高考化学一轮复习 第六章 第3讲 化学能转化为电能 电池课件 鲁科版.ppt

第3讲化学能转化为电能 电池 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 一 原电池的工作原理1 定义将能转化为电能的装置 2 构成条件 1 能自发进行的氧化还原反应 2 活性不同的两个电极 金属或其他导电材料 3 电解质溶液 或熔融电解质 4 形成闭合回路 两电极接触或用导线连接 化学 3 工作原理 以铜 锌原电池为例 2 两种装置的比较 盐桥的作用 a 连接内电路 形成闭合回路 b 平衡电荷 使原电池不断产生电流 装置 中Zn与Cu2 直接接触 会有部分Zn与Cu2 直接反应 化学能转化为热能 造成能量损耗 装置 中 Zn在负极区 Cu2 在正极区 不存在Zn与Cu2 的直接反应而造成的能量损耗 电流稳定 且持续时间长 氧化 还原 导线 答案 1 2 3 4 5 二 常见的化学电源 想一想 可充电电池充电时电极与外接电源的正 负极应如何连接 答案 充电时 可充电电池的正 负接线柱分别接外接电源的正 负极 三 金属的腐蚀与防护1 化学腐蚀与电化学腐蚀 没有 有 酸度 2 钢铁的电化学腐蚀的分类比较 3 金属的防护 1 电化学防护 牺牲阳极保护法 原电池原理a 负极 比被保护金属活泼的金属 b 正极 被保护的金属设备 外加电流阴极保护法 电解池原理a 阴极 被保护的金属设备 b 阳极 惰性电极 如石墨 2 改变金属的内部结构 如制成合金 不锈钢等 3 加防护层 如在金属表面喷油漆 涂油脂 电镀 喷镀或表面钝化等方法 A 自主整理 1 一个原理化学能转化为电能 2 两个电极 1 负极 还原剂失电子发生氧化反应 2 正极 氧化剂得电子发生还原反应 3 三类电源 1 一次电池 2 二次电池 3 燃料电池 4 两种电化学腐蚀 1 析氢腐蚀 酸性环境 2 吸氧腐蚀 弱酸性或中性环境 5 两种电化学防护法 1 原电池原理 牺牲阳极保护法 2 电解池原理 外加电流阴极保护法 考点突破解疑难提知能 原电池正负极判别及电极反应式的书写 考点一 考点剖析 1 正 负极判别 典型例题 C 变式训练 D 电子工业常用30 的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔 制造印刷电路板 某工程师为了从废液中回收铜 重新获得FeCl3溶液 设计了下列实验步骤 写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式 该反应在上图步骤中发生 请根据上述反应设计一个原电池 在方框中画出简易装置图 标出电极名称 电极材料 电解质溶液 上述过程回收的铜是粗铜 为了获得更纯的铜必须进行电解精炼 写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 典例引领 原电池原理的应用 考点二 归纳总结 1 加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应 设计成原电池时反应速率增大 例如 在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快 2 比较金属活动性强弱在酸性 非氧化性酸 电解质溶液中 两种金属分别做原电池的两极时 做负极的金属比做正极的金属活泼 3 用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护 例如 要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等 可将锌与其相连 使锌做原电池的负极 4 设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件 具体方法是 1 首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂 将还原剂 一般为比较活泼金属 做负极 活泼性比负极弱的金属或非金属做正极 含氧化剂对应离子的电解质溶液做电解液 2 如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行 中间连接盐桥 则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子 跟踪训练 B 课堂演练试身手强素能 基础题组 C 1 2015 重庆一中模拟 将少量锌与20mL0 2mol L 1盐酸在烧杯中混合 下列操作能加快反应速率但不会影响氢气生成量的方法是 向烧杯中加入2mL2mol L 1的盐酸 向烧杯中加入少量炭粉 加入少量CuCl2晶体 加热A 仅 B 仅 C 仅 D 仅 A 2 2014 安徽屯溪一中模拟 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A B C D B D 高考题组 A B C C