（宜宾专版）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第10单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱（精讲）习题.doc

第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值预计2019年常见酸和碱的化学式书写、俗称，物质类别的判断，稀盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性典型物理性质与用途，酸和碱的化学性质，特别是酸与金属单质、金属氧化物、中和反应、酸与碳酸盐的反应仍然会是考查的重点。可能仍然出现选择题12题、填空题大约1题、实验探究题及计算题。分值大约在1820分之间xx常见酸和碱的分类、俗称；常见酸与金属反应、酸碱的基本类型判断，酸与碱、酸与盐的反应方程式书写，并应用于计算选择、填空、实验、计算题7、8、14、15、172、2、4、6、4xx常见酸和碱的分类、常见酸、碱的化学性质，酸与碱、酸与盐的反应方程式书写并应用于计算选择、填空、实验、计算题6、13、16、172、8、6、4xx常见酸和碱的分类、俗称化学式书写；金属能否与酸反应及反应类型分判断，碱与盐反应方程式书写及现象表述，定量探究氢氧化钠的变质问题，金属与酸反应有关计算选择、填空、实验、计算题3、7、11、13、16、172、2、1、4、5、4xx金属氧化物与酸反应方程式的书写及反应类型的判断；二氧化碳与氢氧化钠反应与否的鉴定；金属能否与酸反应方程式书写，反应后溶液中离子种类判断，金属与酸反应前后溶液质量变化判断；氯离子的鉴定；浓硫酸的吸水性及酸性选择、填空、实验题7、13、162、8、8xx氢氧化钙俗称及与铵盐反应；酸的性质运用于除杂问题；常见酸碱的俗称与分类；常见酸和碱的化学性质运用于判断反应可否发生及反应类型判断；氢氧化钙的制取及与硫酸铜溶液制取波尔多液；碱的化学性质应用；酸与碱反应应用于化学方程式的计算选择、填空、实验、计算题5、10、11、15、16、172、2、2、6、4、6知识梳理酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色_石蕊_溶液和无色_酚酞_溶液，它们能跟酸性(或碱性)溶液反应而显示不同的颜色。酸碱指示剂酸性碱性中性石蕊溶液红色_蓝色_紫色_酚酞溶液_无色_红色无色注意：酸、碱溶液遇指示剂，变色的是指示剂而不是酸、碱溶液。能使指示剂变色的不一定是酸和碱溶液，还可能是酸性和碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红。常见的酸酸由_氢_元素和_酸根_组成，常见的酸有：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸_HNO3_、碳酸_H2CO3_、醋酸_CH3COOH_。1浓盐酸、浓硫酸及性质酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化浓盐酸无色液体刺激性气味有白雾挥发性挥发溶质，溶质质量分数变小，质量变_小_浓硫酸无色黏稠状液体无味无明显现象吸水性、脱水性、强氧化性吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数减小，质量变_大_注意：(1)浓盐酸有挥发性、浓硫酸有脱水性，因此都必须_密封保存_；(2)浓盐酸、浓硫酸有强腐蚀性，使用要十分小心。不慎沾到皮肤或衣服上。应用大量的水冲洗，再涂上3%5%的_碳酸氢钠_溶液。2浓硫酸的特性(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体的干燥剂。如CO2、O2、H2，但不能干燥_碱性_气体(如NH3)。(2)脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按照水的组成比脱去，生成黑色的炭。(3)氧化性：与金属反应，不产生氢气。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入_水_里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。3酸的通性原因：不同酸溶液中都含有相同的_H_，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性可归纳为以下五点：酸的性质反应方程式或现象(1)跟指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变_红色_，无色酚酞溶液遇酸_不变色_(2)酸较活泼金属_盐氢气_Mg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=_FeSO4_H2(3)酸某些金属氧化物_盐水_CuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O36HCl=_2FeCl3_3H2O(4)酸碱_盐水_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCu(OH)2H2SO4=_CuSO4_2H2O(5)酸某些盐_新酸新盐_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AgNO3HCl=_AgCl_HNO3 方法指导掌握酸的通性关键是运用，而运用通性时一定要注意适用条件。酸与较活泼金属的反应属于置换反应，要满足金属活动性顺序表，金属应位于金属活动性顺序表氢的前面。酸与某些金属氧化物，酸与碱，酸与某些盐的反应属于复分解反应，就必须符合复分解反应的条件，生成物要有气体或沉淀或水。运用酸的通性必须遵守这些基本的规律，例如：食醋的主要成分是醋酸化学式为CH3COOH，醋酸在水溶液中能电离出CH3COO和H。你能说出醋酸具有哪些化学性质吗？试着用化学方程式表示醋酸与铁、碳酸钙的反应。根据酸的通性，醋酸有五方面的性质，能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。2CH3COOHFe=(CH3COO)2FeH2；2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2。4盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属除锈，制造药物；人体胃液中的盐酸可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于金属除锈，生产化肥、农药、制造药物等，实验室常用浓硫酸作气体的_干燥剂_，但不能干燥_碱性气体(如NH3)_。常见的碱碱一般由金属元素和氢氧根组成，常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)。1氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途常见碱的性质物理性质和用途碱氢氧化钠氢氧化钙俗称_苛性碱、火碱、烧碱_消石灰、熟石灰_颜色、状态白色、块状白色、粉末溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热_微溶_于水，溶解度随温度的升高而减小吸水性易吸收水分而_潮解_无吸水性腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性制法纯碱制取烧碱Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH生石灰制取熟石灰CaOH2O=Ca(OH)2用途制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，在实验室可作气体的干燥剂，不能干燥酸性气体如_HCl、SO2_等杀菌，制取农药；改良酸性土壤；作建筑材料等2.碱的化学性质不同的碱溶液中都含有相同的_OH_，所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：碱的性质反应方程式或现象(1)碱溶液跟指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱溶液变_蓝色_无色酚酞溶液遇碱溶液变_红色_(2)碱某些非金属氧化物盐水Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_2NaOHCO2=_Na2CO3_H2O(3)碱酸盐水NaOHHCl=NaClH2OFe(OH)33HCl=_FeCl3_3H2O(4)碱某些盐新碱新盐(需符合复分解反应条件)Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_3NaOHFeCl3=_Fe(OH)3_3NaCl注意：(1)氢氧化钠、氢氧化钙的保存。氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。熟石灰能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，因此也必须密封保存。(2)氢氧化钠、生石灰能作干燥剂，熟石灰不能。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。生石灰能和水反应，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，因此CaO常用作干燥剂。 方法指导掌握碱的通性关键是应用，而应用通性时一定要注意通性的适用条件。碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应，但应用广泛，如：可以用碱溶液吸收CO2、SO2，可以用Ca(OH)2溶液检验CO2的存在。碱与酸、碱与某些盐的反应属于复分解反应。复分解反应的条件是生成物要有气体或沉淀或水。特别是碱与某些盐的复分解反应，还要求反应物必须都是溶液。例如：区别开NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，从它们组成上的不同点是阳离子的不同考虑。可以选择加入含有CO的物质，如：滴入碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液；没有白色沉淀生成的是NaOH溶液；还可以通入二氧化碳，变浑浊的是Ca(OH)2溶液，不变浑浊的是NaOH溶液。考点讲练酸、碱、盐的分类、用途、俗称例1现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。请用上述物质的序号填空：(1)俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是_，叫胆矾的是_。(2)可用于治疗胃酸过多的是_，在空气中会导致酸雨形成的是_，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_，其水溶液可用于浸泡动物标本的是_。(3)属于盐类的是_。【解析】(1)知道常见酸、碱、盐的名称、俗称及化学式，在复习中必须记忆，要理解记忆，注意对比。(2)了解物质的用途要联系其性质，性质决定用途。NaHCO3能与盐酸反应，对人体没有腐蚀性，因此可以治疗胃酸过多。CO能与血红蛋白结合，有剧毒。甲醛能使蛋白质变性而防腐。(3)根据盐的组成是金属离子与酸根离子组成，可知属于盐，是根据CuSO4来判断的。1(xx宜宾中考)用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是(D)A有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D酸：醋酸、硝酸、硫酸2化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰B苏打C烧碱D小苏打E浓硫酸F盐酸G氯化钠这七种物质中，选择适当物质用序号填空。(1)能用来中和酸性土壤的物质是_A_。(2)常用于工业除锈的试剂是_F_。(3)可以治疗胃酸过多的一种盐是_D_。(4)在炉具清洁剂中常用的原料是_C_。(5)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_B_。酸的化学性质例2(xx宜宾中考)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是_。(2)可用稀硫酸与_、_(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，可能存在的溶质是_。【解析】(1)酸与氢前金属反应生成盐和水，属于置换反应。(2)根据酸的通性，硫酸可能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应生成盐，但是铜不与硫酸反应，因此只有CuO、Cu(OH)2、CuCO3，而CuCO3不稳定。(3)由方程式BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，从生成物可知溶液中一定有溶质HCl，从反应物考虑，可能剩余BaCl2或H2SO4。3构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_石蕊溶液变红_。(3)写出一个符合图中的化学方程式：_HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)_。(4)图中性质属于_复分解_(填基本反应类型)反应。(5)图中的性质在工业上可用于_盐酸除铁锈(合理即可)_(填用途)。碱的化学性质例3已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)写出实验操作的名称：操作是_，操作是_。(2)根据上述实验，可以确定该固体_(填“已”或“未”)变质。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。(4)若测得E的pH7，则A的成分是_，若测得E的pH7，则A的成分是_。【解析】(1)操作是要溶解固体形成溶液，因此操作过程是溶解，操作是要分离沉淀与溶液，因此操作过程是过滤；(2)氢氧化钠与二氧化碳反应而变质2NaOHCO2=Na2CO3H2O，证明有Na2CO3就能说明已经变质，滴加稀盐酸有气体，说明Na2CO3存在，氢氧化钠已经变质。(3)(4)是探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质。在溶液B中，加入中性的CaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴入酚酞溶液(或测pH)，如果溶液变红(或pH7)，则氢氧化钠部分变质，如果溶液不变红(或pH7)，则氢氧化钠全部变质。加入足量的CaCl2溶液，是为了除尽Na2CO3，防止碱性的Na2CO3溶液带来干扰。4氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成_红_色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_，该反应的基本类型是_复分解_反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠；猜想2：溶质只有碳酸钠；猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠。【实验与结论】实验现象结论取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想3成立【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_2_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将_氢氧化钙_溶液换成_氯化钙、氯化钡等_溶液。单元过关1(xx重庆中考A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋2下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是(D)A浓硫酸 B氢氧化钙C烧碱 D浓盐酸3已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质叙述错误的是(D)A能与二氧化碳反应B能与硫酸铜溶液反应C能与硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红4(xx北部湾中考)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5(xx恩施中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(A)A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈的腐蚀作用6工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入一定量的(C)A食盐 B生石灰C浓硫酸 D固体氢氧化钠7下列有关硫酸的叙述中不正确的是(B)A硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似B硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生8类推是化学学习中常用的思维方式。下列类推正确的是(D)A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液9醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：_CH3COOK_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式： _2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2_。10(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能_吸收空气中的CO2_，这一变化的化学方程式可表示为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶久置后瓶壁会出现一层白色的物质，生成该物质的化学反应方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。用清水不能除去此白色物质，加入稀盐酸即可除去，写出其化学反应方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用盐酸洗涤，写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。11(xx德阳中考)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_Ca(OH)2_。(2)溶液A中的阳离子是_Mg2、Fe3、Cu2、H_(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_Fe(OH)3、Cu(OH)2_。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。12(xx岳阳中考)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3CaCl2=2NaClCaSiO3(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是：.硅酸钠.硅酸钠和碳酸钠.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2第2组第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分第二步酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想成立【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠_。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。13构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为_盐_类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属：_锌_。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_H_(写离子符号，下同)与碱中的_OH_反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。14(xx宜宾中考)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数为16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O【假设猜想】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2该溶液已变质【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2 g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液的总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_托盘天平_，称量时，烧杯应放在该仪器的_左_盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m(m1m2) g，猜想_2_成立；m(m1m2) g，猜想_1_成立。(3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_NaOH和Na2CO3_(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或_Na2CO3和NaHCO3_。15AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：(1)E的俗名为_熟石灰_，写出物质E在农业上的一种用途：_改良酸性土壤_，E与F反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(2)反应的化学方程式为_CaOH2O=_Ca(OH)2_，该反应是_化合_(填基本反应类型)反应。(3)A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_、_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。16化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_SO2_。(2)B装置的作用是_除去气体中的水蒸气(或干燥气体)_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_将装置内的空气排干净_；加热一段时间后，观察到_C中黑色物质逐渐变成光亮的红色_，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式：_SO22NaOH=Na2SO3H2O_。【讨论】(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了氢气_。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是_不生成污染环境的SO2、稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸弱、实验过程更安全等_(任填一种合理的答案)。