2018高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 微型专题重点突破（六）课件 苏教版必修1.ppt

微型专题重点突破 六 专题3基础材料和含硫化合物 学习目标定位 1 熟知金属的重要性质及应用 2 理解Fe3 Fe2 的性质及其相互转化 3 掌握无机物推断的方法 微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 一 金属与氧气反应的多样性 例1下列说法不正确的是A 钠在空气中加热能燃烧 火焰呈黄色 有淡黄色固体生成B 镁在空气中点燃可剧烈燃烧 发出耀眼的白光C 烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧 产生黑色固体氧化铁D 不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜 解析烧红的铁丝在氧气中燃烧 生成的黑色固体为四氧化三铁 答案 解析 1 活泼金属钠在常温下即被氧化 加热或点燃所得的产物为Na2O2 2 较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧 而铝则不能燃烧 3 较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧 在潮湿的空气中易形成铁锈 4 不活泼的金属 如金 铂等 一般不与氧气反应 变式1下列叙述中不正确的是A 钠在空气中极易被氧化 常保存在煤油中B 纯铁的抗腐蚀能力相当强 铁在干燥的空气里不易被氧化C 常温下 镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D 金属铝与氧气反应 条件不同 其产物不同 解析铝与氧气反应的产物只有氧化铝 答案 解析 解析c与强碱溶液反应放出气体 则c为Al e的一种氧化物具有磁性 则e为Fe a c e均能与稀硫酸反应放出气体 则a为Mg b与d的硝酸盐溶液反应 置换出单质d 则b为Cu d为Ag 故B项正确 二 金属的置换反应 例2a b c d e分别是Cu Ag Fe Al Mg五种金属中的一种 已知 1 a c e均能与稀硫酸反应放出气体 2 b与d的硝酸盐溶液反应 置换出单质d 3 c与强碱溶液反应放出气体 e的一种氧化物具有磁性 由此判断 a b c d e依次为A Fe Cu Al Ag MgB Mg Cu Al Ag FeC Al Cu Mg Ag FeD Mg Ag Al Cu Fe 答案 解析 1 金属与水 酸 盐溶液发生置换反应的依据是金属活动顺序表 2 钠与任何水溶液都能发生置换反应 都有氢气生成 3 钠不能从盐溶液中置换出金属 若盐为熔融状态 钠可以置换出较不活泼的金属 4 金属与酸反应产生氢气的量相同时 则金属转移电子的物质的量相同 消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比 变式2镁 铝两种金属分别与相同体积 相同浓度的稀硫酸反应 同温同压下生成氢气的体积相同 则下列说法正确的是A 两个反应中转移的电子数目相等B 加入镁 铝的质量比为4 3C 消耗Mg Al的物质的量相等D 加入的Mg Al的质量一定不相等 答案 解析 解析Mg Al与H2SO4反应的化学方程式分别为Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 同温同压下生成H2的体积相同 则两个反应中转移的电子数相等 A项正确 设生成H2的物质的量为1mol 若两个反应中H2SO4均过量 则m Mg 24g m Al 18g m Mg m Al 4 3 若两个反应中H2SO4均恰好完全反应 则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等 故B C D项错误 三 判断确定金属混合物的成分 例3由镁 铝 铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g 与足量的稀盐酸反应 产生标准状况下的氢气2 8L 由此得出的结论正确的是A 该混合物中一定含有铝B 该混合物中一定含有铁C 该混合物一定是由铁和镁组成的D 该混合物中一定不含铁 答案 解析 解析设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物的质量为xg 则1 x 6 解得x 24 运用平均组成法进行分析 则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量大于24g 另一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量小于24g 根据镁 铝 铁与稀盐酸的反应可知 产生1g氢气需要镁 铝 铁的质量分别为12g 9g 28g 则混合物中一定含有的金属为Fe 而另一种金属可能是Mg或Al 1 先计算混合金属的平均摩尔电子质量 即混合金属在反应中转移1mol电子时的质量 2 再计算各金属的摩尔电子质量 即各金属在反应中转移1mol电子时的质量 3 比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小 判断确定混合金属的成分 变式3由锌 铁 镁 铝四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生1 0g氢气 则混合物中一定含有的金属是A ZnB FeC AlD Mg 答案 解析 四 Fe3 与Fe2 相互转化时离子种类的判断 例4向氧化铁 氧化铜 铁 铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸 充分反应后 仍有红色粉末存在 则关于溶液中阳离子的判断正确的是A 只有Fe2 和Cu2 B 一定有Fe2 Cu2 可能有Fe3 C 一定有Fe2 可能有Cu2 D 只有Fe2 解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后 仍有红色固体铜存在 溶液中一定有Fe2 一定不可能有Fe3 可能有Cu2 答案 解析 依据氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 还原性 Fe2 Cu Fe来分析Fe Cu与Fe3 Cu2 的反应 判断固体和溶液的成分 变式4把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中 充分反应后 所得溶液中的金属离子为A Fe3 和Cu2 B Fe2 和Cu2 C Fe2 和Fe3 D Fe2 答案 解析 解析本题涉及的物质的性质有 CuO与盐酸的反应 Fe Fe2O3与盐酸的反应 Fe3 与Fe Cu的反应 Fe与Cu2 的反应等 表面氧化物较少 溶于盐酸后 生成的Fe3 和Cu2 较少 分别被Fe还原为Fe2 和Cu Cu与盐酸不反应 Fe与盐酸反应生成Fe2 五 实验探究Fe3 与Fe2 的性质 例5某同学用如下实验探究Fe2 Fe3 的性质 请回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑 其目的是 防止Fe2 被氧化 答案 解析 解析铁和氯化铁反应生成氯化亚铁 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑 其目的是防止氯化亚铁被氧化 2 甲同学取2mLFeCl2溶液 加入几滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 说明Cl2可将Fe2 氧化 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 解析氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁 反应的离子方程式为2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 乙同学认为甲同学的实验不够严谨 该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水 溶液变红 煤油的作用是 隔绝空气 排除氧气对实验的影响 解析煤油不溶于水 密度比水小 分层后可以隔离溶液与空气接触 排除氧气对实验的影响 答案 解析 4 丙同学取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡 静置 CCl4层显紫色 写出发生反应的离子方程式 答案 解析 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析CCl4层显紫色说明有单质碘生成 这是由于铁离子氧化碘化钾 发生反应的离子方程式为2Fe3 2I 2Fe2 I2 5 丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反应的离子方程式为 答案 解析 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 解析向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液 溶液变成棕黄色 说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子 反应的离子方程式为H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 设置实验情景考查Fe2 的还原性 Fe3 的氧化性及其检验方法 是一种常见的题型 需要注意的是 1 Fe2 的还原性大于Br 的 但比I 的弱 亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂 如氯气 硝酸 酸性高锰酸钾溶液 溴水 双氧水等 时 一般能被氧化成铁盐 2 Fe3 具有较强的氧化性 可跟Fe Cu及SO2 H2S HI等还原性物质反应 还原产物为Fe2 变式5某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验 答案 解析 1 固体溶于稀盐酸的化学方程式为 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 解析本题考查Fe与水蒸气的反应 Fe3O4与酸的反应 Fe3 的检验和Fe2 的还原性 Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3 FeCl2和H2O 反应的化学方程式为Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 2 试剂1的化学式是 加入试剂1后呈红色的原因是 用离子方程式表示 解析淡黄色溶液中含FeCl3 FeCl2 加入试剂1 溶液变成淡红色 检验Fe3 用KSCN溶液 则试剂1的化学式为KSCN 反应的离子方程式为Fe3 3SCN Fe SCN 3 KSCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 用离子方程式表示 解析加入新制氯水将Fe2 氧化成Fe3 Fe3 与SCN 生成的Fe SCN 3的浓度增大 溶液的红色加深 加入新制氯水反应的离子方程式为Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 答案 解析 例6已知A为常见的金属单质 根据如图所示的关系 下列叙述中正确的是 A A为Fe B为FeOB C D溶液的颜色变化 浅绿色 棕黄色C 的离子方程式 Fe Fe3 2Fe2 D 的离子方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 六 无机框图推断题的解题方法思路 答案 解析 解析由 红褐色固体 可知F是Fe OH 3 从而得出A为Fe 黑色晶体 B为Fe3O4 继而推出C为FeCl2 D为FeCl3 E为Fe OH 2 的离子方程式为Fe 2Fe3 3Fe2 的离子方程式为2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 变式6下列物质之间有如下反应关系 已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 回答 1 写出下列物质的化学式 A B D 甲 乙 丙 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH 或KOH等 KSCN 答案 解析 解析E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 则E为Fe OH 2 C为Fe OH 3 A为红棕色粉末 则A为Fe2O3 B为FeCl3 D为FeCl2 乙为NaOH 或KOH等 由D B的转化可知 甲为氯气或新制氯水等 由红色溶液可知 丙为KSCN 2 写出E C反应的化学方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 考题精选 1 将钠 镁 铝各0 3mol分别放入足量盐酸中 同温同压下产生气体的体积比是A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析盐酸足量 金属失去的电子数等于H得到的电子数 Na失去的电子数为0 3mol Mg失去的电子数为0 3mol 2 0 6mol Al失去的电子数为0 3mol 3 0 9mol 则同温同压下产生气体的体积比为0 3mol 0 6mol 0 9mol 1 2 3 选A 解析 8 解析标况下n H2 0 25mol 12g金属提供的电子为0 5mol 则提供1mol电子需要金属的质量为24g 铁在反应中由0价 2价 提供1mol电子需28g 同理需Na为23g Mg为12g Al为9g 提供1mol电子 只有铁的质量大于24g 故金属混合物中一定有Fe 2 由钠 镁 铝 铁四种金属单质中的两种组成的混合物共12g 跟足量盐酸反应 产生5 6L氢气 标准状况下 由此可判断混合物中必定含有A 钠B 铁C 镁D 铝 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 8 3 将23g钠 18g铝 56g铁分别投入盛有200g7 3 的盐酸中 气体体积均在相同状况下测定 下列分析正确的是A 产生的气体体积之比为5 2 2B 铝和盐酸的反应速率仅次于钠 但产生的气体最多C 铁和盐酸反应产生的气体比钠产生的多D 钠和盐酸反应最剧烈 反应结束时产生的气体一样多 解析23g钠可转移1mol电子 18g铝可转移2mol电子 56g铁可转移2mol电子 钠产生氢气最多 铁 铝产生氢气的量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2018 舟山市期末 铁的氧化物有很多 在中学化学中经常提到的有FeO Fe2O3和Fe3O4 而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的 例如 在1400 以上的温度下加热Fe2O3时 Fe2O3会部分失去氧 生成Fe3O4 下列有关说法正确的是A FeO Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B Fe3O4常写成FeO Fe2O3 其中既有 2价的Fe 又有 3价的Fe 所以Fe3O4是一种混合物C 热稳定性 Fe2O3 Fe3O4D FeO Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应 且反应类型均为复分解反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 Fe2 与NaOH溶液反应生成白色氧化亚铁沉淀 能迅速被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀 所以不能检验是否变质 D项 如果Fe2 溶液变质 则生成Fe3 遇KSCN溶液呈血红色 可以检验 5 为了检验某Fe2 溶液是否变质 可向溶液中加入A NaOH溶液B 铁片C 石蕊溶液D KSCN溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 6 合金比纯金属的性能更优良 应用范围更广 下列材料不是合金的是A 黄铜B 合金钢C 硬铝D 金箔 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 7 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A 磁性氧化铁 四氧化三铁 为黑色晶体B 铁红 氧化亚铁 可用作红色油漆的颜料C 双氧水 过氧化氢 受热稳定 易溶于水D 苏打 碳酸氢钠 可用于治疗胃酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析铁红是氧化铁 过氧化氢受热不稳定 苏打是碳酸钠 B C D错 解析 8 8 28g铁粉溶于稀盐酸中 然后加入足量的Na2O2固体 充分反应后过滤 将滤渣加强热 最终得到的固体质量为A 36gB 40gC 80gD 160g 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析28g铁粉的物质的量是0 5mol 溶于稀盐酸中生成氯化亚铁 然后加入足量的Na2O2固体 充分反应后过滤得到氢氧化铁 将滤渣加强热 最终得到的固体是氧化铁 根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0 25mol 160g mol 1 40g 答案选B 解析 8