高考化学第一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡（第26课时）课件.ppt

一 难溶电解质的溶解平衡1 概念在一定温度下 当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态 溶解 生成 1 v溶解 v沉淀 固体溶解 2 v溶解 v沉淀 溶解平衡 3 v溶解 v沉淀 析出固体3 溶解平衡的特征 1 等 2 动 动态平衡 3 定 达到平衡时 溶液中各离子浓度保持 4 变 当外界条件改变 溶解平衡将发生 达到新的平衡 v溶解 v沉淀 不变 移动 二 沉淀溶解平衡常数 溶度积1 定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 各离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度幂的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数 简称溶度积 用Ksp表示 2 表达式MmAn s mMn aq nAm aq 固体物质不列入平衡常数 上述反应的平衡常数为 Ksp cm Mn cn Am 3 意义 1 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 同类型的难溶电解质 在相同温度下 Ksp越大 溶解度就越大 不同类型的难溶电解质 通过计算进行比较 2 同一难溶电解质的Ksp的大小只与温度有关 而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关 离子转化为沉淀 2 沉淀的溶解 1 原理 当Qc小于Ksp 难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动 沉淀会溶解 2 方法 酸碱溶解法 如将难溶于水的CaCO3溶于盐酸中 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如CuS溶于硝酸中 HgS溶解度更小 只能用王水使其溶解 生成配合物使沉淀溶解 向沉淀体系中加入适当配合剂 使溶液中的某些离子生成稳定的配合物 减小其浓度 从而使沉淀溶解 如AgCl s Ag aq Cl aq Ag 2NH3 加氨水 Ag NH3 2 此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义 盐溶解法 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 离子方程式为 Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 H2O 3 沉淀的转化 1 实质 的移动 若难溶电解质类型相同 则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀 2 特征 一般说来 溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现 沉淀的溶解度差别 越容易转化 沉淀溶解平衡 更小 越大 3 应用 锅炉除垢将CaSO4转化为CaCO3 离子方程式为 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 矿物转化CuSO4溶液遇ZnS 闪锌矿 转化为CuS 铜蓝 的离子方程式为 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 Cu2 ZnS CuS Zn2 D B C 答案 C B A B C C A B