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2019-2020年中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用学案一、溶解度曲线的意义1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。类型1 溶解度曲线的意义(xx东营)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点的含义是_。(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。(3)30 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_ 。若将烧杯内物质升温到50 (不考虑水蒸发)，溶液中变化的是_(选填序号)。a溶剂的质量b溶液的质量c溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是_(答出一条)。思路点拨：(1)P点在甲物质的溶解度曲线上，对应温度为30 ，表示的是30 时甲物质的溶解度为60 g。(2)由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有降低温度、增加溶质；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。(3)30 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯内，最多溶解30 g，烧杯中有10 g未溶固体，所得溶液的溶质质量分数为100%37.5%；若将烧杯内物质升温到50 ，甲物质的溶解度增大，杯内未溶固体溶解，溶剂质量不变，溶解质量增加，溶质的质量分数增大。(4)图中表示的信息可以根据溶解度曲线表示的意义回答，如甲、乙两物质的溶解度受温度变化的影响，比较某一温度时两物质溶解度的大小，两物质溶解度曲线的交点表示的意义等。对于溶解度曲线应该弄清以下几点：在正确理解溶解度的概念的基础上会看溶解度曲线；物质的溶解度随温度升高而增大或变化不大或反而减小；不同曲线交点的意义；在某一范围内，物质的溶解度随温度的变化情况；可以根据溶解度随温度变化情况找到提纯物质的方法是蒸发溶剂法还是冷却热饱和溶液法；曲线上的每一个点代表该处的溶液为饱和溶液，曲线下方的每一点都为不饱和溶液，从而能找出不饱和溶液变饱和溶液的方法，即是加溶质还是降低温度等方法。类型2溶解度曲线的应用(xx雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是102.5 gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20 时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70 时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出思路点拨：甲的溶解度是102.5 g是错误的，因为没有指明温度； 甲固体物质的溶解度，在070 时，是随温度升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少；20 时，128.6 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100 g；因为甲在070 时，溶解度是随温度升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少，所以将70 时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出。一、选择题1(xx厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液Bt2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%Ct2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ，甲溶液饱和，乙溶液不饱和Dt2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙2(xx连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At2 时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度Bt1 时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液Ct1 时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯3(xx乐山)20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20 时，甲的溶解度最小4(xx黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1 时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gCt2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2 时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 ，甲析出晶体的质量一定大于乙5t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中所示的斜线。下列说法正确的是（ ）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt 时该物质的溶解度为40CG点表示溶液中溶质的质量分数为20%D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GMWZ6(xx安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 (不考虑溶剂质量变化)。由t1 到t 2 的过程中，下列说法正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同二、填空题7(xx菏泽)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位： g/100 g水)温度/020406080100溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.33264110169246(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为_(填一种)。若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_(填一种)。(3)下列有关说法正确的是_。a40 时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大bKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体c从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040 之间8(xx泸州)根据下列坐标图回答：(1)图1表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2 时，甲、乙的溶解度均为_。将甲、乙、丙三种物质t1 时的饱和溶液升温到t3 ，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图2。沉淀的化学式为_。模拟海水中氯元素的质量分数是_。9(xx德州)海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是_结晶(填“降温”或“蒸发”)。三、实验探究题10(xx泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：温度/溶解度/gKNO3NaCl013.335.71020.935.82031.636.03045.836.34063.936.65085.537.06011037.37013837.8(1)依据表中数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，该温度的范围是_；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_(填数字序号)，将继续冷却至10 ，过滤，共可回收得到KNO3固体_g；(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。专题 气体的制备与净化一、常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较）氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2H2O22H2O+O2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)石灰石或大理石(CaCO3)和稀盐酸(HCl)发生装置加热固体(或不加热固+液）不加热固+液不加热固+液收集方法排水法(不易溶于水)向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)向下排空气法(密度比空气小)向上排空气法（密度比空气大），不能用排水法收集验满或验纯用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满；否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，则氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满操作步骤、注意事项检查装置的气密性试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下不能用排水法收集二、气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。2.顺序：气体的发生装置除杂干燥主体实验尾气处理。3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。5.注意事项：a、选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应；b、洗气瓶长导管为进气口，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。类型1 常见气体的制取(xx呼和浩特)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。(1)仪器a的名称是_。(2)实验室制取氧气时，选用的收集装置是_(填字母序号)。若改用右图装置收集氧气，则气体应从_进(填“a”或“b”)。(3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_。小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论_气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_(填字母)。思路点拨：(1)根据仪器的形状和用途回忆仪器的名称；(2)根据氧气的密度比空气略大可以选择C来收集，由于氧气不易溶于水且密度比水小，若采用图中的多功能装置收集氧气时，气体应从b端进入；(3)盐酸与石灰石反应其实就是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据以上信息书写化学方程式；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故通过向石灰水中滴加无色酚酞溶液，可以根据酚酞变红色判断石灰水没有完全变质；若要检验气体中含有氯化氢气体，需要根据氯化氢的性质，把气体通入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀产生，证明气体中含有氯化氢气体；若要用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，需要把气体通过饱和碳酸氢钠溶液以除去氯化氢气体，再通过浓硫酸以除去混合气体中的水蒸气。易错分析：本实验中多功能装置的选择易出错，作为干燥或除杂装置时一定是“长(管)进短(管)出”，作为气体收集装置时一定要考虑到收集气体与装置内物质的密度关系，若装置内物质密度大于所收集气体密度时一定要“短(管)进长(管)出”，若装置内物质密度小于所收集气体密度时一定要“长(管)进短(管)出”。根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固液常温型”(下图中的B图)、“固体加热型”(下图中A图)；下图中的CDE装置是收集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择下图中的C或E装置。类型2气体的净化(xx安徽)通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：(1)仪器的名称是_，利用A装置制取的气体有H2、O2和_。(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_口进入(填“a”或“b”)；若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入_，气体应从_口进入(填“a”或“b”)。思路点拨：仪器是锥形瓶，该装置固体液体气体(不加热)，适合实验室制取H2、O2和CO2等气体。(2)排水法收集气体，导气管要短进长出；如果用于洗气，导气管则要长进短出。解题时分析万用瓶收集气体和洗气的原理与特点，洗气或干燥气体时都要“长进短出”，排气法收集气体时密度比空气大的要“长进短出”，密度比空气小的“短进长出”；排水法收集气体时都要“短进长出”一、选择题1(xx泰安)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )A装置可作为CO2的发生装置B装置干燥O2时，气体由a管进b管出C装置可用作O2的收集装置D装置是收集CO2气体的验满方法2(xx德州)如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( ) 序号 气体性质ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度(1)与空气密度(2)的比较12121212在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶3.(xx潍坊)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。下列说法正确的是( )A反应前后锰元素的化合价不变 B可以用向上排空气法收集Cl2C用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D该反应是复分解反应二、填空题4(xx天津)根据下列实验装置图，回答问题：发生装置收集装置洗气装置(1)写出图中仪器a的名称：_。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_，可选择的发生装置为_(填字母)。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_口(填“”或“”)通入。5(xx安顺)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：_；_；(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_；(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_(填装置序号)；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_(填“a”或“b”)端管口通入。6(xx资阳)现有如图所示的实验装置：(1)A装置可用于制_(填气体名称)，反应的化学方程式为：_。(2)实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用_(填字母)装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_。三、实验探究题7(xx盐城)化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_(填字母序号)，其中二氧化锰的作用为_。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为_。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，选用的收集装置是_(填字母序号)。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是_。(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究。装置I中的现象是_；装置H的作用是_；根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_(填“K”“L”或“M”)。8(xx平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：(1)指出标号仪器的名称：_；_。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，应选择的发生装置是_，可以用E装置收集氧气的原因是_，当观察到_现象时，说明氧气已集满；集满氧气的集气瓶应_(填“正”或“倒”)放在桌面上。(3)制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是_，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_(填药品名称)的洗气瓶F。(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_色。9(xx陕西)如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。(1)A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_。(2)请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置_(填字母)，该反应的化学方程式是_。(3)用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是_。10(xx福州)实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_(填标号)，写出该反应的化学方程式_。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_(填“a”或“b”)端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是_。11(xx黔东南)下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：_；_。(2)在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器中注水，观察到_的现象，说明装置漏气。(3)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：_，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：_。(4)关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F、G制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是：_，装置E中盛装_溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到_，说明F中已集满二氧化碳气体。(5)若关闭活塞M，打开活塞N。实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是_(填编号)，化学反应方程式是：_。12(xx黄冈)实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：(1)仪器的名称是_。(2)图示装置中有明显错误的装置是_(填序号)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_(填序号)，发生反应的化学方程式是_。(4)某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因_。