2019-2020学年高一化学上学期月考试题(一).doc

2019-2020学年高一化学上学期月考试题(一)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、单选题（每空2分，共72分）1下列实验操作先后顺序正确的是()A先装好药品，再检查装置的气密性B先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌2中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是()A向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙4某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO35向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液中()A一定有SOB可能有SO或AgC一定无AgD可能有CO6分离下列混合物不能用过滤方法的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质7欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网8某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热9在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸10下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热11在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是()A加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl412下列各项操作错误的是 ()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)13下列有关混合物的分离或提纯的说法不正确的是()A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶不能用于提纯物质14现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液15下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位161.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B64 C64 g/mol D32 g/mol17在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()Aa:b Ba:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)18一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是A. B. C. D.19a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1 C(a/b)mol1 D(b/4a)mol120设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA2115 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol122下列叙述中，正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L23同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为3:4C质量之比为16:17D密度之比为17:1624下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D25空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为A28 B29 C32 D6026标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H227同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D4428在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A1:2 B2:1 C2:3 D3:229下列叙述正确的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾30下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液31下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线32实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD1 000 mL,111.2 g33如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3 C4 D534有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.15 molL1C0.2 molL1D0.25 molL135用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:136取100 mL 0.3 molL1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H的物质的量浓度为()A0.21 molL1B0.56 molL1C0.42 molL1D0.26 molL1二、填空题：（每空2分，共28分）37已知乙醇的沸点为78.3 ，与水以任意比互溶，且在78.15 时与水可形成95.57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的一个方案是_，(2)方案三存在的问题是_。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有_、_、_、_、牛角管、酒精灯。(4)蒸馏操作中要注意的事项有：温度计水银球位置_，冷凝水方向_38常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。（保留小数点后一位）(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。39常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数是 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度 (3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留2位小数)