2019高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素--卤素课件鲁科版.ppt

第15讲富集在海水中的元素 卤素 1 掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3 卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 考点一 考点二 考点三 探究高考 提升考能 微课17 考点一氯及其化合物的性质和应用 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 过量的铁粉在少量氯气中加热 充分反应后产物为FeCl2 2 氯气溶于水得氯水 溶液呈酸性且可以导电 所以氯气是电解质 3 新制氯水必须用棕色瓶密封保存 光照氯水有气泡逸出 该气体是氯气 4 新制取的漂白粉是混合物 5 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸 而不是氯气 6 Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 FeCl3 2 氯气属于单质 既不属于电解质又不属于非电解质 氧气 6 既可做氧化剂又可作还原剂 题号 1 3 2 返回 2 1 将氯气通入鼠洞中 可以用来消灭田鼠 此过程利用了氯气的性质是 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 2 RJ必修1 P87 2改编 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 题号 1 3 2 返回 3 漂白粉长期露置于空气中 最终得到的物质是什么 写出反应的化学方程式 答案 漂白粉露置于空气中发生的反应有 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2HClO2HCl O2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 故漂白粉最终得到的物质是CaCl2和CaCO3 题号 1 3 2 返回 题组一氯气和氯水的性质1 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质 它具有较强的氧化性 下列叙述中不正确的是 A 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧 产生棕黄色的烟B 通常状况下 干燥的氯气能和Fe反应C 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰 集气瓶瓶口呈现雾状 光照H2和Cl2的混合气体时 因迅速化合而爆炸D 氯气能与水反应生成HClO和HCl 久置氯水最终变为稀盐酸 解析 Cl2与Fe反应需要点燃或加热 通常状况下 Fe与干燥Cl2不反应 B 题号 1 5 4 3 2 返回 2 在新制饱和氯水中 若只改变某一条件 下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气 减小B 通入少量SO2 溶液漂白性增强C 加入少量的碳酸钠粉末 pH增大 溶液漂白性增强D 光照过程中 有气泡冒出 溶液的导电性减弱 解析 饱和氯水不再溶解氯气 各成分浓度不变 A项错 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 Cl2 H2O H Cl HClO的平衡左移 HClO的浓度减小 漂白性减弱 B项错 加入少量碳酸钠粉末 消耗H 使上述平衡正向移动 HClO的浓度增大 C项正确 光照过程中 HClO分解 生成O2和HCl 溶液中的离子浓度增大导电性增强 D项错 C 题号 1 5 4 3 2 返回 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 d 产生白色沉淀 2H CO32 H2O CO2 题号 1 5 4 3 2 返回 从平衡角度理解氯水的多元性 氯水成分的多样性 题号 1 5 4 3 2 返回 氯水性质的多重性 题号 1 5 4 3 2 返回 题组二次氯酸盐和其他含氯消毒剂4 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂 有强氧化性 其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍 5倍 下列有关氯胺 NH2Cl 的说法一定不正确的是 A 氯胺的水解产物为NH2OH 羟氨 和HClB 氯胺的电子式为C 氯胺中氯的化合价为 1D 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 A 题号 1 5 4 3 2 返回 解析 NH2Cl H2O NH3 HClO 反应生成的HClO能杀菌消毒 该水解反应是一个可逆反应 HClO杀菌后浓度减小 平衡向右移动 氯胺转化成HClO 相反 当HClO浓度较高时 平衡向左移动 转化为氯胺 相当于暂时 贮存 避免其分解损失 这样就延长了消毒时间 题号 1 5 4 3 2 返回 5 二氧化氯 ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体 常用于饮用水消毒 下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl 则n 氧化剂 n 还原剂 1 4B ClO2在强碱性环境中使用失效 可能的原因是2ClO2 2OH ClO2 ClO3 H2OC 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C 题号 1 5 4 3 2 返回 解析 酸性条件下ClO2 发生歧化反应 生成Cl 和ClO2 可写出方程式 4H 5ClO2 Cl 4ClO2 2H2O 显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4 A项正确 方程式符合歧化反应化合价的变化 B项正确 ClO2易溶于水 显然不能用饱和食盐水除杂 C项错误 等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多 D项正确 题号 1 5 4 3 2 返回 1 ClO 不论是在酸性 碱性条件下都能跟亚铁盐 碘化物 硫化物 亚硫酸盐等发生氧化还原反应 即ClO 与I Fe2 S2 SO32 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存 如漂白粉遇到亚硫酸盐 Ca2 ClO SO32 CaSO4 Cl 2 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性 或与水反应产生HClO 杀灭具有生命活性的微生物 解答这类题目 一般要从氧化性 得电子数目以及平衡移动等角度分析思考 题号 1 5 4 3 2 返回 考点二氯气的实验室制法 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水 也可用饱和碳酸氢钠溶液 2 足量的MnO2与40mL10mol L 1浓盐酸加热条件下反应转移0 2mol电子 3 用NaOH溶液吸收多余的Cl2时 导气管不能伸到液面以下 原因是防止倒吸 氯气不仅与碳酸氢钠溶液反应 而且产生CO2杂质气体 HCl不能完全反应 小于0 2mol 应 不会 题号 1 4 3 2 返回 4 用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中 氧化剂与还原剂物质的量之比为1 4 5 检验氯气可用湿润的淀粉 KI试纸 6 一套完整的制气装置包括 发生装置 净化装置 收集或性质验证装置 尾气处理装置 1 2 题号 1 4 3 2 返回 答案 不能 原因 1 随反应进行 浓盐酸变为稀盐酸 不能再被MnO2氧化 2 由于盐酸具有挥发性 反应过程中HCl挥发 2 含0 4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热 能否得到0 1molCl2 为什么 题号 1 4 3 2 返回 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 酸性 还原剂 C 题号 1 4 3 2 返回 4 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 请判断思考装置B C D的作用 答案 装置B 向上排空气法收集氯气装置C 作安全瓶 防止D中的液体倒吸进入集气管B中 装置D 吸收尾气 防止产生的气体扩散到空气中污染环境 题号 1 4 3 2 返回 考向一氯气的实验室制法1 实验室用下列两种方法制氯气 用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 用87gMnO2与足量浓盐酸反应 所得的氯气 A 比 多B 比 多C 一样多D 无法比较 B 解析 146gHCl的物质的量为4mol 87gMnO2的物质的量为1mol 由方程式 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O知 1molMnO2可以与4molHCl反应 但是 应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实 也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多 题号 1 4 3 2 返回 解析 NaOH与氯气反应 不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质 错误 中的进气管短 出气管浸入液面下 错误 为密闭装置 错误 D 题号 1 4 3 2 返回 3 实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气 主要操作有 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上 根据酒精灯确定铁圈的高度 固定好铁圈 放好石棉网 用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2 再向分液漏斗中加浓盐酸 并将导管放入集气瓶中 检查气密性 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗 连接好导管 最好的实验操作顺序是 题号 1 4 3 2 返回 题组二用氯气制取氯化物4 海南高考 工业上 向500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁 向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁 现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验 回答下列问题 题号 1 4 3 2 返回 1 制取无水氯化铁的实验中 A中反应的化学方程式为 装置B中加入的试剂是 2 制取无水氯化亚铁的实验中 装置A用来制取 尾气的成分是 若仍用D的装置进行尾气处理 存在的问题是 3 若操作不当 制得的FeCl2会含有少量FeCl3 检验FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的FeCl2 在实验操作中应先 再 题号 1 4 3 2 返回 2 根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中 装置A用来制取HCl 尾气的成分是HCl和H2 若仍用D的装置进行尾气处理 氯化氢气体极易溶于水 氢气与氢氧化钠溶液不反应 则存在的问题是发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收 解析 1 制取无水氯化铁的实验中 A装置为氯气的制备装置 发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰 氯气和水 反应的化学方程式为MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 装置B的作用是除去氯气中的水蒸气 B中加入的试剂是浓硫酸 题号 1 4 3 2 返回 解析 3 检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液 欲制得纯净的FeCl2 应防止装置中氧气的干扰 在实验操作中应先通入氯化氢 利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气 再点燃C处的酒精灯 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O浓硫酸 2 HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收 3 KSCN溶液通入氯化氢 赶尽装置中的空气 点燃C处的酒精灯 题号 1 4 3 2 返回 许多金属氯化物如FeCl3 AlCl3 非金属氯化物 如PCl3 SiCl4 S2Cl2都易水解 涉及此类物质的制备问题 除了要重视Cl2制备 净化 尾气处理 还要考虑产品的纯度 防水解等措施 题号 1 4 3 2 返回 考点三卤素的性质 X 的检验 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 2 可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 3 用CCl4萃取碘水中的碘 先振荡后静置 液体分层 下层呈无色 4 碘易升华 可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 5 实验室保存少量液溴时常加少量水液封 并用玻璃塞密封 不能用橡胶塞 6 类比Fe与Cl2反应 可知Fe与I2反应产物为FeI3 7 I 可使淀粉溶液变蓝 题号 1 3 2 返回 答案 1 因萃取而褪色 苯 CCl4与溴水混合后 水层几乎为无色 2 因碱性条件下发生歧化反应而褪色 如溴水与强碱反应 即Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2O 3 因被还原而褪色 如H2S SO2 SO32 Fe2 I 等能将Br2还原为Br 而使溴水褪色 4 因生成沉淀而褪色 如溴水中加入AgNO3溶液 生成AgBr沉淀而使溴水褪色 2 溴水是中学化学中常用的试剂 请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况 题号 1 3 2 返回 题号 1 3 2 返回 题号 1 3 2 返回 考向一卤素单质氧化性相对强弱1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部分颜色描述正确的是 A 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 由 处产生的Cl2通过 时发生反应Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 通过 时发生反应Cl2 2KI 2KCl I2 通过 时发生反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 因Cl2为黄绿色 Br2为橙色 淀粉遇I2变蓝 Cl2遇碱产生NaCl NaClO 可知应选A 解析 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 2 某学生做如下实验 第一步 在淀粉 KI溶液中滴入少量NaClO溶液 并加入少量稀硫酸 溶液立即变蓝 第二步 在上述蓝色溶液中 滴加足量的Na2SO3溶液 蓝色逐渐消失 下列对实验原理的解释和所得结论错误的是 A 第一步反应的离子方程式ClO 2I 2H I2 Cl H2OB 淀粉 KI溶液变蓝是因为I 被氧化为I2 I2使淀粉变蓝色C 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO I2 SO42 C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 分析题目信息可知 在淀粉 KI溶液中滴入少量NaClO溶液 并加入少量稀硫酸后 发生的反应为ClO 2I 2H I2 Cl H2O 生成的I2使淀粉溶液变蓝 再滴加足量的Na2SO3溶液 发生反应SO32 I2 H2O SO42 2H 2I 随着I2的减少蓝色逐渐消失 由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO I2 SO42 解析 答案 C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 3 向含SO32 Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 C 解析 题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO32 消耗2 24LCl2 I 消耗1 12LCl2 Fe2 消耗1 12LCl2 Br 消耗1 12LCl2 因此C选项正确 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 解析 NaCl NaBr NaI溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色 氯水加入NaBr NaI溶液中后 再加CCl4萃取 下层分别为橙红色和紫红色 加入NaCl溶液中不发生反应 可以鉴别 溴水与NaCl NaBr不反应 与NaI反应生成I2用苯萃取后 前两种上层均为橙红色 无法鉴别 解析 NaCl NaBr NaI溶液与AgNO3溶液反应分别生成AgCl AgBr AgI沉淀 且均不溶于稀硝酸 沉淀颜色依次为白色 淡黄色 黄色 与 的原理相似 只是有色层在上层 FeCl3溶液只能氧化I 生成I2 不能鉴别NaCl和NaBr溶液 题组二卤素离子的检验4 鉴别NaCl NaBr NaI溶液可以选用的试剂是 碘水 淀粉溶液 氯水 CCl4 溴水 苯 稀硝酸 AgNO3溶液 氯水 苯 FeCl3溶液 CCl4A B C D C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 5 下列能够检验出KI中是否含有Br 的实验是 A 加入足量的新制氯水 溶液变色则有Br B 加入酸性KMnO4溶液 观察溶液颜色是否褪去C 加入少量的碘水 再加入CCl4振荡 有机层有色 则有Br D 加入足量FeCl3溶液 用CCl4萃取后 取无色的水层并加入AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 则含有Br D 解析 A项 在KI中加入足量新制氯水 也会置换出单质碘而使溶液变色 故不能确定是否含有溴离子 B项 溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C项 加入少量的碘水 再加入CCl4振荡 有机层可能是萃取单质碘而显色 并没有溴单质产生 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 6 下列叙述中正确的是 A 加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B 某溶液加入氯水后振荡 再加入CCl4振荡 下层显示紫色 说明原溶液中一定含有I C 某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 产生淡黄色沉淀 说明原溶液中一定含有Br D 要除去KBr溶液中混有的单质Br2 可用酒精萃取除去 解析 食盐加碘加入的是KIO3 KIO3不能使淀粉变蓝 A错误 B中若原溶液中含有I2 也会产生同样现象 B错误 由于酒精与水互溶 因此不能用酒精萃取溶液中的Br2 D错误 C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 检验食用盐是否为碘盐的方法 袋装碘盐中含有碘酸钾 KIO3 利用KIO3与KI在酸性条件下反应 IO3 5I 6H 3I2 3H2O I2遇淀粉变蓝色进行检验 具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中 然后滴到淀粉 KI试纸上 若试纸变蓝色 说明此食用盐为加碘食盐 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究方法7 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当B和C中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当B中溶液由黄色变为红棕色时 关闭活塞a 1 A中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 B中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 解析 A中滴加浓盐酸后 发生反应 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 生成黄绿色气体Cl2 在A B C中分别发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 由于B C中生成了Br2而使溶液变为黄色 打开活塞b C中生成的Br2在D中发生反应 Br2 2KI 2KBr I2 过程 实验 当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时 溶液变为红棕色 以此为对照 说明C中黄色溶液无Cl2 从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 题号 1 6 5 4 3 2 返回 7 微课17提取卤素单质的化工流程 返回 题号 1 3 2 返回 2 海水提取溴 1 流程 2 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2HCl Br2 题号 1 3 2 返回 3 海带中提取碘 1 流程 2 发生反应的离子方程式 Cl2 2I I2 2Cl 题号 1 3 2 返回 C 题号 1 3 2 返回 2 海洋约占地球表面积的71 对其进行开发利用的部分流程如下图所示 下列说法不正确的是 A 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42 B 从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br Cl2 2Cl Br2C 试剂1可以选用石灰乳D 工业上电解熔融Mg OH 2冶炼金属镁 解析 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42 钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀 A正确 工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁 D错误 D 题号 1 3 2 返回 C 题号 1 3 2 返回 题号 1 3 2 返回 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 氯气使KBr溶液变黄 氯气被还原 2017 北京理综 8B 2 用氯气处理水中的Cu2 Hg2 等重金属离子 2017 天津化学 1C 3 分别加新制氯水后 用CCl4萃取 可鉴别NaBr和KI溶液 2017 天津化学 4D 4 因ClO2具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 2017 江苏化学 3B 5 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 说明溶液中含Br2 2017 江苏化学 13D 题号 1 6 5 4 3 2 返回 2 下列有关说法正确的是 A 2016 课标全国卷 10D 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B 2016 课标全国卷 7C 次氯酸盐具有氧化性 故漂白粉可以漂白织物C 2016 课标全国卷 9C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 可将气体产物先通过浓硫酸 后通过饱和食盐水D 2016 四川 2C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 B 题号 1 6 5 4 3 2 返回 解析 Cl2与HCl的混合气体先后通过饱和食盐水和浓硫酸 才可得到干燥纯净的Cl2 A项错误 漂白粉的主要成分是次氯酸钙 漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性 B项正确 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物应先通过饱和食盐水 后通过浓硫酸 否则不能除去水蒸气 C项错误 淀粉遇到碘单质显蓝色 向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变 说明食盐中没有碘单质 无法确定其是否含有碘酸钾 D项错误 题号 1 6 5 4 3 2 返回 3 下列说法正确的是 A 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 2014 新课标全国卷 8B B 向含I 的无色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 若溶液变成蓝色 则氧化性 Cl2 I2 2015 广东理综 22C C 为测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上 与标准比色卡对照即可 2015 浙江理综 8A D B 题号 1 6 5 4 3 2 返回 4 某消毒液的主要成分为NaClO 还含有一定量的NaOH 下列用来解释事实的方程式中 不合理的是 已知 饱和NaClO溶液的pH约为11 A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备 Cl2 2OH ClO Cl H2OB 该消毒液的pH约为12 ClO H2O HClO OH C 该消毒液与洁厕灵 主要成分为HCl 混用 产生有毒的Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2OD 该消毒液加白醋生成HClO 可增强漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO B 题号 1 6 5 4 3 2 返回 C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 解析 溶液本身无色 说明没有Fe2 加入溴水仍然无色 说明溴水发生了反应 且产物无色 I 和SO32 均可与溴水反应使溴水褪色 此时反应后溶液无色 说明没有I2 则原溶液中一定有SO32 由于SO32 的还原性比I 强 故I 是否存在无法判断 因所有离子浓度相等 则根据电荷守恒可判断SO42 肯定没有 故选C 题号 1 6 5 4 3 2 返回 6 2015 重庆理综 9 ClO2与Cl2的氧化性相近 在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛 某兴趣小组通过如图1装置 夹持装置略 对其制备 吸收 释放和应用进行了研究 题号 1 6 5 4 3 2 返回 1 仪器D的名称是 安装F中导管时 应选用图2中的 2 打开B的活塞 A中发生反应 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收 滴加稀盐酸的速度宜 填 快 或 慢 3 关闭B的活塞 ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 此时F中溶液的颜色不变 则装置C的作用是 4 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 该反应的离子方程式为 在ClO2释放实验中 打开E的活塞 D中发生反应 则装置F的作用是 题号 1 1 6 5 4 3 2 返回 解析 1 仪器D为锥形瓶 根据实验分析 F装置中发生气体与KI反应 所以应 长进短出 选择装置b 2 若盐酸滴加速度过快 则生成ClO2的速度快 稳定剂无法充分吸收 所以滴加盐酸速度要慢 3 F中的颜色不变 说明没有氯气进入F中与KI反应 装置C的作用是吸收氯气 4 酸性条件下ClO2 发生歧化反应 生成Cl 和ClO2 歧化反应逆向配平 ClO2释放实验 说明D中发生反应生成ClO2 因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成 若有ClO2生成 ClO2会氧化I 生成I2 使F中的淀粉溶液变蓝色 答案 1 锥形瓶b 2 慢 3 吸收Cl2 4 4H 5ClO2 Cl 4ClO2 2H2O验证是否有ClO2生成 题号 1 6 5 4 3 2 返回 返回 本讲结束 谢谢