2019高考化学一轮复习 第5讲 化学能与热能课件.ppt

第5讲化学能与热能 考点一反应热的有关概念 知识清单 一燃料的充分燃烧1 化石燃料主要包括煤 石油 天然气等 2 可燃物燃烧的条件是 与O2接触 温度达到 着火点 3 充分燃烧的必要条件是 O2要充足 可燃物与O2的接触面积要大 4 不充分燃烧产热少 浪费资源 污染环境 二反应热 焓变 1 定义 化学反应过程中放出或吸收的 热量 叫做反应热 在恒压条件下 它等于反应前后体系的焓变 2 符号 H 3 单位 kJ mol或kJ mol 1 4 测量 可用量热计测量 5 表示方法 吸热反应的 H 0 放热反应的 H 0 6 产生原因 化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等 故化学反应均伴随着能量变化 三燃烧热和中和热1 燃烧热 1 定义 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 2 表示意义CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 表示101kPa条 件下 1molCH4完全燃烧生成CO2 g 和H2O l 时 放出的热量是 890 31kJ 2 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生 中和反应生成 1molH2O时所释放的热量 叫做中和热 2 热化学方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 一 放热反应和吸热反应的比较 二 常见的放热反应和吸热反应1 常见的放热反应 活泼金属与水或酸的反应 例如 2Na 2H2O2NaOH H2 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 酸碱中和反应 例如 2KOH H2SO4K2SO4 2H2OCH3COOH NaOHCH3COONa H2O 燃烧反应 例如 2CO O22CO2CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O 一些化合反应 例如 SO3 H2OH2SO4CaO H2OCa OH 2CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O2 常见的吸热反应 一些分解反应 例如 CaCO3CaO CO2 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 一些复分解反应 例如 2NH4Cl s Ba OH 2 8H2O s BaCl2 2NH3 10H2O 一些置换反应 例如 一热化学方程式1 定义 表示参加反应物质的量和 反应热的关系的化学方程式 2 书写要求 1 注明反应的温度和压强 25 101kPa下进行的反应可不注明 2 注明反应物和生成物的状态 固态 s或注明晶型 液态 l 气态 g 溶液 aq 3 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 而不代表 分子个数 因此可以写成分数 考点二热化学方程式盖斯定律及其应用 二盖斯定律及其应用1 内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 即化学反应的反应热只与反应体系的 始态和 终态有关 而与反应的途径无关 2 应用 很多反应很难直接测其反应热 这时可利用盖斯定律来间接计算 方法1反应热大小的比较方法1 同一反应的生成物状态不同时A g B g C g H1 0A g B g C l H2 0C g C l H3 0因为 H3 H2 H1 H3 0 所以 H2 H1 也可以按以下思路分析 C g C l C l 方法技巧 因为 H1 H3 H2 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H2 H1 2 同一反应的反应物状态不同时S g O2 g SO2 g H1 0S s O2 g SO2 g H2 0S g S s H3 0因为 H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 3 两个有联系的不同反应相比C s O2 g CO2 g H1 0C s O2 g CO g H2 0 C s CO2 g C s CO g CO2 g 因为 H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 并且据此可写出下面的热化学方程式 CO g O2 g CO2 g H H1 H2 例1 2017湖南六校联考 13 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A 2 H1 H3B H3 H4 H5C H1 H2 H3D H2 0 H4 0 解题导引找准相关热化学方程式推出相关 H之间的关系 解析将已知反应依次标记为 则 2 得2C s O2 g 2CO g H 2 H1 H3 由于该反应放热 故2 H1 H30 D项错误 答案C 例2 2017河南安鹤新开四校联考 16 1 工业上制取硝酸铵的流程图如下所示 NH3NONO2HNO3NH4NO3请回答下列问题 1 已知 4NO g 4NH3 g O2 g 4N2 g 6H2O g H 1745 2kJ mol 1 6NO g 4NH3 g 5N2 g 6H2O g H 1925 2kJ mol 1 则反应 的热化学方程式可表示为 解题导引解析 1 将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为 和 根据盖斯定律由 5 4得 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1 答案 1 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1