 27、（1）（2）解：设CO的转化浓度为xFeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/molL-1 0.05 0.01c/ molL-1 x xc(平)/ molL-1 0.05 - x 0.01 + x （1分） 解得：x = 0.01 molL-1 （1分）则c (CO) = 0.05 molL-1 - 0.01 molL-1 = 0.04 molL-1 （1分）c (CO2) = 0.01 molL-1 + 0.01 molL-1 = 0.02 molL-1 （1分）（3）20（2分）