2019高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 电解质 离子反应课件 鲁科版.ppt

第6讲电解质离子反应 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 考点一 考点二 探究高考 提升考能 微课8 考点三 考点一电解质及其电离 返回 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 银和食盐水都能导电 都属于电解质 2 AgCl BaSO4等不溶于水 都属于弱电解质 3 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 4 HClO是弱酸 但NaClO是强电解质 5 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 6 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 7 SO2溶于水可导电 故SO2属于电解质 银为单质 既不属于电解质又不属于非电解质 食盐水为混合物 不属于电解质 AgCl BaSO4均属于盐 是强电解质 导电能力与离子浓度大小有关 与电解质的强弱没直接关系 SO2自身不能电离为非电解质 题号 1 2 3 2 现有12种物质 Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 乙醇 Al2O3 石墨按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置 返回 题号 1 2 3 3 1 SO2和NH3的水溶液均导电 SO2 NH3是电解质吗 2 某物质的水溶液导电性很强 该物质一定是强电解质吗 答案 1 不是 SO2 NH3本身不电离 两者属于非电解质 2 不一定 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 返回 题号 1 2 3 返回 题组一电离方程式的书写 理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式 注 如无特别说明 均指在水溶液中的电离 1 H2S 2 HI 3 Ca OH 2 4 Cu OH 2 HI H I Ca OH 2 Ca2 2OH 题号 1 2 3 4 5 BaSO4 6 NaHSO3 7 NaHSO4 熔融 8 Al2O3 熔融 NaHSO3 Na HSO32 BaSO4 Ba2 SO42 返回 题号 1 2 3 4 1 由两种离子相结合可形成的物质有16种 其中 属于酸的是 属于难溶盐的是 2 写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式 BaSO4 BaCO3 CaCO3 CaSO4 HCl H2SO4 H2CO3 返回 题号 1 2 3 4 题组二电解质溶液的导电性3 今有下列几种导电性变化图象 把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中 1 向H2SO4溶液中加入等体积 等物质的量浓度的Ba OH 2溶液 2 向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 3 向AgNO3溶液通入少量HCl 4 向氨水中通入HCl直至过量 5 向NaOH溶液中通入少量Cl2 6 向饱和石灰水中不断通入CO2 返回 题号 1 2 3 4 4 同一温度下 强电解质溶液a 弱电解质溶液b 金属导体c三者的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电能力强弱顺序是 A b a cB a b cC c a bD b c a 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱 强电解质不存在电离平衡 升高温度 溶液中的离子浓度不变 但导电能力随温度的升高而增强 弱电解质存在着电离平衡 升高温度 弱电解质的电离程度增大 溶液中的离子浓度增大 随温度的升高 弱电解质的导电能力增加得最快 A 返回 题号 1 2 3 4 返回 题号 1 2 3 4 考点二离子反应和离子方程式 返回 返回 1 填写教材中常考的10个反应的离子方程式 1 钠与水的反应 2 氯气与水的反应 3 实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 4 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 5 向Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 6 碳酸钙中加入醋酸溶液 7 铜与稀硝酸的反应 8 铜与浓硝酸的反应 9 FeCl3溶液与铜的反应 10 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 AlO2 2H2O CO2 Al OH 3 HCO3 返回 题号 1 2 2 写出下列离子方程式对应的化学方程式 1 Cu2 Fe Fe2 Cu 2 H OH H2O 3 Fe3 3OH Fe OH 3 4 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu HCl NaOH NaCl H2O FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2 NaHCO3 少量 CaCO3 NaOH H2O 注 其他合理反应也可 返回 题号 1 2 题组一多重反应离子方程式的书写1 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与H2SO4溶液混合 2 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混 3 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 4 Fe2O3溶于HI溶液中 5 FeO溶于稀HNO3中 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 3H2O I2 Ba2 2OH 2NH4 SO42 BaSO4 2NH3 H2O Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 Ba2 2OH 2NH4 SO42 BaSO4 2NH3 H2O 3FeO 10H NO3 3Fe3 NO 5H2O 返回 题号 1 2 3 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应 返回 题号 1 2 3 题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 1 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足 NaOH过量 2 将Fe NO3 3溶液与HI混合HI不足 HI过量 Fe3 12H 3NO3 10I Fe2 5I2 6H2O 3NO 返回 题号 1 2 3 H OH H2O NH4 H 2OH NH3 H2O H2O 8H 2NO3 6I 4H2O 3I2 2NO 3 向含有OH CO32 AlO2 的溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 反应的离子方程式依次为 4 向含有H Al3 NH4 的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 反应的离子方程式依次为 H OH H2OAl3 3OH Al OH 3 NH4 OH NH3 H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O OH H H2OAlO2 H H2O Al OH 3 CO32 2H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 返回 题号 1 2 3 3 向盛有10mL1mol L 1NH4Al SO4 2溶液的烧杯中滴加1mol L 1NaOH溶液 沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下 写出各阶段反应的离子方程式 OA段 AB段 AC段 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al3 3OH Al OH 3 NH4 OH NH3 H2O 返回 题号 1 2 3 脱离 写 拆 删 查 四步书写法的直接书写过程 返回 题号 1 2 3 微课8用分类思想书写跟量有关的离子方程式 返回 题组一连续型1 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 返回 题号 1 2 3 3 多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量 强碱过量 返回 题号 1 2 3 5 NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量 强酸过量 6 Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量 稀HNO3过量 返回 题号 1 2 3 2 1 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液反应 Ca HCO3 2少量 Ca HCO3 2足量 2 Ca HCO3 2溶液和Ca OH 2溶液反应 Ca HCO3 2少量 Ca HCO3 2足量 返回 题号 1 2 3 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 返回 题号 1 2 3 题组二配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 因而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足 NaOH过量 2 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液反应NaHCO3不足 NaHCO3过量 返回 题号 1 2 3 3 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的反应n Ba OH 2 n NaHSO4 1 1 此时溶液呈 性 n Ba OH 2 n NaHSO4 1 2 此时溶液呈 性 若向该溶液中再加Ba OH 2溶液 离子方程式为 碱 中 返回 题号 1 2 3 考点三离子方程式的正误判断 返回 返回 题号 1 2 3 题组一合理拆分化学式1 判断正误 正确的打 错误的打 1 向CuSO4溶液中通入H2S气体 Cu2 S2 CuS H2S是弱酸应保留化学式 HClO是弱酸 应保留化学式 HCO3 难电离 不能拆成H 和CO32 NH3 H2O是弱碱应保留化学式 Na2O2属于氧化物 应保留化学式 Mg OH 2难溶于水 应保留化学式 4 拆分 陷阱 离子方程式的正误判断中 常常设置物质是否能 拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉淀 酸式酸根 HSO42 除外 在离子方程式中均不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 返回 题号 1 2 3 4 4 MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 返回 题号 1 2 3 4 守恒 陷阱 离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 这也是命题者经常设置的 陷阱 返回 题号 1 2 3 4 题组三反应原理是否正确3 判断正误 正确的打 错误的打 返回 题号 1 2 3 4 返回 题号 1 2 3 4 原理 陷阱 返回 题号 1 2 3 4 题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误 正确的打 错误的打 1 向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 向FeBr2中通入少量Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 3 向Ca ClO 2溶液中通入少量CO2 ClO H2O CO2 HClO HCO3 4 向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 5 少量SO2和NaOH反应 SO2 OH HSO3 6 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO32 2H H2O CO2 7 少量Ca OH 2和NaHCO3反应Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 8 NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH4 HSO3 2OH NH3 H2O SO32 返回 题号 1 2 3 4 量比 陷阱 在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是审准 相对量 的多少 二是看离子反应是否符合该量 返回 题号 1 2 3 4 返回 返回 题号 1 2 3 4 5 答案 B 返回 题号 1 2 3 4 5 2 2016 海南卷 3 下列反应可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液与Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液与KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 C 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 返回 题号 1 2 3 4 5 2 6价铬的化合物毒性较大 常用NaHSO3将废液中的Cr2O72 还原成Cr3 该反应的离子方程式为 解析 Cr2O72 被还原成Cr3 Cr元素化合价降低 作氧化剂 则HSO3 作还原剂 被氧化为SO42 根据得失电子守恒 原子守恒及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 答案 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 本讲结束 谢谢