高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

盐类的水解 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 水电离产生的H 或OH 弱电解质 H OH 水的电离平衡 增大 3 特点 可逆 酸碱中和 4 规律 否 是 是 NH Cu2 CH3COO 碱性 酸性 中性 pH 7 pH 7 pH 7 5 表示方法 水解的离子方程式 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 在书写盐类水解方程式时用 号连接 产物不标 或 不把产物 如NH3 H2O H2CO3 写成其分解产物的形式 如 Cu2 2H2OCu OH 2 2H NH H2ONH3 H2O H 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 例如Na2CO3水解 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 例如 FeCl3水解 4 水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中 由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式 越弱 2 外因 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 a 外加酸碱 增大 减小 减小 增大 b 加能水解的盐 抵制 促进 水解规律口诀两强不水解 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 越浓越难解 加酸抑制阳 加碱抑制阴 同性相抑制 异性相促进 沉淀溶解平衡 1 含义在一定温度下的水溶液中 当沉淀 和 的速率相等时 即建立了溶解平衡状态 2 建立过程 溶解 生成 3 特征 不变 4 沉淀溶解平衡常数 溶度积 1 表达式对于溶解平衡MmAn s mMn aq nAm aq Ksp cm Mn cn Am 2 影响因素 只受 影响 温度 3 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 离子积 与Ksp的关系 5 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因难溶电解质本身的性质 这是决定因素 2 外因以AgCl s Ag aq Cl aq H 0为例 沉淀溶解平衡的四个注意要点1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理 2 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大 只有组成相似的难溶电解质才有可比性 3 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 4 一定温度下沉淀溶解平衡 曲线上的任意一点 都代表指定温度下的饱和溶液 由对应的离子浓度可求Ksp 要点一盐溶液酸碱性的判断方法 1 强酸与弱碱生成的盐水解 溶液呈酸性 如NH4Cl FeCl3等 2 强碱与弱酸生成的盐水解 溶液呈碱性 如Na2CO3 K2S等 3 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 如NaCl K2SO4等 4 弱酸弱碱盐 其水解程度大于 1 2 两类 有的甚至水解完全 具体有三种情况 生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度 溶液呈酸性 如NH4F 生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度 溶液呈碱性 如NH4HCO3 生成的弱酸和弱碱的电离程度相同 溶液呈中性 如CH3COONH4 典例示范1 为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识 设计以下相关内容 请仔细阅读后回答 1 已知某二元酸H2A的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 若0 1mol L 1NaHA溶液的pH 2 则0 1mol L 1H2A溶液中c H 0 11mol L 1 填 或 2 已知某二元酸H2B的电离方程式是 H2B H HB HB H B2 电离常数K1 1 3 10 7 K2 7 1 10 15 请判断NaHB溶液显 性 答案 1 2 碱 借题发挥 突破酸式盐溶液酸碱性判断的方法中学常见酸式盐溶液中 强酸酸式根离子有HSO 4 完全电离 弱酸酸式根离子HSO 4的电离大于水解 其它水解大于电离 2 在酸式盐NaHA溶液中 要点二溶液中粒子浓度的关系 3 质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下 答案D 要点三盐类水解的应用 典例示范3 2015 河南洛阳质检 下列说法中正确的是 A AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同B 配制FeCl3溶液时 将FeCl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度C 向CuCl2溶液中加入CuO 调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析A项 AlCl3溶液最后得到的固体成分为Al2O3 Al2 SO4 3溶液最后得到的固体成为Al2 SO4 3 该项错 B项 FeCl3应溶解在盐酸中 然后再用水稀释到所需浓度 该项错 D项 是碳酸氢钠和硫酸铝 该项错 答案C 1 沉淀的生成 1 条件 离子浓度积 Qc 大于溶度积 Ksp 2 应用 分离离子 同一类型的难溶电解质 如AgCl AgBr AgI 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 控制溶液的pH来提纯物质 如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu OH 2等物质 将Fe3 转化为Fe OH 3而除去 要点四溶度积在沉淀溶解平衡中的 三大应用 2 沉淀的溶解当溶液中溶度积Qc小于Ksp时 沉淀可以溶解 其常用的方法有 1 酸碱溶解法 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应 降低离子浓度 使平衡向溶解的方向移动 如CaCO3可溶于盐酸 2 盐溶解法 加入盐溶液 与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 3 氧化还原法 通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低 从而使沉淀溶解 如Ag2S溶于硝酸 3 沉淀的转化 1 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀 2 溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀 如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液 也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀 2015 广东东莞模拟 某温度时 AgCl s Ag aq Cl aq 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 典例示范4 A 加入AgNO3 可以使溶液由c点变到d点B 加入固体NaCl 则AgCl的溶解度减小 Ksp也减小C d点有AgCl沉淀生成D c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析A项 当加入AgNO3时 溶液中的c Ag 增大 而c Cl 减小 即溶液不能由c点变到d点 错 B项 加入固体NaCl 则AgCl的溶解度减小 但Ksp不变 错 C项 d点时的c Ag c Cl Ksp 有沉淀生成 对 D项 曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系 而当温度一定时Ksp不变 即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等 错 答案C 借题发挥 溶度积在沉淀溶解平衡应用中的易错提醒1 溶度积曲线上的点表示该条件下达到溶解与沉淀平衡状态 在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡 在曲线上方的点表示过饱和状态 2 涉及Qc的计算时 易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错 故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积