广西专版2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习五化学计算练习.doc

题型复习(五)化学计算题型之一根据化学式的计算1(xx广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(C)A3 B2C3 D62(xx乐山)三硝基胺N(NO2)3可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)A三硝基胺由三种元素组成B三硝基胺的相对分子质量为152 gC一个三硝基胺分子中含有10个原子D三硝基胺中氮、氧元素的质量比为233(xx聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C)A从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C从类别上看：银杏酸属于有机化合物D从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11174(xx苏州)茉莉花是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)A乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 gB乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9102D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成5(xx乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。下列说法正确的是(D)A维生素C是一种无机化合物B维生素C中碳元素的质量分数最大CC6H8O6中碳、氧元素的质量比为11D一个C6H8O6分子中含有20个原子6(xx黔南)2018年5月18日，国际学术期刊自然纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C)A甲醇属于有机物B甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C甲醇的相对分子质量是32 gD甲醇分子中C、H、O原子个数比为1417(xx河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中，正确的是(B)A黄酮素属于混合物B每个黄酮素分子由27个原子构成C黄酮素的相对分子质量是222 gD黄酮素中氢元素的质量分数最大8(xx南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)A复方篙甲醚属于有机物B复方篙甲醚由47个原子构成C复方篙甲醚的相对分子质量为298 gD复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是162659(xx绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH48H2O，请回答下列问题。(1)这种可燃冰的相对分子质量是_160_；(2)这种可燃冰中各元素的质量比为CHO_3532_(填最简整数比)；(3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为_7.5%_。题型之二有关化学方程式的选择型计算1(xx贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS211O28SO22Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量的BaCl2溶液，完全反应生成4.66 t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(A)A1.2 t B2.28 tC1.28 t D2.4 t2(xx桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为(B)A413 B310C27 D143(xx柳州)某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H2SO4装置质量增加了36 g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g，则该有机物的化学式可能是下列中的(C)AC2H2 BCH4CCH3OH DC2H5OH4(xx贺州)已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是(B)A反应生成的CO2质量为4.4克B样品中Na2CO3的质量分数为30%C样品中NaHCO3的质量为8.6克D样品中钠元素的质量分数为43.3%5(xx柳州)某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100 g该固体加入足量的盐酸，可收集到44 g气体，再取100 g该固体加热到270 ，充分反应后可收集到23 g气体(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300 以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B)A肯定含有CaCO3、NaHCO3B肯定含有ZnCO3、NaHCO3C肯定含有KHCO3、NaHCO3D肯定含有MgCO3、KHCO36(xx玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)A13.6 g B13.4 gC12 g D11 g7(xx柳州)往800 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3)(B)A44 g B61 g C66 g D72 g8(xx荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)A10% B20% C30% D40%9(xx柳州)现有一包由5.6 g铁、7.2 g镁、1.4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C)A24.8 g B25.8 g C26.8 g D27.8 g题型之三有关化学方程式与溶液的综合计算文字叙述型1(xx百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。解：设碳酸钠的质量为x。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl 106 197 x 9.85 gx5.3 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。2(xx仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g。请回答：(1)烧杯中冒出的气体的质量是_1.1_g。(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 1.1 gx2.65 g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g。3(xx贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g，求：(1)生成的沉淀物的化学式为_CaCO3_；(2)样品中碳酸钠的质量为_10.6_g；(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。解：设生成NaCl的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 100 117 10 g xx11.7 g样品中NaCl的质量为13.9 g10.6 g3.3 g反应后溶液中溶质质量分数为100%5%答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。4(xx河池)食用小苏打除含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)请计算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_14_；(2)生成CO2的质量为_4.4_g；(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。解：设该食用小苏打中NaHCO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44x y 4.4 gx8.4 gy5.85 g原小苏打中NaCl的质量为200 g3.1%5.85 g0.35 g该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为100%96%答：略。表格数据型1(xx北海)实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是_Na2SO4、H2SO4_。(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80x 10.0 g16%x1.96 g所测H2SO4溶液中溶质质量分数为100%9.8%答：所测H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。2(xx十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422(1)样品中碳酸钙的质量为_10_g；(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至0.1%)解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x yx11.1 gy4.4 g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为100%10.5%答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。3(xx河池)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99(反应的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl)请计算：(1)Na2SO4的相对分子质量为_142_；(1分)(2)恰好完全反应时生成BaSO4的质量为_6.99_g；(1分)(3)BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设BaCl2溶液中BaCl2的质量为x。(0.5分)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 208 233 x 6.99 g(1分)x6.24 g(1分)BaCl2溶液中溶质的质量分数为100%6.24%(1分)答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。(0.5分)4(xx黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量(g)121010稀盐酸质量(g)100100150生成气体质量(g)0.20.20.2(1)第_二_次实验中，药品成分恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：设参加反应的锌的质量为x，反应生成ZnCl2的质量为y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2x y 0.2 gx6.5 gy13.6 g黄铜样品中铜的质量分数是100%35%恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是100%12.8%答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。坐标图象型1(xx南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：(1)所取样品的质量是_25_g_。(2)样品中碳酸钠的质量分数是_84.8%_。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。解：完全反应时生成CO2的质量为25 g100 g116.2 g8.8 g设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 8.8 gx14.6 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。2(xx广西北部湾)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。反应时间(s)0102030405060溶液温度()20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_20.9_。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10 g。氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0 g4.0%0.4 g设稀盐酸中溶质的质量分数为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.504 g 10.0 gxx3.7%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。3(xx滨州)镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如下)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：(1)图象中m_11.6_g。(2)滤液中溶质的质量分数是多少？解：设氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58x y 11.6 gx19 gy23.4 g滤液中溶质的质量分数是100%20%答：滤液中溶质的质量分数是20%。4(xx玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g；(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 23320 gx 4.66 gx17.1%设20 g混合溶液中HCl的质量为y。2HClBa(OH)2=BaCl22H2O73 73y 17.1%(60 g20 g) gy2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。5(xx柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2请回答下列问题：(1)Ca(OH)2由_Ca、H、O_元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为_11_。(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为_100_。(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_4.4_g。(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x，生成CaCO3的质量为y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 74 10044 g x yx7.4 gy10 g设原样品中含CaCO3的质量为z。CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)244 10011 g4.4 g 10 gzz5 g样品中CaCO3的质量分数为100%40.3%答：样品中CaCO3的质量分数约为40.3%。标签、实物图型1(xx临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气_0.4_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到0.1%)?解：设生成氯化亚铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H256 127112 g xx25.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。2(xx桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。(1)20 g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为_15_g。(2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 x , CO2 的质量为 y。CaCO32HCl=CaCl2 CO 2 H 2 O 100 111 44 15 g x yx16.65 gy6.6 g不饱和溶液的质量为20 g100 g5 g6.6 g108.4 g则不饱和溶液A的溶质质量分数为100%15.4%答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。3(xx广西北部湾模拟)为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验，请根据图示信息回答：(1)滤渣的质量为_19.6_g；(2)反应后所得的滤液中所含溶质是_NaCl、NaOH_；(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)解：设混合溶液中氯化铜的质量为x。CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl135 98x 19.6 gx27.0 g原混合溶液中氯化铜的质量分数为100%27.0%答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。4(xx河池)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。(反应的化学方程式为K2CO3CaCl2=CaCO32KCl)(1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_4071_。(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。解：设样品中K2CO3的质量为x，生成的KCl的质量为y。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl138 100 149x 10 g yx13.8 gy14.9 g(2)样品中K2CO3的质量分数为100%92%(3)反应后所得溶液中KCl的质量为15 g13.8 g14.9 g16.1 g答：略。5(xx柳州联考)氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示的实验，根据图示及数据分析计算：(气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为_2.2_g。(2)实验前后烧杯中钙元素的质量_不变_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2 gx5 g样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%答：略。