2018-2019学年高一化学上学期第四次月考试题(奥赛实验班).doc

xx-2019学年高一化学上学期第四次月考试题(奥赛实验班)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56一、选择题(本题共24小题,1-20每小题2分,21-25每小题3分,共55分。每小题只有一个正确选项)1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应2为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（ ）A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A. 可用Na与MgCl2溶液反应制MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na6下列铁的化合物：FeCl2；Fe（OH）3；FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4A. B. C. D. 8己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A. Ba可从KCl溶液中置换出钾B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象9对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施11下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO42-+Ba2+=BaSO413、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.氯水14下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化15、下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与盐酸 Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有16在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A. 最后得到的溶液中只含Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有Fe3+17、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L 1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB.将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA18、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（ ）A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.生成lmol Na2FeO4，有6mol电子转移D. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性19、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. 20、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl21、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A向浓度都为0.1 molL1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4首先反应C向浓度都为0.1 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1 molL1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 23现有等体积混合而成的4组气体: NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4 C. V2V3V4V1 D. V3V1V4V224同一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol25某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4第卷(非选择题共45分)26（13分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性, 性(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置A和E中，滴加液体的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B._，D._。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。27、（10分）按要求回答问题(1)KAl(SO4)2的电离方程式。(2)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。(3)实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml该浓盐酸。(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是mol。(5)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号AlCl3溶液通入过量的NH3Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸28（10分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4) E的作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。29、(12分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:I.回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是_。II.现存五种深液，分别含下列离子:Ag+，Mg2+,Fe2+，Al3+，Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的_(填写离子符号)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是_，并写出相应离子方程式: _。1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-20CDAAD 21-25ACBBD26、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO427. （1）KAl(SO4)2 = K+ Al3+2SO42- （2）HClO （3）16.8（4）0.4 （5）CD（各1分）28、(1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(3)检查装置的气密性(4)防止空气中的水蒸气进入D装置(5)C中黑色的CuO变红色，D中白色的CuSO4变蓝29I(1). 1-100 (2). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3). Fe(OH)3 II. (1). Fe2+ Fe3+ (2). 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (3). 过量铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+