2019年高考化学二轮专题复习 专题二 常用化学计量课件.ppt

专题二常用化学计量 第一单元 PART1 考纲展示 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏伽德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算 高频考点探究 1 标准状况 常温常压 等外界条件与气体摩尔体积22 4L mol 1 1 非标准状况下的气体不适用22 4L mol 1进行物质的量的计算 2 在标准状况下的非气态物质也不适用22 4L mol 1进行物质的量的计算 如 溴单质 H2O HF 苯 CCl4 CH2Cl2 CHCl3 CH3OH CH3CH2OH在标准状况下均为液体 SO3在标准状况下为固体 3 物质的质量 摩尔质量 粒子个数不受外界条件的影响 核心透析 考点一阿伏伽德罗常数及其应用 正误判断 正确的划 错误的划 标准状况下 11 2L苯中含有分子的数目为0 5NA 标准状况下 22 4LHF中含有NA个HF分子 标准状况下 22 4L的SO2中含有的SO2分子数为NA 常温常压下 35 5g氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 常温常压下 22 4LNO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 2 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0 1NA 常温常压时 2 24LCO2中含有的原子数大于0 3 6 02 1023 CO和N2互为等电子体 22 4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 答案 解析 标准状况时HF是液体 标准状况时 2 24LCO2中含有的原子数等于0 3 6 02 1023 温度升高到常温时气体会膨胀 2 24LCO2中含有的原子数小于0 3 6 02 1023 没有说明CO的状况 2 与物质的组成相关的NA的应用 1 稀有气体 臭氧 O3 白磷 P4 分子中的原子数目 2 一定质量含某核素的物质中的质子 中子 电子或原子的数目 3 Na2O2 KO2中的阴 阳离子个数比 注意物质的存在形态不同 离子的种类 数目不同 如1molNaHSO4在熔融 固体状态下存在的离子的物质的量为2mol 而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol 4 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子 电子或原子数目 5 等质量的最简式相同的有机物 如烯烃 同素异形体 N2与CO NO2与N2O4等具有的原子 分子数目 6 一定物质的量的有机物中共价键的数目 苯环 萘环中无碳碳双键 7 一定物质的量的SiO2中含Si O键 1molC 金刚石或石墨 中含C C键 1molP4中含P P键的数目 8 含NA个Fe OH 3的氢氧化铁胶粒数小于NA 正误判断 正确的划 错误的划 32g18O2中含有2NA个氧原子 17g OH与17gOH 所含电子数均为10NA 相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA 常温常压下 4 6gNO2气体中含有NO2分子数为0 1NA 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA 4 5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0 3NA mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m 28NA 12g金刚石中含有的共价键数为4NA 答案 解析 18O2的摩尔质量是36g mol 1 17g OH所含电子数为9NA 乙烯和环丙烷的最简式 实验式 均为CH2 28g二者的混合物含4NA个氢原子 D2O的摩尔质量是20g mol 1 常温常压时NO2气体会部分转化为N2O4 12g金刚石中含有的共价键数为2NA 3 与氧化还原反应相关的NA的应用 1 歧化反应类 Na2O2与CO2 Na2O2与H2O Cl2与NaOH 冷稀 浓热 等 2 强弱有别类 变价金属 Fe Cu 与强弱氧化剂 Cl2 Br2 S I2 反应等 3 与量有关类 足量 不足量Fe与稀硝酸 足量 不足量Fe与浓硫酸反应等 4 浓稀有别类 MnO2与浓盐酸反应 Cu与浓H2SO4反应 Cu与浓硝酸反应 均需要考虑浓度的降低对反应的影响 从而判断对转移电子数目的影响 正误判断 正确的划 错误的划 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 转移的电子数为NA 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA 1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA 标准状况下 0 1molCl2溶于水 转移的电子数目为0 1NA 0 1molZn与含0 1molHCl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2NA 答案 正误判断 正确的划 错误的划 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0 3NA 等体积 等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2NA 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为0 2NA 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NA 含1molFeCl3的溶液水解形成Fe OH 3胶粒的数目为NA 1L3 0mol L 1的氨水中含有的NH3的数目为3NA 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2NA 将1molCl2通入水中 HClO Cl ClO 粒子数之和为2NA 答案 例1 2018 全国卷 NA是阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 典例探究 答案 B 解析 FeCl3的摩尔质量为162 5g mol 1 16 25gFeCl3的物质的量为0 1mol FeCl3的水解为可逆反应 且Fe OH 3胶粒是若干个Fe OH 3的集合体 所以形成的Fe OH 3胶体粒子数远少于0 1NA A项错误 氩气为单原子分子 标准状况下 22 4L氩气含有1molAr原子 而1个Ar原子中含有18个质子 B项正确 92 0g甘油的物质的量为1mol 而1个甘油分子中含有3个 OH 则92 0g甘油中含有羟基数为3 0NA C项错误 甲烷与氯气反应时 会同时生成CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 所以1mol甲烷生成的CH3Cl的物质的量一定小于1 0mol D项错误 变式设NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24LCH2Cl2中所含C Cl键的数目为0 2NAB 1 0mol L 1的CH3COONa溶液中所含CH3COO 的数目小于NAC 1mol硝基 NO2 与46g二氧化氮 NO2 所含的电子数均为23NAD 将0 1molH2和0 2molI2充入密闭容器中充分反应后 生成HI的分子数为0 2NA 答案 C 解析 标准状况下CH2Cl2是液体 无法根据气体摩尔体积计算2 24LCH2Cl2的物质的量 故无法确定其所含C Cl键的数目 A不正确 1 0mol L 1的CH3COONa溶液的体积未知 无法确定其中所含CH3COO 的数目是否小于NA B不正确 硝基 NO2 与二氧化氮分子中均有23个电子 所以1mol硝基 NO2 与46g二氧化氮 NO2 所含的电子数均为23NA C正确 将0 1molH2和0 2molI2充入密闭容器中充分反应后 生成HI的分子数小于0 2NA 因为该反应为可逆反应 任何一种反应物都不可能完全消耗 D不正确 例2 2018 全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含P P键数目为4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 答案 C 解析 P4分子是正四面体结构 1个P4分子中含有6个P P键 124gP4的物质的量为1mol 则含有P P键的数目为6NA A项错误 由于Fe3 发生水解反应 故100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目小于0 1NA B错误 甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4 对应每个分子均含有4个H 故标准状况下11 2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0 5mol 则含有氢原子数目为2NA C项正确 SO2和O2催化反应生成SO3是可逆反应 2molSO2和1molO2不能完全反应 故反应后分子总数大于2NA D项错误 变式NA代表阿伏伽德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 22 4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB 0 5L12mol L 1浓盐酸与足量的MnO2制Cl2 充分反应后转移电子数为3NAC 由2H和18O所组成的水11g 其中所含的中子数为5NAD 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数为2NA 答案 D 解析 标准状况下乙醇为液态 22 4L乙醇的物质的量大于1mol 燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA A错误 当盐酸变稀后反应停止 盐酸不能反应彻底 则充分反应后转移的电子数小于3NA B错误 变式NA代表阿伏伽德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 22 4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB 0 5L12mol L 1浓盐酸与足量的MnO2制Cl2 充分反应后转移电子数为3NAC 由2H和18O所组成的水11g 其中所含的中子数为5NAD 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数为2NA 11g2O中含有的中子数为6NA C错误 无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子 所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA D正确 规律小结 核心透析 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 2 溶液配制中的 六七八 1 容量瓶的使用 六注意 容量瓶使用的第一步操作是 查漏 选择容量瓶遵循 大而近 原则 书写时一定要指出规格 不能用容量瓶直接溶解固体溶质 也不能用于稀释溶液 容量瓶不能用作反应容器 也不能用于长期贮存溶液 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 因而不能将热的溶液转移至容量瓶中 定容摇匀后 容量瓶内液面若低于刻度线 不能再滴加蒸馏水 2 七种实验仪器 托盘天平 量筒 玻璃棒 一定规格的容量瓶 胶头滴管 烧杯 药匙 3 八步实验步骤 计算 称量 量取 溶解 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 倒出装瓶 典例探究 例3 1 2018 全国卷 节选 配制0 4000mol L 1的NaOH溶液 称取4 0g固体NaOH于烧杯中 加入少量蒸馏水溶解 转移至250mL容量瓶中定容 该实验操作 填 正确 或 错误 2 2017 全国卷 节选 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除及二氧化碳 答案 1 错误 2 量筒氧气 解析 1 氢氧化钠溶于水放热 因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中 错误 2 配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒 加热可以除去溶解的氧气 避免实验结果不准确 变式下列有关说法中正确的是 2017 海南卷 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 2016 海南卷 向容量瓶转移液体时 导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 2016 浙江卷 定容过程中 向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2016 浙江4月学考 容量瓶不能用作溶解物质的容器 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 配制一定浓度的NaCl溶液 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 用容量瓶配制溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体A B C D 答案 D 解析 分液漏斗 容量瓶 滴定管三种仪器 使用前均需要检漏 正确 向容量瓶中转移液体时 导流用的玻璃棒应接触容量瓶刻度线下的内壁 正确 定容时 向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 正确 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器 不能用来溶解物质 正确 俯视容量瓶刻度线 实际体积偏小 导致所配溶液的物质的量浓度偏大 正确 定容时应平视刻度线 错误 容量瓶放进烘箱烘干时会使容器变形 错误 加水超过刻度线 应重新配制 错误 D项符合题意 溶液配制操作的注意事项 1 用玻璃棒引流时 玻璃棒末端应插入到刻度线以下并接触瓶壁 但玻璃棒不能接触瓶口 2 溶液配制过程中 若有任何引起误差的操作均应重新配制 3 导致溶液浓度偏低的错误操作 NaOH在称量纸上称量 左码右物 用游码 洗涤或转移时溶液溅出 未洗涤烧杯及玻璃棒 超过刻度线时用胶头滴管吸出液体 定容时仰视 定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水 4 导致溶液浓度偏高的错误操作 砝码生锈 定容时俯视 未等溶液冷却至室温就定容 易错警示 核心透析 考点三物质的量的综合应用 以物质的量为核心的计算 典例探究 例4 1 2016 全国卷 节选 一种双氧水的质量分数为27 5 密度为1 10g cm 3 其浓度为mol L 1 2 2015 全国卷 改编 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图2 1所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 图2 1 3 2017 浙江4月学考 分别称取2 39g NH4 2SO4和NH4Cl固体混合物两份 将其中一份配成溶液 逐滴加入一定浓度的Ba OH 2溶液 产生的沉淀质量与加入Ba OH 2溶液体积的关系如图2 2 混合物中n NH4 2SO4 n NH4Cl 为 另一份固体混合物中NH4 与Ba OH 2溶液 浓度同上 恰好完全反应时 溶液中c Cl 溶液体积变化忽略不计 图2 2 答案 1 8 9 2 3 2 3 1 2 0 100mol L 1 变式 84消毒液 的包装说明上有如下信息 含25 NaClO 次氯酸钠 1000mL 密度1 19g cm 3 稀释100倍 体积比 后使用 请回答下列问题 1 上述 84消毒液 的物质的量浓度为mol L 1 2 该同学取100mL上述 84消毒液 稀释后用于消毒 稀释100倍后的溶液中c Na mol L 1 该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为L 答案 1 4 0 2 0 048 96 1 2018 全国卷 下列叙述正确的是 A 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同C 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化学键数相同 命题考向追踪 历年动态 答案 B 答案 C 答案 D 4 2017 全国卷 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案 A 解析 一个11B中的中子数为11 5 6 0 1mol11B中含有0 6mol中子 即0 6NA个中子 A项正确 pH 1的磷酸溶液 溶液的体积未知 无法计算出H 的数目 B项错误 标准状况下 苯为液体 不能用22 4L mol 1进行相关计算 C项错误 PCl3与Cl2的反应为可逆反应 故1molPCl3与1molCl2反应增加的P Cl键数目小于2NA D项错误 2019预测 答案 C 6 新装修房屋会释放有毒的甲醛 HCHO 气体 银 Ferrozine法检测甲醛的原理如下 图2 3下列说法正确的是 A 22 4LCO2中含共价键数目为4NAB 30gHCHO被氧化时转移的电子数目为2NAC 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O HCHO 4Ag CO2 H2OD 理论上 消耗HCHO和消耗Fe3 的物质的量之比为4 1 答案 C 1 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5NAC 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1NAD 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 教师备用习题 答案 B 2 设NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在常温常压下 2 24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0 2NAB 25 时 pH 13的1LBa OH 2溶液中含有的OH 数为0 2NAC 1molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为NAD 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中 CH3COO 的数目为NA 答案 D 解析 常温常压不是标准状况 2 24L的混合气体的总物质的量不是0 1mol 其中所含氧原子数不是0 2NA A错误 pH 13 则c OH 0 1mol L 1 n OH 0 1mol 故含有的OH 数为0 1NA B错误 NaCl中Na 的最外层有8个电子 因此1molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8NA C错误 存在电荷守恒c Na c H c CH3COO c OH 该溶液呈中性 则c H c OH 故c Na c CH3COO n Na n CH3COO 1mol 即CH3COO 的数目为NA D正确 答案 C