2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结课件.ppt

章末总结 第四章非金属及其化合物 章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响 内容索引 章末总结一几种重要的物质性质比较 几种重要的物质性质比较 章末总结一 一 氢化物 HCl H2S NH3 的比较1 HCl H2S和NH3的制取方法 2 HCl H2S和NH3的性质比较 二 氧化物 CO2 SO2和SiO2 的比较1 CO2 SO2和SiO2的物理性质比较 2 CO2 SO2和SiO2的化学性质比较 三 三大强酸 盐酸 硫酸和硝酸 的比较1 HCl H2SO4和HNO3的物理性质比较 2 HCl H2SO4和HNO3的化学性质比较 1 不稳定性 注意久置浓硝酸呈黄色 是因为溶解了HNO3分解生成的NO2 因此 实验室中存放浓硝酸时 应放在棕色试剂瓶中 并置于冷暗处 向变黄的浓硝酸中通入足量空气 或氧气 能使其变成无色 发生反应的化学方程式为4NO2 O2 2H2O 4HNO3 2 强酸性盐酸 硫酸 硝酸均为强酸 具有酸的通性 能使酸碱指示剂变色 能与金属 碱 碱性氧化物 弱酸盐等发生反应 与酸碱指示剂的显色盐酸 稀H2SO4 稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色 注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性 能使紫色石蕊溶液先显红色 表现强酸性 后褪色 表现强氧化性 漂白性 与金属的反应盐酸 稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应 反应通式 活泼金属 酸 盐酸或稀H2SO4 相应的盐 H2 例如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 HNO3为氧化性酸 与金属活动性顺序中除Pt Au之外的金属都能发生氧化还原反应 HNO3中的氮元素被还原 其中Fe Cu Hg Ag等分别与稀HNO3 浓HNO3反应的通式 金属 稀HNO3 硝酸盐 NO H2O 例如 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O金属 浓HNO3 硝酸盐 NO2 H2O 例如 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与碱的反应盐酸 H2SO4 HNO3都能与碱发生中和反应 反应通式 酸 碱 盐 水 例如 HNO3 NaOH NaNO3 H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O注意若碱中金属元素的化合价较低 具有还原性 则与HNO3 浓H2SO4不发生中和反应 而是发生氧化还原反应生成高价盐 例如 3Fe OH 2 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 8H2O 与碱性氧化物的反应盐酸 H2SO4 HNO3都能与碱性氧化物发生反应 生成盐和水 反应通式为酸 碱性氧化物 盐 水 例如 CaO 2HCl CaCl2 H2OFeO H2SO4 FeSO4 H2O注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低 具有还原性 则与HNO3 浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应 生成高价盐 例如 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O 与弱酸盐的反应盐酸 H2SO4 HNO3都能与较弱酸形成的盐反应 生成相应的盐和较弱酸 符合 强酸制取弱酸 的反应规律 反应通式 强酸 弱酸盐 强酸盐 较弱酸 例如 2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 H2O CO2 酸性 HNO3 H2CO3 2HCl Na2SiO3 H2SiO3 2NaCl 酸性 HCl H2SiO3 注意亚铁盐 如FeSO4 亚硫酸盐 如Na2SO3 等具有较强的还原性 与HNO3发生氧化还原反应 不符合 强酸制取弱酸 这一反应规律 例如 3Na2SO3 2HNO3 稀 3Na2SO4 2NO H2O 3 还原性浓盐酸能与MnO2 KClO3 KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2 其中HCl表现还原性和酸性 4 氧化性稀HNO3 浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸 具有较强的氧化性 盐酸具有较弱的氧化性 其实是H 的氧化性 只能与活泼金属反应表现其氧化性 与金属的反应稀HNO3 浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金 铂之外的金属发生反应 但不产生H2 其中上述酸表现了强氧化性和酸性 反应通式 氧化性酸 金属 盐 还原产物 H2O 与非金属的反应浓H2SO4 浓HNO3在加热条件下 都能与非金属单质 如C S P等 发生反应 生成相应的含氧酸或气体 这两种酸只表现强氧化性 1 下列说法不正确的是A 浓硝酸与足量铜片反应时 先生成红棕色气体 后生成无色气体B 浓硫酸具有强氧化性 常温下可将铁 铝的单质氧化C 饱和氯水既有酸性又有漂白性 加入NaHCO3后漂白性减弱D 浓盐酸与二氧化锰加热的反应中 盐酸表现为还原性和酸性 答案 解析 1 2 4 3 5 解析浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体 随反应进行浓硝酸变为稀硝酸 稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮 故A正确 常温下铁 铝在浓硫酸中发生钝化 不能继续反应 故B正确 氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 加入碳酸氢钠和盐酸反应 和次氯酸不反应 漂白性不减弱 故C错误 1 2 4 3 5 2 2018 吉安模拟 下列有关SO2与SiO2的比较 正确的是A 它们均为酸性氧化物B 都溶于水 都能与强碱反应C S元素和Si元素化合价都为 4价 因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D SiO2可与HF反应 这是SiO2作为酸性氧化物的通性 答案 解析 1 2 4 3 5 解析SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水 属于酸性氧化物 故A正确 二氧化硅不溶于水 不与水反应 故B错误 SO2具有强还原性 SiO2没有 故C错误 因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水 能够与碱性氧化物反应只生成盐 所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性 故D错误 1 2 4 3 5 3 2017 聊城模拟 下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是 答案 解析 1 2 4 3 5 解析B项 因H2SO3的酸性比碳酸强 故CO2不能与NaHSO3反应 C项 SiO2不溶于HNO3 D项 BaSO4 CuS均不溶于水 不溶于强酸 1 2 4 3 5 4 2017 长沙第一中学模拟 如图所示 锥形瓶内盛有气体X 滴管内盛有液体Y 若挤压胶头滴管 使液体Y滴入瓶中 振荡 过一会可见小气球a鼓起 气体X和液体Y不可能是A X是NH3 Y是水B X是SO2 Y是NaOH浓溶液C X是CO2 Y是稀硫酸D X是HCl Y是NaNO3稀溶液 答案 解析 1 2 4 3 5 解析NH3极易溶于水 NH3溶于水时 锥形瓶中的压强减小 能够导致小气球a鼓起 故A正确 SO2能够与NaOH浓溶液反应 SO2被吸收 锥形瓶中的压强减小 能够导致小气球a鼓起 故B正确 CO2与稀硫酸不反应 难溶于稀硫酸溶液 压强基本不变 小气球不能鼓起 故C错误 氯化氢不与NaNO3反应 但氯化氢极易溶于水 氯化氢溶于水时 锥形瓶中的压强减小 能够导致小气球a鼓起 故D正确 1 2 4 3 5 5 在给定条件下 下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 标准状况下 将铝片投入到过量浓硫酸中 向100mL3mol L 1的硝酸中加入5 6g铁 向100mL3mol L 1的稀盐酸溶液中 逐滴加入100mL3mol L 1的碳酸钠 将足量锌粉投入到50mL18mol L 1的硫酸中 将足量Ca ClO 2投入到20mL10mol L 1盐酸中 将足量铜投入到50mL12mol L 1的硝酸中A B C D 答案 解析 1 2 4 3 5 解析 浓盐酸浓度变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应 标准状况下 铝片遇浓硫酸发生钝化 阻止反应进行 根据反应Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 0 3mol硝酸氧化0 075mol铁为三价铁离子 剩余的0 025mol铁会继续和生成的0 075mol三价铁离子反应 依据反应2Fe3 Fe 3Fe2 可知 剩余的0 025mol铁全部溶解需要三价铁离子0 05mol 硝酸 铁粉都能完全反应 在盐酸中滴加碳酸钠反应的方程式 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 反应消耗一半碳酸钠 1 2 4 3 5 将足量锌粉投入到50mL18mol L 1的硫酸中 首先生成二氧化硫 当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气 故硫酸可以完全反应 将足量Ca ClO 2投入到20mL10mol L 1盐酸中 发生归中反应生成氯气 盐酸完全转化 将足量铜投入到50mL12mol L 1的硝酸中 首先生成二氧化氮 后来生成一氧化氮气体 硝酸完全反应 哪些非金属及化合物对环境造成影响 章末总结二 非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识 主要以选择题和填空题的形式呈现 对环境造成影响的非金属及其化合物主要有 SO2 NOx CO 碳氢化合物 含卤素的化合物等 这些非金属及其化合物会造成酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 赤潮 温室效应等环境问题 1 各种非金属元素的化合物对环境的影响 2 防治方法 1 改善能源结构 减少用煤量 积极开发太阳能 风能等新型的清洁能源 2 对煤进行脱硫处理 3 多植树造林 不胡乱砍伐树木 4 加强工厂废气排放的监测 汽车尾气排放的控制 注意 1 CO2不是污染性气体 但它会造成温室效应 2 空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2 NO2和可吸入颗粒物 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 采取 静电除尘 燃烧固硫 汽车尾气催化净化 等方法 提高空气质量 2 减少CO2的排放 可以减少酸雨的产生 3 减少机动车尾气的排放 可有效降低雾霾的发生 4 加强化石燃料的开采利用 能从根本上解决能源危机 5 推广使用煤液化技术 可减少二氧化碳等温室气体的排放 答案 1 2 4 3 6 煤炭经气化 液化和干馏等过程 可以转化为清洁能源 7 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2 NOx的排放 8 催化转化机动车尾气为无害气体 能消除酸雨和雾霾的发生 9 实施矿物燃料 脱硫 脱硝技术 减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 答案 1 2 4 3 2 化学已经渗透到人类生活的各个方面 下列说法不正确的是A 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B 光化学烟雾 臭氧空洞 的形成都与氮氧化合物有关C 低碳生活注重节能减排 尽量使用太阳能等代替化石燃料 减少温室气体的排放D 二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 答案 解析 1 2 4 3 解析在家用燃煤中加入适量的生石灰 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3 最终生成CaSO4而固硫 A项正确 氮的氧化物 和 碳氢化合物 引起 光化学烟雾 氟氯烃 和 氮的氧化物 都会造成 臭氧空洞 B项正确 使用太阳能等代替化石燃料 减少CO2温室气体的排放 C项正确 SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 D项错误 1 2 4 3 3 2017 乌鲁木齐市第一中学高三模拟 某市对大气进行监测 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2 5 直径小于等于2 5 m的悬浮颗粒物 其主要来源为燃煤 机动车尾气等 因此 对PM2 5 SO2 NOx等进行研究具有重要意义 请回答下列问题 1 将PM2 5样本用蒸馏水处理制成待测试样 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表 答案 根据表中数据判断PM2 5的酸碱性为 试样的pH 酸性 4 解析 1 2 4 3 1 2 4 3 2 为减少SO2的排放 常采取的措施有 将煤转化为清洁气体燃料 洗涤含SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 A Ca OH 2B Na2CO3C CaCl2D NaHSO3 答案 解析 AB 解析SO2为酸性气体 可用碱性溶液来吸收 1 2 4 3 3 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 已知汽缸中生成NO的反应 N2 g O2 g 汽车启动后 汽缸温度越高 单位时间内NO排放量越大 原因是 答案 解析 解析温度升高 反应N2 g O2 g 2NO g H 0正向移动 并且反应速率加快 所以单位时间内生成的NO的量增加 温度升高 反应 速率加快 平衡右移 1 2 4 3 汽车燃油不完全燃烧时产生CO 有人设想按下列反应除去CO 2CO g 2C s O2 g 已知该反应的 H 0 简述该设想能否实现的依据 答案 解析 解析由于 H 0 S 0 所以 H T S 0 该反应无法自发进行 该反应是焓增 熵减的反应 任何温度下均不自发进行 目前 在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染 其化学方程式为 解析由题意知产物应为CO2和N2 反应的化学方程式为2CO 2NO 1 2 4 3 4 利用氨水可以将SO2和NO2吸收 原理如下图所示 SO2NO2N2 答案 解析 NO2被吸收的离子方程式是 解析由图示看出NO2将NH4HSO3中的本身还原为N2 即写出氧化还原反应的离子方程式 1 2 4 3 5 利用下图所示装置 电极均为惰性电极 也可吸收SO2 并用阴极排出的溶液吸收NO2 答案 解析 a为电源的 填 正极 或 负极 阳极的电极反应式为 正极 SO2 1 2 4 3 解析依据图示可知 二氧化硫被氧化为硫酸根 所以二氧化硫所在的区为阳极区 阳极区发生反应SO2 2e 2H2O 阳极与电源的正极相连 1 2 4 3 在碱性条件下 用阴极排出的溶液吸收NO2 使其转化为无害气体 同时有生成 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 答案 解析 1 2 1 2 4 3 1 2 4 3 4 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应 气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳 从而有利于二氧化碳的回收利用 达到减少碳排放的目的 请回答下列问题 1 2 4 3 1 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 引发的主要环境问题有 A 温室效应B 酸雨C 粉尘污染D 水体富营养化 答案 ABC 解析 1 2 4 3 解析煤燃烧的产物中有CO2 烟尘及SO2 分别导致温室效应 粉尘污染和酸雨 没有营养元素排入水中 不会引起水体富营养化 1 2 4 3 2 在烟气脱硫的过程中 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前 需通一段时间的二氧化碳 以增加其脱硫效率 脱硫时控制浆液的pH 此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 答案 Ca HCO3 2 或碳酸氢钙 解析 O2 CaSO4 H2SO4 Ca HSO3 2 解析CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca HCO3 2 亚硫酸氢钙具有还原性 可被氧化为硫酸钙 1 2 4 3 3 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定 从而降低SO2的排放 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应 降低脱硫效率 相关反应的热化学方程式如下 1 2 4 3 答案 解析 图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线 则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 填字母 A 向该反应体系中投入石灰石B 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C 提高CO的初始体积百分数D 提高反应体系的温度 ABC 1 2 4 3 解析向该反应体系中投入石灰石 产生二氧化碳 使反应 逆向进行 可降低反应体系中二氧化硫的生成量 A项正确 由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高 B项正确 D项错误 由图可以看出提高CO的初始体积百分数 可以提高硫化钙的含量 C项正确 1 2 4 3 煤脱硫的技术