2019高考化学大一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 原子结构与性质课件 鲁科版选修3.ppt

第39讲原子结构与性质 1 了解原子核外电子的运动状态 能级分布和排布原理 能正确书写1 36号元素原子核外电子 价电子的电子排布式和轨道表达式 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 3 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用 4 了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质 考点一 考点二 探究高考 提升考能 考点一原子核外电子排布 返回 1 2 返回 题号 答案 26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2 Fe3 价层电子的电子排布式为3d5 Fe2 价层电子的电子排布式为3d6 根据 能量相同的轨道处于全空 全满和半满时能量最低 的原则 3d5处于半满状态 结构更为稳定 所以Fe3 较Fe2 更为稳定 2 请用核外电子排布的相关规则解释Fe3 比Fe2 更稳定的原因 1 2 返回 题号 题组一基态原子核外电子排布1 写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar 3d104s24p3 1s22s22p3 He 2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne 3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar 4s2 1s22s22p63s23p63d6Ar 3d6 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar 3d104s1 1 2 3 4 5 6 返回 题号 1 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2正确 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 2 基态原子失电子的顺序 以Fe为例 FeFe2 Fe3 题组二根据核外电子排布 正确理解电子能量状态 2 下列电子排布图所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的是 解析 不符合能量最低原理 不符合洪特规则 不符合能量最低原理 1 符合核外电子排布规律的原子 处于基态状态 此状态下能量最低 2 违背核外电子排布规律的原子所处的状态能量较高 题组三化学用语的规范使用 1s22s22p63s23p3 3s23p3 2 S2 的结构示意图 4 A B C D E F代表6种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d能级为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 5 F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1 则n 原子中能量最高的是 电子 1 C或O 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 22p 考点二原子结构与元素性质 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 s区全部是金属元素 2 共价化合物中 成键元素电负性大的表现为负价 3 电负性越大 非金属性越强 第一电离能也越大 4 第四周期元素中 锰原子价电子层中未成对电子数最多 5 电负性大于1 8的一定为非金属 小于1 8的一定为金属 6 电负性差值大于1 7时 一般形成离子键 小于1 7时 一般形成共价键 1 2 3 返回 题号 2 第四周期中 未成对电子数最多的元素是 填名称 1 它位于第 族 2 核外电子排布式是 3 它有 个能层 个能级 种运动状态不同的电子 4 价电子排布式 价电子排布图 5 属于 分区 铬 B 1s22s22p63s23p63d54s1 4 7 24 3d54s1 d 1 2 3 返回 题号 3 1 为什么镁的第一电离能比铝的大 磷的第一电离能比硫的大 2 为什么Na容易形成 1价离子 而Mg Al易形成 2价 3价离子 答案 1 Mg 1s22s22p63s2P 1s22s22p63s23p3 镁原子 磷原子最外层能级中 电子处于全满或半满状态 相对比较稳定 失电子较难 如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O Zn的第一电离能大于Ga 2 Na的I1比I2小很多 电离能差值很大 说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多 所以Na容易失去一个电子形成 1价离子 Mg的I1和I2相差不多 而I2比I3小很多 所以Mg容易失去两个电子形成 2价离子 Al的I1 I2 I3相差不多 而I3比I4小很多 所以Al容易失去三个电子形成 3价离子 而电离能的突跃变化 说明核外电子是分能层排布的 1 2 3 返回 题号 题组一由原子序数确定元素周期表中的位置 1 某元素的原子序数为29 1 写出该元素的名称及元素符号 2 画出该元素基态原子的电子排布式 3 它有多少个电子层 有多少个能级 4 它的价电子构型是什么 5 它属于第几周期 第几族 主族还是副族 属于哪一个分区 6 它有多少个未成对电子 1 2 3 4 5 返回 题号 答案 1 铜Cu 2 1s22s22p63s23p63d104s1 3 4个电子层7个能级 4 3d104s1 5 第四周期 B族副族ds区 6 有1个未成对电子 29号元素为铜 Cu 元素 其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 故有四个电子层 7个能级 价电子排布为3d104s1 属于第 B族 为ds区 其价电子的电子排布图为 1 2 3 4 5 返回 题号 题组二元素周期律的准确判断2 对Na Mg Al的有关性质的叙述不正确的是 A 第一电离能 NaMg AlD 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 A 1 2 3 4 5 返回 题号 3 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 A 1 2 3 4 5 返回 题号 题组三元素的逐级电离能4 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kJ mol 1 回答下列问题 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 5 如果R S T是同周期的三种主族元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 其中 元素的第一电离能异常高的原因是 答案 1 E 2 D 3 C 4 电子分层排布 各能层能量不同10 5 R S TSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态 能量较低 比较稳定 失去第一个电子吸收的能量较多 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 2 已知元素的电负性和元素的化合价一样 也是元素的一种基本性质 下面给出14种元素的电负性 已知 两成键元素间电负性差值大于1 7时 形成离子键 两成键元素间电负性差值小于1 7时 形成共价键 根据表中给出的数据 可推知元素的电负性具有的变化规律是 通过分析电负性值变化规律 确定Mg元素电负性值的最小范围 1 2 3 4 5 返回 题号 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物 A Li3NB BeCl2C AlCl3D SiC 属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论 1 2 3 4 5 返回 题号 解析 1 由信息所给的图可以看出 同周期的第 A族元素的第一电离能最小 而第 A族元素的第一电离能小于第 A族元素的第一电离能 故Na Al Mg 图中电离能最小的应是碱金属元素Rb 在元素周期表中第五周期第 A族 2 元素的电负性是元素的基本性质 且随着原子序数的递增呈周期性变化 根据电负性的递变规律 同周期从左到右电负性逐渐增大 同主族从上到下电负性逐渐减小 可知 在同周期中电负性NaMg Ca 最小范围应为0 9 1 5 1 2 3 4 5 返回 题号 根据已知条件及表中数值 Li3N的电负性差值为2 0 大于1 7形成离子键 为离子化合物 BeCl2 AlCl3 SiC的电负性差值分别为1 5 1 5 0 7 均小于1 7 形成共价键 为共价化合物 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电 离子化合物在熔融状态下以离子形式存在 可以导电 但共价化合物却不能 答案 1 NaMg 五 A 2 随着原子序数的递增 元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 0 9 1 5 A B C D测定各物质在熔融状态下能否导电 若导电则为离子化合物 反之则为共价化合物 1 2 3 4 5 返回 题号 返回 一 原子核外电子排布1 2017 全国卷 35 1 2 1 元素K的焰色反应呈紫红色 其中紫色对应的辐射波长为 nm 填标号 A 404 4B 553 5C 589 2D 670 8E 766 5 2 基态K原子中 核外电子占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 解析 1 紫色光对应的辐射波长范围是400 430nm 此数据来源于物理教材人教版选修3 4 2 基态K原子占据K L M N四个能层 其中能量最高的是N能层 N能层上为4s电子 电子云轮廓图形状为球形 A N 球形 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2017 全国卷 35 1 氮原子价层电子的轨道表达式 电子排布图 为 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2017 全国卷 35 1 Co基态原子核外电子排布式为 元素Mn与O中 第一电离能较大的是 基态原子核外未成对电子数较多的是 Ar 3d74s2 O Mn 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2016 全国卷 37 1 基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar 有 个未成对电子 3d104s24p2 2 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2016 全国卷 37 1 镍元素基态原子的电子排布式为 3d能级上的未成对电子数为 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 6 2016 全国卷 37 1 写出基态As原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d104s24p3 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 7 2015 全国卷 37 1 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述 在基态14C原子中 核外存在 对自旋相反的电子 电子云 2 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2014 课标全国卷 37 2 基态Fe原子有 个未成对电子 Fe3 的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3 形成的配合物的颜色为 4 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 红色 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 N原子的2p轨道为半充满状态 具有额外稳定性 故不易结合一个电子 同周期元素随核电荷数依次增大 原子半径逐渐变小 故结合一个电子释放出的能量依次增大 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 10 2016 全国卷 37 4 Zn Ge O电负性由大到小的顺序是 O Ge Zn 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2016 全国卷 37 3 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu 1958kJ mol 1 INi 1753kJ mol 1 ICu INi的原因是 铜失去的是全充满的3d10电子 镍失去的是4s1电子 金属 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2016 全国卷 37 2 根据元素周期律 原子半径Ga As 第一电离能Ga As 填 大于 或 小于 大于 小于 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 13 2014 新课标全国卷 37 1 改编 在N O S中第一电离能最大的是 N 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 14 2013 新课标全国卷 37 2 前四周期原子序数依次增大的元素A B C D中 A和B的价电子层中未成对电子均只有1个 并且A 和B 的电子数相差为8 与B位于同一周期的C和D 它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2 且原子序数相差为2 四种元素中第一电离能最小的是 电负性最大的是 填元素符号 K F 1 2 3 4 5 6 返回 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 本讲结束 谢谢