高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版.ppt

盐类的水解及其规律 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 考题探源源于教材RJ选修4P55 思考与交流 及其拓展考查视角盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写高考启示理解盐类水解的原理 实质 规律 准确书写水解方程式 大于20ml 电荷守恒可得 二 典例剖析 转解析 4 25 时 浓度均为0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有关说法正确的是 A 酸性强弱 H2CO3 HFB 和 中溶质均未水解C 离子的总浓度 D 中 c HCO3 2c CO32 c H2CO3 0 1mol L 1 C 越弱越水解 双水解 根据电荷守恒分析 物料守恒错误 返回原题 解析相同浓度时 pH NaHCO3 NaF则水解程度 HCO3 F 根据 越弱越水解 知 酸性 H2CO3 C项正确 根据物料守恒知 中 c HCO3 c CO32 c H2CO3 0 1mol L 1 D项错误 三 反思归纳 盐类水解的规律及拓展应用 四 拓展提升