九年级化学上册《化学方程式》综合习题测试（含解析）（新版）新人教版.doc

化学方程式综合习题测试【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1在化学反应前后一定不变的是（ ）A原子的种类 B物质的种类 C分子的数目 D分子的种类2化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O,式中化学计量数之间的关系正确的是（ ）A2m=a Ba=3n Ca=m D2b=2m+n3已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）A固体中氧元素的质量 B生成O2的质量C固体中MnO2的质量 D固体中钾元素的质量4下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳5相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（ ）AP BH2 CS DC6某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2）。冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）A质量减小 B质量增大C质量不变 D以上三种情况均有可能7杨欣同学用16g高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停止加热，冷却后称得剩余物质的质量为14.4g。则试管中剩余的物质是（ ）AK2MnO4 BMnO2和K2MnO4CKMnO4和K2MnO4 DMnO2、KMnO4、K2MnO48现在有化学反应3XYZ，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物的质量（ ）A等于(ab)g B小于(ab)g C大于(ab)g D小于或等于(ab)g9已知2FeSO46Na2O22X2Na2O2Na2SO4O2，生物X的化学式为（ ）ANa2FeO4 BNa2Fe2O3 CNaFe2O4 DNa2FeO310下列说法中符合质量守恒定律的是( )A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变C8g CH4完全燃烧生成8g CO2D某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素11铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O，其中X的化学式为（ ）ANO BN2 CNO2 DN2O12把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物 质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂CX=2.0 D该反应是化合反应13密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 ABC D 反应前质量（g） 19.78.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197158，下列推理正确的是( )C一定是化合物，D可能单质反应过程中，B与D变化的质量比为8736反应后密闭容器中A的质量为19.7g反应中A与C的化学计量数之比为12A B C D二、填空题14科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式：+6O25CO2+。15在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5XKIO33H2SO43K2SO43I23H2O，其中X的化学式为 。三、计算题16电解水时生成氢气和氧气。当产生1g氢气时，生成氧气的质量是 。17将A.B.C三种物质各10g加热进行化合反应生成D，其中B是催化剂，当A完全放应后，生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 。18在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是 。19在氢气还原氧化铜的实验中，若4gCuO充分反应，那么在理论上应获得单质铜的质量为 。20将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 ，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。【答案与解析】1.【答案】A 【解析】化学反应前后六个不变：宏观上元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变；微观上原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。2.【答案】D3.【答案】A【解析】A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；B生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。故选A。4.【答案】D 【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。5.【答案】B【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：P2O5：m(P)m(O)6.28H2O：m(H)m(O)18SO2：m(S)m(O)88CO2：m(C)m(O)38比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多。6.【答案】D【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应（2Cu+O22CuO）使固体质量增加，即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说明铜绿和铜的质量分别是多少，加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。所以本题选D。7.【答案】D【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C均可排除。再由反应前后固体质量差求出氧气质量为：16g14.4g1.6g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15.8g，而KMnO4原来有16g，说明KMnO4没有完全反应。答案为D。8.【答案】D【解析】根据质量守恒定律，如果ab正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比（恰好完全反应），则生成物Z的质量为(ab)g；否则其中有一个过量，有剩余，那么生成的Z小于(ab)g。9.【答案】A【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。10.【答案】A【解析】已知2SO2+O22SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反应生成2分子的SO3，反应前后分子的总数发生了变化，B错。根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，知8gCH4与32gO2完全反应生成22gCO2和18gH2O，C错。某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错。11.【答案】A【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，左边比右边少2个氧原子、2个氮原子，故X的化学应为NO。12.【答案】D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答。A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g2g=1.2g，故C错误；D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确。13.【答案】C 【解析】根据表中数据可知，反应后B增加了8.7g，C减少了31.6g，D增加了3.2g，则A一定增加了19.7g，因此反应后密闭容器内A的质量19.7g19.7g39.4g。反应表达式为：CA+B+D，该反应为分解反应，故C一定是化合物，D可能是单质,正确。设A、C的化学计量数分别为x、y，则有，解得xy12，故也正确。 14.【答案】C5H4 2H2O【解析】 由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O。15.【答案】KI【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X的化学式为KI。16.【答案】8g【解析】此题可根据化学方程式进行计算，也可利用“元素守恒法”解答：H2O中氢、氧元素的质量比为18，因此，当产生1g氢气时，生成氧气的质量就是8g。17.【答案】52 【解析】依据质量守恒定律，当A完全放应后，生成D16g，表明参加反应的C为16g10g6g。B是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B与C的质量比为10g（10g6g）52。18.【答案】16:9【解析】根据质量守恒定律，因为R和M的质量之比为11：9，所以当生成4.4gR时，同时生成3.6gM；根据4.4gR与3.6gM的质量之和等于1.6gX和Y的质量之和，得出Y的质量是6.4g，所以，Y与M的质量比是16：9。 19.【答案】3.2g20.【答案】2：1 8：3