高考化学一轮复习 5.11考点强化 化学键与化学反应、物质类别的关系课件 (2).ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 思维建模 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 化学键与化学反应 物质类别的关系 第五章物质结构元素周期律 一 考点精讲 1 考点精讲 1 化学键与物质类别关系 1 存在 1 化学键与物质类别关系 1 存在 2 举例 1 只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 只含极性键的物质 不同种非金属元素构成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 既有极性键又有非极性键的物质 如H2O2 N2H4 C2H2 CH3CH3 C6H6 苯 等 1 化学键与物质类别关系 1 存在 2 举例 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2SO4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物 共价化合物的判断方法 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的 很强 破坏时需消耗很多的能量 NaCl等部分离子化合物 也有很强的 故熔点也较高 2 对化学性质的影响N2分子中有很强的 故在通常状况下 N2很稳定 H2S HI等分子中的 较弱 故它们受热时易分解 共价键 离子键 共价键 共价键 3 化学键对物质性质的影响 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 下列说法正确的是 A 离子化合物中只含有离子键B 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C 共价化合物中可能含有离子键D 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子 而共价化合物不能 思维提示 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其 否能够导电 通过特例理解化学键与化合物的关系 D 熔融状态 解析选D A项 离子化合物中一定含离子键 可能含共价键 如NaOH Na2O2 NH4NO3等 B项 区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电 而不能根据其溶于水是否导电来判断 C项 共价化合物中只能含有共价键 解析显 隐 典例2 下列变化需克服相同类型作用力的是 A 碘和干冰的升华B Na2O2和C60的熔化C 氯化氢和氯化钾的溶解D 溴的气化和NH4Cl加热分解 A 解析A项变化克服的都是分子间作用力 正确 Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力 B项错误 氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键 C项错误 溴的气化克服的是分子间作用力 NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键 解析显 隐 三 思维建模 3 思维建模 分析物质变化与化学键关系的思维模型 四 变式训练 4 变式训练 变式1 下列叙述中 正确的是 A SiO2和CO2中 Si和O C和O之间都是共价键B 离子化合物中一定有金属元素C 由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D 由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物 A 解析显 隐 变式2 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将MgCl2加热熔化B 烧碱溶于水C 将AlCl3溶于水中D 硫酸氢钠溶于水 变式3 从化学键的观点看 化学反应的实质是 旧键的断裂 新键的形成 据此你认为下列变化属于化学变化的是 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H 和Cl 电解熔融的Al2O3制取AlA B C D D C 五 真题演练 5 真题演练 真题1 2012 全国大纲卷 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 A 解析特别注意 离子化合物中一定含有离子键 共价化合物中一定含有共价键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 但含有共价键的化合物不一定为共价化合物 如NaOH NH4Cl等 故A项正确 D项错误 化学键既可以存在于化合物中 也可以存在于双原子或多原子的单质分子中 如O2 O3 故B项错误 C项中 含有极性键的分子不一定是极性分子 若分子结构对称 则为非极性分子 如CO2 CH4等为非极性分子 解析显 隐 真题2 2012 课标 13 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其中W的阴离子的核外电子数与X Y Z原子的核外内层电子数相同 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 而Z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 C 转解析 回原题 解析依据题意 不难确定W X Y Z四种元素依次为氢 H 碳 C 氮 N 或氧 O 氖 Ne A项 四种元素的原子半径大小为Z X Y W B项 四种原子最外层电子总数为18或19 C项 H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键 D项 W与X组成的化合物包括所有的烃类 故沸点不一定比H2O或NH3低