高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物3.1.4碱金属元素考点课件新人教版.ppt

碱金属元素 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 1 用 或 填空 1 还原性 Li Na K 2 单质的熔点 Li Na K 3 碱性 LiOH NaOH KOH 4 与水反应的剧烈程度 Li Na K 考题探源源于人教版必修1 金属的化学性质 和必修2 元素周期律 综合考查视角碱金属元素性质的相似性和递变性高考启示要准确掌握并灵活运用元素周期律处理具体问题 金属性 K Na Li 二 典例剖析 转解析 2 有关碱金属的叙述正确的是 A 随核电荷数的增加 碱金属单质的熔点逐渐降低 密度逐渐增大B 碱金属单质的金属性很强 均易与Cl2 O2 N2等发生反应C Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4 它不易溶于水 C 钠 钾反常 类比于Na2SO4 易溶于水 返回原题 解析钾的密度小于钠的密度 这是碱金属单质密度依次增大的一个特例 碱金属中除锂外 均不与N2直接反应 由Na2CO3加热不分解 可得出Cs2CO3加热也不分解 Cs与Na同为碱金属元素 性质相似 由Na2SO4易溶于水 可得出Cs2SO4也易溶于水 三 反思归纳 焰色反应 四 拓展提升 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大 但钾的密度比钠的小 碱金属一般都保存在煤油中 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物 其中氢以H 形式存在 显 1价 碱金属氢化物是强还原剂 一般情况下 碱金属所形成的盐均溶于水 并且在一定温度下 酸式盐比正盐的溶解度大 但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 试剂瓶中的药品取出后 一般不能放回原瓶 但金属Na K等需立即放回原瓶 锂与O2反应与钠不同 只生成Li2O 而不生成Li2O2 碱金属元素性质的特殊性