高考化学一轮专题复习 第四章 第3讲 氧、硫及其重要化合物课件 新人教版.ppt

第3讲氧 硫及其重要化合物 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二一种重要的氢化物 过氧化氢 H2O2 一 硫及其重要化合物间的转化关系 考纲要求 第四章常见非金属及其化合物 考点三硫的氧化物SO2 SO3 二 关系式法 化学计算中的应用 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 考纲要求 1 掌握硫的单质及其重要化合物的主要性质及其应用 2 了解SO2对环境质量的影响 考点一硫单质 O3的性质和应用 知识梳理思维深化 1 硫单质 1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化合物的硫主要以 和 的形式存在 如硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 和芒硝 Na2SO4 10H2O 等 2 硫的物理性质硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于CS2 火山喷口 硫矿石 硫酸盐 CaSO4 2H2O 黄 硫黄 水 酒精 3 硫的化学性质 知识梳理思维深化 考点一硫单质 O3的性质和应用 氧化 还原 氧化 3SO2 2H2O 氧化 还原 还原 2 O3的化学性质及用途 1 不稳定性 O3不稳定 容易分解 反应的化学方程式为 在放电条件下空气中的O2可以转化为O3 反应的化学方程式为 2 强氧化性 O3容易使淀粉 KI溶液变蓝色 反应的化学方程式为 3 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色 可用作杀菌消毒剂 4 用途 可用作脱色剂和消毒剂 臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线 是人类和其他生物的保护伞 知识梳理思维深化 考点一硫单质 O3的性质和应用 2O3 3O2 2KI O3 H2O I2 2KOH O2 1 汞蒸气有毒 实验室里不慎洒落一些汞 可撒上硫粉处理 2 单质硫燃烧时 无论O2的量是否充足 产物只能是SO2 3 O3的漂白性与HClO的漂白原理相同 O3和O2互为同素异形体 它们之间的转化是化学变化 虽有单质参加或生成 但不是氧化还原反应 知识梳理思维深化 考点一硫单质 O3的性质和应用 1 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 2 你能从哪些实例推知氧化性 Cl2 S 提示 1 与变价金属反应 Cl2与变价金属反应生成高价态化合物 S与变价金属反应生成低价态化合物 2 氢化物的稳定性 HCl H2S 3 置换反应H2S Cl2 2HCl S 4 最高价含氧酸的酸性 HClO4 H2SO4等 5 还原性S2 Cl 知识梳理思维深化 考点一硫单质 O3的性质和应用 考点二一种重要的氢化物 过氧化氢 H2O2 知识梳理思维深化 1 结构2 化学性质 1 不稳定性 加热 加催化剂都能使分解加快 2 弱酸性 相当于二元弱酸 3 强氧化性 用10 的双氧水漂白羽毛及丝织品 使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 H2O2 2I 2H I2 2H2O 4 弱还原性 遇强氧化剂时作还原剂 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 知识梳理思维深化 考点二一种重要的氢化物 过氧化氢 H2O2 1 为什么说H2O2是 绿色氧化剂 提示 H2O2作氧化剂时 其还原产物为H2O 对环境没有任何影响 2 怎样除去MgCl2酸性溶液中的FeCl2 提示 先加入H2O2把Fe2 氧化成Fe3 然后加入MgO 或Mg OH 2或MgCO3 调节溶液的pH至3 7左右 使Fe3 完全水解生成Fe OH 3沉淀 过滤除去 知识梳理思维深化 考点二一种重要的氢化物 过氧化氢 H2O2 1 按要求书写方程式 1 2013 高考江苏卷 FeSO4被H2O2氧化时 发生反应的化学方程式为 2 2013 高考海南卷 H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 H2O2还可将碱性工业废水中的CN 氧化为碳酸盐和氨气 相应的离子方程式为 题组设计思维建模 答案 2 双选 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比Fe3 强 其还原性比Fe2 弱B 在H2O2分解过程中 溶液的pH逐渐下降C 在H2O2分解过程中 Fe2 和Fe3 的总量保持不变D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 结合A B两个方程式根据氧化性 还原性强弱比较规律 得H2O2的氧化性 Fe3 的氧化性 H2O2的还原性 Fe2 的还原性 A错误 2H2O2 2H2O O2 分解过程中 Fe2 作催化剂 溶液pH不变 B错误 H2O2分解 Fe3 或Fe2 作催化剂 所以Fe2 和Fe3 的总量不变 C正确 因为Fe2 可导致H2O2分解 所以H2O2生产过程要避免混入Fe2 D正确 解析 答案 题组设计思维建模 C D 3 某化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验 分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性 实验条件 试剂只有过氧化氢溶液 氯水 碘化钾淀粉溶液 饱和硫化氢溶液 实验仪器及用品可自选 请将他们的实验方法和实验现象填入表中 答案 题组设计思维建模 4 过氧化氢又称双氧水 它是一种二元弱酸 比碳酸的酸性弱 它在受热或碱性条件下极不稳定 易分解生成H2O和O2 随着社会需求的增长 尤其是生态环境保护的需要 双氧水近年来更受到人们的青睐 并称其为绿色氧化剂 根据上述材料 完成下列问题 1 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现了双氧水的 性 填 氧化 还原 酸 或 碱 下同 双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色 体现了双氧水的 性 SO2通入双氧水中 溶液酸性增强 体现了双氧水的 性 反应的离子方程式为 题组设计思维建模 2 你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是 3 鉴于H2O2显弱酸性 写出它与Ba OH 2作用形成正盐的化学方程式 1 KMnO4被H2O2还原 说明H2O2具有还原性 含酚酞的NaOH溶液红色褪去 说明H2O2与NaOH发生中和反应 因此H2O2具有酸性 H2O2能将SO2氧化成H2SO4体现其氧化性 2 H2O2的还原产物是H2O 对环境无污染 3 H2O2作为二元弱酸 能与Ba OH 2发生中和反应 H2O2 Ba OH 2 BaO2 2H2O 解析 答案 题组设计思维建模 考点三硫的氧化物SO2 SO3 知识梳理思维深化 1 二氧化硫 SO2 1 物理性质 2 化学性质 酸性氧化物的通性如与NaOH反应 氧化性如与H2S反应 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 SO2 少 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 多 2H2S SO2 3S 2H2O NaOH NaHSO3 漂白性可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物2 三氧化硫 SO3 1 物理性质 在标准状况下 SO3为无色 针状 知识梳理思维深化 考点三硫的氧化物SO2 SO3 品红 晶体 2 化学性质 和H2O的反应 和碱性氧化物的反应 如CaO 和碱溶液的反应 如Ca OH 2 知识梳理思维深化 考点三硫的氧化物SO2 SO3 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 1 SO2不能漂白酸碱指示剂 只能使紫色的石蕊试液变红 但不能使之褪色 2 SO2不仅具有漂白性和还原性 还具有弱氧化性 具体体现为 2H2S SO2 3S 2H2O 3 中学常见的四大还原性离子 易被空气中的O2氧化而变质 易被KMnO4 H HNO3 溴水 氯水 Fe3 不氧化Fe2 漂白粉溶液等氧化 知识梳理思维深化 考点三硫的氧化物SO2 SO3 1 将SO2分别通入下表所列的溶液中 填写有关问题 提示 褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性 知识梳理思维深化 考点三硫的氧化物SO2 SO3 2 在BaCl2溶液中通入SO2气体 未见沉淀生成 若先通入下列气体中的一种 再通入SO2 或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质 可以看到沉淀的有 填序号 Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3溶液 NaClO溶液提示 3 用离子方程式表示除去杂质的反应原理 1 CO2中的SO2 2 SO2中的SO3 知识梳理思维深化 考点三硫的氧化物SO2 SO3 1 下列实验中能证明某气体为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C 均能证明D 只有 能证明 CO2也能产生 中的实验现象 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯气也能使品红溶液褪色 实验 说明气体有还原性 结合后续实验现象说明该气体是SO2 题组设计思维建模 题组一CO2和SO2的检验 解析 答案 D 1 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以验出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 题组设计思维建模 题组一CO2和SO2的检验 图显 隐 要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因 装置 为检验产物H2O 只能放在装置 之前 因为若放在装置 之后或装置 之间 则气流通过装置 或 溶液后会带出水蒸气 则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物 装置 和装置 位置也不得变更 因为SO2 CO2均能使澄清石灰水变浑浊 故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰 解析 答案 题组设计思维建模 题组一CO2和SO2的检验 1 SO2 CO2H2O 2 H2O SO2CO2 3 SO2 CO2H2O 1 SO2和CO2的鉴别方法 1 闻气味法 CO2无气味 SO2有刺激性气味 2 品红溶液法 能使品红溶液褪色的是SO2 不能使品红溶液褪色的是CO2 3 酸性高锰酸钾溶液或溴水法 使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2 不能使它们褪色的是CO2 题组设计思维建模 2 检测SO2和CO2存在的思维程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊 检验二者同时存在的一般流程为 注意 有时为简化装置 可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性KMnO4溶液 现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅 题组设计思维建模 3 下列物质都具有漂白性 其中漂白原理和其他几种不同的是 A SO2B H2O2C O3D HClO SO2的漂白是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 其他均为氧化漂白 解析 答案 题组二三种类型漂白剂的漂白原理比较 题组设计思维建模 A 4 为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理 甲同学做了如下对比实验 a 将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上 发现红色试纸均不褪色 b 将SO2和Cl2分别通入品红溶液中 发现品红溶液均褪色 c 加热b中漂白后的溶液 发现前者恢复红色 并产生刺激性气味气体 后者不能 d 将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中 发现前者只变红 不褪色 后者先变红 后褪色 请根据甲同学的实验事实 简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处 题组设计思维建模 题组二三种类型漂白剂的漂白原理比较 1 相同之处 SO2和Cl2本身都没有漂白性 起漂白作用的分别是与水反应后的产物 和 2 不同之处 H2SO3只能与某些有机色质发生 反应 生成不稳定的无色物质 产物受热分解再放出SO2 是非氧化还原反应 HClO能与很多有机色质发生 反应 生成物较稳定 实验a 说明干燥的SO2和Cl2均无漂白性 实验b 说明在水的参与下SO2 Cl2具有漂白性 实验c 说明HClO的漂白稳定 SO2的漂白不稳定 1 H2SO3HClO 2 化合氧化还原 解析 答案 题组设计思维建模 题组二三种类型漂白剂的漂白原理比较 常见的能用于漂白的物质的比较 题组设计思维建模 题组设计思维建模 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2014 天津高考 1C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 2 2014 高考新课标卷 13C SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 3 2013 四川高考 1A 二氧化硫可广泛用于食品增白 4 2013 广东高考 11A 用SO2漂白纸浆和草帽辫 5 2012 广东高考 12A SO2有漂白性 所以SO2可使溴水褪色 高考真题明确考向 7 2012 山东高考 12A Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 8 2012 天津高考 1B CaO能与SO2反应 可作工业废气的脱硫剂 9 2010 大纲全国高考 7C 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 10 2009 江苏高考 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明BaSO3难溶于盐酸 11 2009 山东高考 将SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复原色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 高考真题明确考向 2 2012 高考海南卷 化学与环境密切相关 下列有关说法正确的是 A CO2属于大气污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2 NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案 高考真题明确考向 D 3 2011 高考上海卷 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2B Ba NO3 2C Na2SD BaCl2 答案 高考真题明确考向 D 4 双选 2013 高考天津卷节选 洗涤含SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 A Ca OH 2B Na2CO3C CaCl2D NaHSO3 答案 高考真题明确考向 AB 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 知识梳理思维深化 1 物理性质98 的浓H2SO4是一种无色 黏稠的油状液体 密度远大于水 浓H2SO4与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓H2SO4稀释的方法是 将 沿器壁慢慢注入 中 并用玻璃棒不断搅拌 2 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质 在水溶液中的电离方程式为 能与指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐等物质发生反应 浓H2SO4 水 分别写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式 Fe MgO Ba OH 2 NaHCO3 Na2SO3 BaCl2 FeS 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O FeS 2H Fe2 H2S 3 浓H2SO4的特性 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 1 浓硫酸能氧化 必要时加热 除Au Pt以外的所有金属 其还原产物是SO2而不是H2 2 常温下 浓硫酸与Fe Al并不是不反应 而是发生了 钝化 钝化 是浓硫酸将Fe Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜 阻止了浓硫酸与Fe Al的继续反应 体现了浓硫酸的强氧化性 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀H2SO4制H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 9 浓硫酸使胆矾变成白色粉末 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 知识梳理思维深化 考点四硫酸及硫酸根离子的检验 1 2015 顺义十中高三期中考试 向5mL物质的量浓度为18mol L的硫酸中加入足量铜片并加热 充分反应 下列说法正确的是 A 有0 09mol的硫酸被还原B 有0 045mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2 88g 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应 而稀硫酸与铜不发生反应 浓硫酸与铜反应时 随着反应进行 硫酸逐渐消耗 其浓度也逐渐下降 当硫酸由浓变稀时反应就会停止 因此 参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小 据题n H2SO4 0 005L 18mol L 0 09mol 参加反应的硫酸n H2SO4 0 09mol 被还原的硫酸小于0 045mol 参加反应的铜小于2 88g 题组设计思维建模 题组一用动态的观点理解Cu Zn与浓H2SO4的反应 解析 答案 D 2 在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉 使其充分反应 则下列推断中错误的是 放出的气体中除SO2外还有H2 反应结束时转移电子的总物质的量为4mol 只放出SO2气体 其物质的量为1mol 反应结束后加入KNO3固体 Zn粉继续溶解A B C D 解析 答案 题组设计思维建模 题组一用动态的观点理解Cu Zn与浓H2SO4的反应 D A 加入Ba NO3 2溶液后再加稀HNO3酸化B 加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C 加入稀HNO3 酸化 后再加Ba NO3 2溶液D 加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 题组设计思维建模 答案 D 题组设计思维建模 回答以下问题 1 你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 甲 乙 填 严谨 或 不严谨 并说明理由 2 如果你认为甲 乙方案均不严谨 请你设计一个合理的实验方案 答案 题组设计思维建模 5 根据要求完成下列各小题 a b为弹簧夹 加热及固定装置已略去 题组设计思维建模 题组三金属与浓H2SO4反应的综合实验探究 1 验证碳 硅非金属性的相对强弱 已知酸性 亚硫酸 碳酸 连接仪器 加药品后 打开a 关闭b 然后滴入浓硫酸 加热 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置A中的试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 2 验证SO2的氧化性 还原性和酸性氧化物的通性 打开b 关闭a H2S溶液中有浅黄色沉淀出现 化学方程式是 题组设计思维建模 题组三金属与浓H2SO4反应的综合实验探究 BaCl2溶液中无明显现象 将其分成两份 分别滴加下列溶液 将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置 写出其中SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式 解析 答案 题组设计思维建模 题组三金属与浓H2SO4反应的综合实验探究 1 检查装置气密性 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2 2H2S SO2 3S 2H2O Ba2 SO2 Cl2 2H2O BaSO4 4H 2Cl 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2014 新课标 13B 中放浓硫酸 中放蔗糖 中盛溴水 可以得出实验结论浓硫酸具有脱水性和氧化性 2 2014 重庆高考 2D 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 3 2013 广东高考 11B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 5 2012 广东高考 12C 浓硫酸有强氧化性 所以浓硫酸可用于干燥H2和CO 高考真题明确考向 6 2012 四川高考 7C 50mL18 4mol L浓硫酸与足量铜微热反应 生成SO2分子的数目为0 46NA 7 2012 山东高考 12B 向溶液中滴加酸化的Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明该溶液中一定有 8 2011 江苏高考 3A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 高考真题明确考向 2 2014 高考山东卷 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O 实验室可用如下装置 略去部分夹持仪器 模拟生产过程 高考真题明确考向 烧瓶C中发生反应如下 Na2S aq H2O l SO2 g Na2SO3 aq H2S aq 2H2S aq SO2 g 3S s 2H2O l 1 仪器组装完成后 关闭两端活塞 向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱 若 则整个装置气密性良好 装置D的作用是 装置E中为 溶液 高考真题明确考向 2 为提高产品纯度 应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应 则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 3 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率 其中的液体最好选择 a 蒸馏水B 饱和Na2SO3溶液c 饱和NaHSO3溶液D 饱和NaHCO3溶液实验中 为使SO2缓慢进入烧瓶C 采用的操作是 已知反应 相对较慢 则烧瓶C中反应达到终点的现象是 高考真题明确考向 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A 实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a 烧杯B 蒸发皿c 试管D 锥形瓶 高考真题明确考向 1 E中溶液用来吸收多余的SO2气体 应用NaOH溶液 由于SO2易溶于NaOH溶液 会发生倒吸 故装置D 短进长出 用来防倒吸 2 由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2S Na2SO3 3SO2 3Na2S2O3 所以Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2 1 3 B中液体不能溶解SO2不能与SO2反应 符合条件的只有饱和NaHSO3溶液 为使SO2缓慢进入烧瓶C A中反应应缓慢进行 可通过控制滴加硫酸的速度来实现 反应 是固体硫与Na2SO3溶液的反应 若反应达到终点 硫会消失 溶液变澄清 底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网 如烧杯 烧瓶 锥形瓶等 4 利用所给信息 可将产品溶于足量稀盐酸 再加入BaCl2溶液来检验 解析 答案 1 液柱高度保持不变防止倒吸NaOH 合理即得分 2 2 1 3 c控制滴加硫酸的速度 合理即得分 溶液变澄清 或浑浊消失 a d 4 取少量产品溶于足量稀盐酸 静置 取上层溶液 或过滤 取滤液 滴加BaCl2溶液 若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 合理即得分 高考真题明确考向 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其 的价态 即台阶式升降 如 一 硫及其重要化合物间的转化关系 相邻 3 价态的微粒不发生氧化还原反应如S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 典型的归中反应 相邻 2H2S SO2 3S 2H2O 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 一 硫及其重要化合物间的转化关系 5 含硫物质的连续氧化6 含硫物质的立体转化 一 硫及其重要化合物间的转化关系 典例1 2015 浙江调研 在如图所示的转化关系中A B C D E F G H I均为常见物质 已知B D都是淡黄色固体 且A与D可反应生成离子化合物I B与I的相对分子质量相同 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 A F H 2 写出C的电子式 写出H2O2的电子式 3 用电子式表示I的形成过程 4 写出B C E F的化学反应方程式 B C E F 根据B是淡黄色固体 且可以与水反应生成氧气 则B为过氧化钠 A为金属钠 C为氢氧化钠 D是淡黄色固体 且可与氧气发生连续氧化反应 则D为硫单质 E F G H分别为二氧化硫 三氧化硫 硫酸和硫酸钠 或硫酸氢钠 解析 一 硫及其重要化合物间的转化关系 图显 隐 答案 无机框图题的推断模式 一 硫及其重要化合物间的转化关系 1 知识归纳 1 根据硫元素守恒确定多步反应的关系式 关系式型计算题大多与工业生产有关 解题时 一定要仔细审题 应用数学关系 各项有关硫元素的质量分数均可归于黄铁矿的硫元素上 2 通过FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 掌握多步反应的化学计算技能 并跟工业生产中的产率 纯度和损耗相连 由此推广到其他多步反应的计算当中 如NH3 HNO3 二 关系式法 化学计算中的应用 3 不纯物的计算 根据化学方程式的计算 只能以纯物质的质量代入 进行计算 二 关系式法 化学计算中的应用 2 解题技巧 1 中间产物的转化率或利用率也就是起始反应物的转化率或利用率 2 因每种化合物均有固定组成 所以一定量化合物中各元素的量也是一定的 反应过程中若化合物有损耗 则各元素也相应随之损耗 且化合物的损失率等于各元素的损失率 反之 若某元素有损失 则化合物也同样有损失 且二者损失率相等 二 关系式法 化学计算中的应用 典例2 利用1t含FeS280 的黄铁矿来制H2SO4 假设反应过程中由FeS2转化为SO2时 损失硫2 由SO2氧化成SO3时 SO2的利用率只有75 那么这1t黄铁矿可以制得95 的H2SO4多少吨 解析 二 关系式法 化学计算中的应用 设可以制得95 的H2SO4的质量为x 关系式 FeS2 2H2SO41201961 80 1 2 75 t95 x120 196 1 80 1 2 75 t 95 xx 1 01t1 01t 答案